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1、高中化学测试题一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项）1下列说法不正确的是()A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2下列说法正确的是()A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD根据分散质粒子的直径大小，
2、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间3X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂DCAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为124下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯
3、的分子式为C3H5N3O95用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ()A1molNH3中含有3NA对电子对B工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC将2molSO2和lmolO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2NADVLAmolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA6水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中7臭氧是常见的强
4、氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是()放电 A高压放电法，反应的原理为：3O2 = 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e=O3+6H+；2H2O-4e=O2+4H+D电解时，H+由电极A经聚合固体电解质膜流向电极b8、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是()A将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种有机物中的所有原子不可能共平面
5、D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物9下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：10室温时，CACO3在
6、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CACO3的容度积（室温）为2.810-9,下列说法中不正确的是()Ax的数值为210-5Bc点时有CACO3生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点Db点与d点对应的容度积相等11下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO4-、K+、Na+、SO42- BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、K+ 、Cl-、NO3- DBa2+、K+、S2-、SO42-12下列反应的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaOH溶液与小苏打溶液
7、混合 OH- + H+ = H2OC亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3- + OH- = SO32- + H2OD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-13下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是()A 分离CCl4和水 B酸碱中和滴定 C 吸收HCl 尾气 D 中和热的测定14、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（ ）
8、A8g B16 g C24g D40g二、推断题(16分)15、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：. 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_ 。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_ _。. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为_ _ _。写出上述反应的化学方程式_ 。写出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式 答案 1-5 BBBDD 6-10 CDACC 11-14 CDAA15、（1） 第四周期，第族。 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。 Al3e-+4OH-=AlO2+2H2O。 （2） O=C=O ；CO2+C2CO。3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O
