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1、单元三 构成物质的微粒http:/www.DearEDU.com一、学习目标1、 知道物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔；2、 知道原子、分子和离子是构成物质的微粒；了解原子的结构；3、 能用微粒的观点解释某些常见的现象；4、 理解相对原子质量的概念，会查用相对原子质量；5、 理解相对分子质量的概念，学会相对分子质量的计算；6、初步认识物质结构学习中的模型方法；7、建立物质无限可分的观点。二、课时：3课时。三、重点难点：重点内容是：认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释某些常见的现象，知道原子的结构，理解相对原子质量、相对分子质量的概念，学会相对分子质量的计算。而学生对原子结构
2、的空间想象，对相对原子质量概念的理解是本单元的难点。四、教学过程第一课时阅读课文知道物质构成的基础-微粒。补充实验品红扩散，组织学生讨论。为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快（温度升高，分子能量增大，运动速度加快）？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。微粒的性质1、微粒质量和体积非常小2、微粒是不断运动的：3、微粒之间有间隔在日常生活中,常遇到这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味;b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味;c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了
3、甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?指出原子是构成物质的一种微粒。组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2-1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。提问：原子是由哪几种粒子
4、构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核()中子：不带电原子电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢10碳66氧88钠1211氯1817原子的构成 1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，
5、没有中子。 2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答：原子、质子、中子、电子有没
6、有质量？一个原子的质量是多少？什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此， 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如： 原子中质子数=电子数 核内质子数就是核电荷数。 质子数和中子数不一定相等但很接近。 质子数+中子数=相对原子质量 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 电子质量
7、忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量
8、很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。第二课时讲解：元素符号的意义: （1）.表示一种元素.（2）.表是这种元素的一个原子.（3）表示该元素相对原子质量。问题O、2P、4S等各表示什么含义。拓宽视野原子序数。补充讲解原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。核外电子排布的初步规律 在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动
9、的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。1.在含多电子的原子里，电子的能量不同2.能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。3.为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。4.把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。强调指出电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 以上几条规律要相互联系地理解。另外核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今
10、后学习中会接触到可用生活中最形象的比方来加深学生对空间的想象和思维，平常，我们总是用里三层外三层来形容群众看热闹的场面，由于人多，看热闹的人肯定离中心点有远有近，但不难想象，人们并不是有规律地一层一层划分的一清二楚，看热闹并没有固定的层次，里三层外三层只不过是一种形象的描述和比喻罢了元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系设问稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。板书1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。设问金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？学生回答教师总结。板书2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易
11、失电子。设问非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？学生回答教师总结。板书3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。师生小结元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。讲解：有些物质是直接由原子构成的，而有很多物质是由分子构成的。如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。得结论：分子也是构成物质的一种微粒。问题：分子间是否有间隙？补充实验1：水与酒精混合其体积是否有变化？20毫升酒精和20毫升水混合后，溶液的总体积是否等于40毫升？猜想结果：混合后，酒精溶液总体积_（大于或等于或小于）40毫升；实验结果：混合后，酒精溶液总体积_（大于或等于或小于）40毫
12、升。得结论：水与酒精混合后，溶液总体积_（增大、不变、减小）。实验说明：分子间_（有、无）间隙。问题：不同状态的物质，其分子间的间隙是否大小相同？补充实验2：各取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，装有_的栓塞容易被推入，即_容易被压缩。得_分子间隙比_分子间隙大。实验说明：气体微粒间的距离_（大于或小于或等于）液体和固体的微粒间的距离。观看图213，比较水在气态和液态时，分子间的距离大小。举例物质微粒间存在着间隙在实际中的应用。第三课时问题我们知道分子也可以构成物质，那么分子又是由什么构成的呢？指导学生分析得出：是由原子
13、构成的。问题分子的性质和原子一样，那么它们的质量怎样表示呢？指导阅读P39请你尝试计算CO2、O2、2H2O等物质的相对分子质量。讲解 分子、原子的相似,相异及相互关系:原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有
14、几种？问题离子也构成物质的一种微粒。那么什么是离子呢？提问Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？学生回答后，教师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)提问Mg、O原子最外层失得电子后，又将如何呢？学生回答。教师强调由于Mg、O原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上两个单位不同电性的电荷，分别变成了镁离子（Mg2+）和氧离子(O2-)。小结类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子以前我们学过的原子团也往往带有电荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它们也叫离子。板书1.离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。在此基础上，再引导学生概括出阳离子、阴离子的概念。注意离子所带电荷的表示方法只能是“+”、“一”或“几+”“几”。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个
