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1、2022年高二上学期质检化学试卷含解析一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1（2分）（xx泗阳县校级一模）重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”下列做法有悖于生态文明建设的是（）A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术2（2分）（xx秋汉中期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3
2、的能量B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H23（2分）（xx秋临沂校级月考）下列实验方法或数据合理的是（）A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D用托盘天平准确称取9.8gNaCl 固体4（2分）（xx秋临沂校级月考）可逆反应：2A+2BC+3D（各物质均
3、为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）Av（A）=0.45molL1s1Bv（B）=0.6molL1s1Cv（C）=0.5molL1s1Dv（D）=0.4molL1s15（2分）（xx泾阳县校级模拟）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A2O3（g）3O2（g）H0B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H06（2分）（xx秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=10
4、6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7（2分）（xx秋临沂校级月考）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv（H2O）=v（H2）D断裂4 mol HO键的同时，断裂4 mol HH键8（2分）（xx南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3m
5、olL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD9（2分）（xx春五华区校级期末）水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.01014，KW（35）=2.11014则下列叙述正确的是（）Ac（H+）随温度的升高而降低B35时，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的电离是吸热的过程10（2分）（xx秋临沂校级月考）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大BHCN易
6、挥发C10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性弱11（2分）（xx秋临沂校级月考）现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O（气）+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O（气）=a mol达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A甲乙丙B甲丙乙C乙甲丙D乙丙甲12（2分）（xx春腾冲县校级期末）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B）
7、，v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C13（2分）（xx洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（）A反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K214（2分）（xx秋临沂校级月考）氯气溶于水达到平衡后
8、，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A再通入少量氯气， 减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15（2分）（xx山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）16（3分）（xx秋临沂校级月考）下列
9、物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D干冰波尔多液苛性钾氯化氢乙醇AABBCCDD17（3分）（xx秋临沂校级月考）下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（）A在c（H+）=1010molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、NO3BpH值为1的溶液：Fe2+、Na+、SO42、NO3C水电离出来的c（H+）=1012 molL1的溶液：K+、HCO3、Cl、ClODpH值为13的溶液：K+、CO32、Na+、S218（3分）（xx秋江西期
10、末）可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8ABCD19（3分）（xx秋沙坪坝区校级期中）下列叙述正确的是（）A用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c120（3分）（xx秋南京期中）pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4
11、溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A水电离的c（H+）：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：21（3分）（xx秋临沂校级月考）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A9.5B10.5C11.5D12.5二、（本题包括5小题，共52分）22（2分）（xx秋临沂校级月考）已知：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJmol1，2NO（g）+O22NO2（g）H=
12、113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 的H=23（2分）（xx秋临沂校级月考）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（PP）=198kJmol1、E（PO）=360kJmol1、E（O=O）=498kJmol1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为24（13分）（xx秋临沂校级月考）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25时，H2C2O4：K1=5.4102，K2=5.4105；H2CO3：K1=4.5107，K2
13、=4.71011（1）KHC2O4溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）（2）下列化学方程式可能正确的是AH2C2O4+CO32HCO3+HC2O4BHC2O4+CO32HCO3+C2O42C2C2O42+CO2+H2O2HC2O4+CO32DH2C2O4+CO32C2O42+CO2+H2O（3）常温下，向10mL 0.01molL1H2C2O4溶液中滴加0.01molL1的KOH溶液V mL，回答下列问题：当V10时，反应的离子方程式为若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42）+c（HC2O4），则pH7（填“”“”或“=”），V10（填“”“”或“=”）当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为，V1
