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1、人教版高中化学必修2(教学设计习题)2.3化学反响速率和限度(一)最全版课题：第二章第三节 化学反响速率和限度 (一 )授课班级课时教1、 认识化学反响的快慢知识与技术2、 理解和掌握化学反响速率的看法及表示方法3、 掌握影响化学反响速率的条件学过程与方法经过学生着手实验，培养学生观察和描述现象的能力，并依照实验现象研究、解析、推理和判断的能力目的感神态度1、经过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣；价值观2、 2、经过问题谈论、培养学生擅长思虑，勤学好问，勇于研究的优秀质量。重 点化学反响速率的看法；认识影响化学反响速率的因素难点影响化学反响速率的因素第二章第三节化学反响的速率和限度 / 知识结
2、构与板书设计一、化学反响的速率(reaction rate)1、定义：单位时间内反响物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位： mol/ L smol/Lmin3、表达式： v(A)=c(A)t c(A) 表示物质A 浓度的变化t 表示时间4、有关化学速率的注意事项：5、化学反响速率的计算(1) 同一反响中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比(2) 关于反响 mA(g) + nB(g)VAVBVCVDpC(g) + qD(g) 来说，则有npqm授课过程授课步骤、内容授课方法【导课】 多媒体播放电影【讲解】北京的故宫是世界出名的古建筑群，是祖国可贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨
3、大的“云龙陛石” ，上面雕有精良的蟠龙图案。但是，近些年来浮雕已开始受损，一些微小的花纹已变得模糊不清。 在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不相同程度地碰到腐化。据统计，世界上的古建筑在本世纪所受到的腐化比过去几百年甚至几千年所受到的腐化还要严重，有的已面目一新。 这真是一场大的灾祸。造成这场灾祸的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐化很慢，而近十几年腐化却变快了呢？这就会涉及化学反响的速率的问题。【引入】经过前面的学习，同学们已经认识了化学反响中物质变化和能量变化的实质。在利用化学反响制取所需物质时，我们希望在较短时间生产出更多的产品，今天我们就从
4、化学反响的快慢和限度的角度来研究这个问题。我们先研究第一个问题：化学反响的快慢。【板书】第二章第三节化学反响的速率和限度【投影显现 】快慢不相同的化学变化图片，如生成烟花的反响、青铜大钟的腐化、溶洞的形成、 爆炸、塑料的降解、氢氧化铁的制备等。【问题引入 】这些反响的发生所经历的时间相同吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图 2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反响（图4、图 6、图 7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的 氧化 化 氧化 （8）、食品腐 、塑料老化12345678【】有的化学反 行得快，有的化学反 行得慢。【分 】化学反 有快有慢，我 能够通 察反 的一些 象来判断反 的
5、快慢。比方：硫酸 溶液中加入 （ 4），你能通 察什么 象来判断反 行得快慢？ 有哪些其他方法 察 化学反 的快慢呢？在平常生活和化学 程中， 察化学反 行得快慢的方法都有哪些？ 例 明。【副板 】 察反 快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改 ； 程度； 色 化；温度 化等。【 渡 】物理学中用什么定量描述物体的运 快慢？速度。不考 速度的方向称之 速率。 一物理量是如何定 的？常用的 位是什么呢？【回答 】运 速率： 位 内物体移 的距离， 位m/S【 解 】化学中用化学反 速率来表示化学反 的快慢。因很多化学反 在溶液中 行，所以化学反 速率平常用物 的量 度在 位 内的改 量来表示。【提
6、】那我 又 如何表示化学反 的快慢呢？【 渡】 的来 ，不相同的物 在反 有快慢之分。在化学反 中用化学反 的速率来表 反 的快慢。【板 】一、化学反 的速率(reaction rate)1、定 ： 位 内反 物的 度减少或生成物 度的增加来表示2、 位： mol/L smol/L min3、表达式： v(A)=c( A)+-t c(A) 表示物 A 度的 化， t 表示 【随堂 1】例 1在 N2+3H22NH 3反 中，自开始至秒， 氨的 度由 0. 6 mol/L ， 以氨气表示的化学反 速率是多少？【随堂 2】在某一化学反 中，反 物B 的 度在 5s 内从 成，在 5s 内B 的化学
7、反 速率 _【 解】同学 完成的都很好，但是在详尽的运用和理解化学反 速率 ， 注意下面几个 【板 】 4、有关化学速率的注意事 ：【投影小结】(1) 化学反响速率是平均速率，只有正当没有负值，只有大小没有方向。(2) 在必然温度下， 固体和纯液体物质， 单位体积里的物质的量保持不变， 即物质的量浓度为常数。所以，它们的化学反响速率也被视为常数。(3) 关于同一化学反响，在相同的反响时间内，用不相同的物质来表示反响速率，其数值可能不相同，但这些不相同的数值表示的都是同一个反响速率。所以，表示化学反响的速率时，必定指明是用反响系统中的哪一种物质做标准。【过渡 】下面让我们详尽来看一下化学反响速率
8、计算中间的几个典型例题【板书 】 5、化学反响速率的计算例 2、合成 NH 3 的反响为 N2+3H 22NH 3。现在某2L 的容器中充入2 mol 的 N2 和 5mol 的H2。反响 5 分钟后，容器中的 N 2 的物质的量减少为 1mol 。试求： (1)5 分钟后，容器中H2 和NH 3 的物质的量。 (2) 5 分钟内三者的反响速率各是多少？(3) 三者速率可否相等【讲解】 有关化学反响速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段法。在与化学反响方程式各对应物质下注明三个量： (1) 初始状态各物质的量 (浓度 ) (2) 改变量 (3) 停止状态各物质的量 ( 浓度 ) 其中改变量与
9、化学计量数成正比来解决。【副板书 】 (1)N 2+ 3H22NH 3反响前 2 mol5 mol0 mol变化1 mol3 mol2 mol反响后 1 mol2 mol2 mol(2) v(N 2) = 0.1 mol/Lminv(H 2 ) = 0.3 mol/Lmin v(NH 3 ) = 0.2 mol/Lmin v(N 2) : v(H 2 )： v(NH 3 )= 1 ： 3： 2【讲解】 由第3 问我们能够得出结论【板书】 (1) 同一反响中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比【讲解】 我们能够利用这条规律，据系数比求其他物质的速率，也能够据速率比求系数比【随堂练习 】
10、1、反响 4NH 3（ g） 5O2（ g）4NO （g） 6H2O （ g）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol, 则此反响的平均速率()A 、-1.s-1 B 、(O2)=0.0010 mol.L -1 .s-1C、-1.s-1 D 、-1 .s-12 、 在 一 定 条 件 下 ， mA+ nB = pC 的 反 应 中 ， 各 物 质 的 化 学 反 应 速 率 为v(A)=amol/(L s),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反响的化学方程式为： _【讲解】关于同一个反响，我们能够用不相同的数值来表示同一个反
11、响的速率，这就出现了比较化学反响速率快慢的题型【随堂练习 】例 3、在四个不相同的容器中，在不相同条件下进行反响：N2 +3H22NH 3 据以下在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A 、（ H 2） 0.1mol/(L.min)B 、 （ N2)=0.1mol/(L.min)C、(NH 3 )=0.3mol/(L.min)D、 （ H2 ) 0.01mol/(L.s)【讲解】比较同一化学反响在不相同情况下反响速率的快慢，应采用同种物质作标准，尔后利用化学反响速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。求出不相同情况下， 用标准物表示的化学反应速率。除此之外，也可先求出不相同物质
12、的表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计量数，尔后比较大小，其比值大者反响速率大。这种方法叫做比较比值法。【板书】 (2) 关于反响 mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) 来说，则有 VAVBVCV Dmnpq【随堂练习 】1、反响 A + 3B = 2C + 2D在四种不相同条件下的反响速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls ) (2) (B)=0.6mol/(Ls) (3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls)则该反响速率的快慢序次为:_2、恒温下，将 1 mol N2 和 3 mol H 2 在体积为 2L 的容器中混杂， 发生以下反响： N 2 +3H22NH 3，2S 后，测得 NH 3 的体积分数为 25%，则以下说法中不正确的选项是 ()A 、用 N2 浓度的减少表示平均反响速率0.2 mol/L s B 、 2S 时用 N2 的转变率为 40%C、 2S 时混杂气体中n(N2):n(H 2):n(NH 3)= 3:9:4D 、2S 时 NH 3 的浓度为0.4 mol/L授课回顾 ：本节课内容从平常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验下手，经过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且能够从很多方面
