《《氧化还原反应》第2课时教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧化还原反应》第2课时教案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、周 次星 期时 间课 题氧化还原反应第2课课 型 新授三维目标：1、知识与技能： 使学生建立氧化剂、还原剂的概念。和初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。2、过程与方法： 通过对氧化剂、还原剂性质的探究过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3、情感、态度和价值观： 发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点： 认识并建立氧化剂、还原剂的概念。教学难点： 物质氧化性、还原性的比较教学方法： 设疑、讲解、练习学生学法：讨论、分析、练习教学过程： 【复习引入】什么是氧化还原反应？它的实质是什么？它与四种基本反应类型的关系是怎么样的？ 【学生活动】阅读P
2、37页，填空【投影】一、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是_（或电子对_）的物质，在反应中物质所含元素化合价_，氧化剂具有_，反应时本身被_，发生了_反应，得到的产物是_产物。还原剂是_电子（或电子对_）的物质，在反应中物质所含元素化合价_，还原剂具有_，反应时本身被_，发生了_反应，得到的产物是_产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。【练习】（判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，并指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。PCl
3、3Cl2PCl5 Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO3【投影】二、常见的氧化剂和还原剂1、 常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。2、 常见的还原剂：（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；（3）某些非金属单质：C、H2等； （4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S
4、、KI等。【点评式讲述】 1、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；2、学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。【投影】4、 氧化性、还原性及其强弱的判断（1）依据元素化合价判断最高价只有氧化性；最低价只有还原性；中间价既有氧化性又有还原性教学过程（续）： 【学生练习】下列具有还原性的离子是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe3【投影】（2）根据金属活泼性判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
5、、At、Au单质的还原性（失电子能力）减弱，对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强【点评式讲述】注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+【投影】将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？【投影】（3）根据反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化【结论】 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物【练习】：根据下列化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 +
6、 2HCl + I2 【投影】（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。【随堂练习】1、下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO22、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-， ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2【作业】P39第9题教学后记
