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1、第二节分子晶体与原子晶体第1课时练习1下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()。A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积2下列氢化物中不属于分子晶体的是()。ANaH BH2O CCH4 DHCl3下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()。AHF、HCl、HBr、HIBF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2TeDCI4、CBr4、CCl4、CF44SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温、常压下SiCl4是液体；SiCl4的分子是由极性键形成的分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正
2、确的是()。A只有B只有C只有D全部5目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是()。A该反应为置换反应B该晶体属分子晶体C该物质是一种新化合物D该物质的相对分子质量为2 4006据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是()。AN60易溶于水BN60是一种分子晶体，有较高的熔点和硬度CN60的熔点高于N2DN60的稳定性比N2强7HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有几个()。A
3、3 B4C5 D128某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔沸点，记录如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/80171219068782沸点/1 4651 418230571 600根据这些数据分析，它们认为属于分子晶体的是()。ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、SiCl4CNaCl、CaCl2 D全部9中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有()。A4个 B8个C12个 D6个10(1)比较下列化合物熔沸点
4、的高低(填“”或“”)。CO2_SO2NH3_PH3O3_O2Ne_ArCH3CH2OH_CH3OHCO_N2(2)已知AlCl3的熔点为190 (2.202105 Pa)，但它在180 即开始升华。请回答：AlCl3固体是_晶体。设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。11自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_。(2)XeF
5、2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_。图1图212卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。(2)卤素互化物的反应：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。若要验证反应能否发生，请你设计一个简单的实验：_。(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围_。参考答案1. 答案：B解析：稀有气体元素组成的晶体是单
6、原子分子，是原子间通过范德华力结合成晶体，不存在化学键，A错。分子间作用力包括范德华力和氢键，前者存在于所有分子晶体中，氢键只存在于某些特定的分子间或分子内，B正确，C错。只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积的方式，D错。2. 答案：A解析：所有非金属的氢化物均为分子晶体，H2O、CH4、HCl为分子晶体，NaH是由Na和H构成的离子化合物，其晶体不属于分子晶体。3. 答案：D解析：A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。4. 答案：D解析：由于SiCl4与CCl4结构相似，因此在性质上也具有相似性，所以SiCl4
7、在常温常压下是液态，是由极性键构成的非极性分子晶体。同时由于SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，因此其范德华力强，晶体的熔点高于CCl4。5. 答案：A解析：该反应为化合反应，A项错误；由题给信息该物质化学式为Si60C60，其晶体为分子晶体，是一化合物，相对分子质量为286012602 400，故B、C、D都正确。6. 答案：C解析：C60是一种单质，属于分子晶体，而N60类似于C60，所以N60也是单质，属于分子晶体，即具有分子晶体的一些性质，如硬度较小、熔沸点较低。分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。单质一般是非极性分子，难溶于水这种极性溶剂，因此A、B项错误，C项正确
8、。N2分子以NN结合，N60分子中只存在NN，而NN比NN牢固得多，所以D项错误。7. 答案：B解析：根据HF分子晶体与冰结构相似可知，每个HF分子周围有4个HF分子与之最近，构成正四面体，故B项正确。8. 答案：B解析：由于由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔沸点较低，应为分子晶体，所以B项正确，A、C、D三项错误。9. 答案：C解析：如图在每个CO2周围距离a的CO2即为每个面心上的CO2分子，共有12
9、个。10. 答案：(1)(2)分子在熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物解析：(1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔沸点的判断规律，较容易比较六组物质熔沸点的高低。(2)由AlCl3的熔点低以及在180 时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电是共价化合物，导电则是离子化合物。11. 答案：(1)非极性分子(2)分子晶体解析：由其结构示意图可知，XeF4是非极性分子，XeF2是分子晶体。12. 答案：(1)相对分子质量越大，分子间的作用力越强(2)KIIBr=KBrI2向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明能反应，否则不能反应(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间解析：(1)卤素单质及XX型卤素互化物都是双原子分子，组成和结构相似，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。(2)主要考查学生运用信息、模拟信息的能力，KIIBr=KBrI2。欲验证反应能否发生，实际上是证明是否有I2生成，检验I2生成的方法是向混合物中滴加几滴淀粉，若变蓝，则反应已发生，否则，反应未发生。(3)依据图像给出的信息，随着相对分子质量的增加，熔点逐渐升高，推测ICl的相对分子质量，最小范围介于Br2和IBr的熔点之间。
