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1、 金属钠的重要化合物教学设计授课教师： 授课时间： 班级：教学目标：【知识与技能】1.掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同； 2.了解过氧化钠的用途；【过程与方法】1.充分利用表格，通过比较，掌握知识； 2通过实物展示、实验演示和学生参与实验相结合的方法，学习元素化合物知识；【情感态度与价值观】1. 激发学生的求知欲望和学习期望；2. 培养学生认真细致和严谨求实的科学态度；教学重点：过氧化钠的重要性质；教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应；教学方法：对比法、讨论法、实验探究法 教学思路： 教师活动 教学流程学生活动创设情境激发兴趣展示问题感知困惑主动求知思路点拨大胆推测探索发现提出设想合作探究引导迁
2、移扩展、应用 体验成功综合提升 教学准备：250mL烧杯3个、试管、镊子、酚酞试液、过氧化钠、蒸馏水、碳酸氢钠粉末、盐酸、脱脂棉、 药匙、三脚架、石棉网 教学过程：问题情景教师活动学生活动设计意图在座的各位一定都喜欢宝石吧，光彩夺目。那么它们的成分是什么呢？多媒体展示图片 讲述 宝石的绚丽多姿与金属化合物有关阅读投影资料情景诱思，激发学习兴趣；引导学生思维，步入新课这一节我们都要学习什么内容过渡 今天我们就来开始学习金属化合物。出示教学目标首先来学习钠的重要化合物板书 钠的重要化合物 了解重要知识点，整体把握展示教学目标；明确学习目的、要求生活中我们常用水和二氧化碳来灭火，那么能否用它们来生火
3、呢？让我们来试一试设问 水和二氧化碳都能使脱脂棉燃烧，为什么？药品展示魔术表演1、在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。2、在一个盛有少量碳酸氢钠的烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有Na2O2的脱脂棉伸入烧杯上部。脱脂棉剧烈燃烧。Na2O2 在起作用板书一、过氧化钠（Na2O2）观察实验现象分组讨论，生成结论激发学习兴趣；感知困惑，主动求知提问Na2O2与H2O发生反应Na2O2与CO2发生反应生成了什么？燃烧的条件是什么？实验探究取少量Na2O2装入试管，滴加蒸馏水，观察现象。 立即用带火星的木条检验生成的气体；并让几个同学用手轻摸试管向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象。学生设计实
4、验，证明反应原理、生成产物引导学生用实验解决化学问题用手轻摸试管，感觉到了什么？说明什么问题？能写出化学反应方程式吗？设疑刚刚变红的溶液现在褪色了，为什么？板书2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2教师指导Na2O2 O2 强氧化性 漂白性（漂白织物、麦杆、羽毛）归纳 生成思考渗透研究问题的科学方法师生共同探究，综合提升氧化还原反应方程式分析，氧化剂、还原剂是谁？电子转移多少摩尔？学生单独完成，个别学生上黑板板演巩固提升氧化钠是活泼金属的氧化物，从物质的分类来看，属于碱性氧化物吗？有和通性？过氧化钠是碱性氧化物吗？二者性质有何异同？结构性质用途Na2O
5、2的用途？板书二、氧化钠（Na2O）Na2O+H2O=2NaOH指导 归纳多媒体展示图片板书三、过氧化钠的用途供氧剂 漂白剂归纳总结书写化学方程式完成表格填写归纳 讨论 生成预习效果检测对比 加深认识 深化理解 巩固知识将所学知识与实际生活相联系附表1：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与CO2反应特性用途板书设计：钠的重要化合物一、过氧化钠（Na2O2） 二、氧化钠（Na2O） 三、过氧化钠的用途Na2O+H2O=2NaOH 供氧剂 漂白剂2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 小结:(略)教学反思：这节课的问题设计、实验探究较多，在上课前应做好实验准备。仪器的顺序、药品的顺序要熟悉，避免出错。 本节内容知识点较细小，上课时要留给学生时间去记忆。 注意运用比较法加深学生对物质难点性质的记忆。操练与作业：- 4 -
