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1、【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kwc(H+)c(OH) 知 c(OH)Kw /c(H)
2、，所以 c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH) c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)Kw Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)
3、值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水解析：外界条件的改变，使 c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故 c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着CH3COOH 增大
4、，电离程度减小，故 c(H+)/ c(CH3COOH) 值减小；加水稀释CH3COOH的电离度增大，因此 c(H+)/c(CH3COOH) 值增大。答案：B、D。3、(04-湖北理综-9)将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大Dog4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量猫狗7、(04-广东
5、化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同Dog9、(89-全国-14)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较Boy12、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中
6、参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小Ac14、(00-上海-22)取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 醋酸与锌反应速率大C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大Bc7(2011福州市模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cbaBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，
7、测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：caV（Y）D.若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9D【试题分析】mL稀释至500mL即稀释100倍，由图像可看出，X的变化比Y的变化大，则X的碱性比Y强，其电离程度比Y大；形成盐酸盐时，碱越弱，则水解程度越大，溶液的pH越小；由于pH相同，则完全中和时，碱越弱消耗酸越多，Y比X弱，则Y消耗的稀硫酸多；若都是一元弱碱，则稀释后溶液的pH变化均小于2，故a值一定大于9。综上所述，答案为D。925时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76105
8、4.91010Ka14.31107Ka25.611011A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 NaOH溶液与b molL1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)解析：本题考查电离平衡及电离平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐越易水解，溶液碱性越强，又由于K(CH3COOH)K(HCN)K(
9、HCO3)，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；当ab时，NaOH与HCN恰好反应得到的NaCN溶液因CN的水解而使c(Na)c(CN)，不一定非要ab，B错；往冰醋酸中加入水，电离程度、导电性先增大后减小，pH先减小后增大，C错误；NaHCO3和Na2CO3混合液中符合电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，D正确。答案：D10现有物质的量浓度均为0.01 molL1的四种溶液稀盐酸稀硫酸醋酸溶液NaOH溶液，下列说法正确的是()ApH由小到大的顺序是B溶液中水电离出的H浓度由小到大顺序为C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是D取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的pH为3，则a b约为11 9解析：此题内容详尽包罗万象，应逐项分析得出答案。A项中c(H)越大，pH越小，四种溶液pH由小大顺序为，A错；B项中c(H)或c(OH)大，抑制程度大，从浓度看与抑制程度相同，故四溶液水电离出的c(H)由小大顺序为，B错误；C项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，C错误；D项中由于混合液pH3，说明酸过量，由103得a b11 9，D正确。答案：D
