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1、离子反应和离子方程式【例1】常见离子方程式的正误判断1判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1) 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S (2)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H () (3) 大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 ()(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O ()2下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22
2、OHB铁与稀HNO3 反应：Fe2H=Fe2H2C用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)23(2010大纲全国卷，8)能正确表示下列反应的离子方程式是A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2
3、Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O5.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 +
4、 Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O【例2】(2009四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A无色透明的溶液中：Ba2、H、MnO、BrB加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2、Na、SO、ClOC滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K、Mg2、S
5、O、ClD滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO【例4】根据下列实验内容得出的结论正确的是 ()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2【例5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定
6、有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在【例6】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴石蕊溶液变红(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色
7、沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 1.能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO32-2H=CO2+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al34OH= Al（OH）4C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu=Fe2Cu22. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg
8、2+，SO32-，Cl-B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-3. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O4下列描述正确的是A在pH=
9、1溶液中，NH+4、K+、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反应：D向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-45.（江苏、上海高考题改编）下列离子方程式表达正确的是（ ）A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-B. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2OC.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3N
10、H3H2OH2O6.（宁夏、天津高考题改编）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32- CaCO3B.向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClOC. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO32-D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+2H2O+NO7在pH13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是()ANH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、Al(OH)4、NO DFe3、K、Na、S
11、O8.（2009安徽理综）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）ANH4+、H+、NO3-、HCO3- BK+、Al3+、SO42-、NH3H2OCNa+、K+、SO32-、Cl2 DNa+、CH3COO-、CO32-、OH-9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-10.今有一混合物的水溶液，只可能含
12、有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在11. 某无色溶液，可能由Na+、Ag、 Ba2+ 、Al3+、Al(OH)4、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（1）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量碳酸氢钠溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在(2)所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。试判断溶液的组成。BDABD DCDDA【例8】(1)NO、SO24、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解第 - 4 - 页 共 4 页
