《化学：2.2《化学反应的快慢与限度》学案(鲁科版必修2).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：2.2《化学反应的快慢与限度》学案(鲁科版必修2).doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二节 化学反应的快慢和限度学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。3、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察
2、思考”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养理论联系实际、勤奋好学的学习热情。学习重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程质
3、疑：1、生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？ 第二节 化学反应的快慢和限度阅读并质疑：阅读教材40页“联想质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？ 在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？总结：1、化学反应速率（1）定义： （2）公式： （3）单位： 思考：如何认识反应速率？1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。2
4、、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_ C(H2)_。思考：（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值是否一样？如不一样那么表示化学反应速率时应注意什么？（2） 同一反应各物质的反应速率之比与化学计量数之比有无关系？。以2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g)为例来表示 2、影响化学反应速率的因素活动探究:看书p41了解“
5、认识化学反应的快慢”的实验设计质疑：通过什么现象了解化学反应的快慢？总结：化学反应进行时可以通过观察气泡 的快慢、固体物质的 快慢、颜色改变的快慢等来判断化学反应的快慢。思考、讨论并质疑:从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么两种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？方案设计：学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案实验内容实验现象结论质疑：化学反应的快慢主要取决什么？总结： 质疑：一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如 、 、 等。结论1：改变反应物的浓度，反应速率
6、如何改变？ 结论2：改变温度，反应速率如何改变？ 结论3：改变反应物间的接触面积，反应速率如何改变？ 结论4：催化剂 化学反应的速率。阅读思考：阅读教材42页，化学与技术部分，了解催化剂在工业生产中的重要应用。质疑：对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？思考：一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，那么加压对反应速率有什么影响呢？结论5：对气体物质参加的反应， 能加快反应速率。总结：影响化学反应速率的因素有： 通常浓度 ，反应速率 ；温度 ，反应速率 ；压强 ，反应速率 ；催化剂能 化学反应速率。练习：1 反应在2L的密闭容器中进行，
7、1min后，NH3减少了0.12mol.求：（1）1min内，以NH3表示的化学反应速率_.（2）以O2表示的化学反应速率_。（3）以NO表示的化学反应速率_。（4）以H2O表示的化学反应速率_。（5）分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为_。2 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：-1；-1；-1-1该反应进行的快慢顺序为_。3 在密闭容器内有化学反应 ，下列措施中能使化学反应速率增大的是（ ）A、保持容器容积和温度不变，加入少量固态NaHCO3B、保持容器容积和温度不变，充入He气体C、保持容器温度和压强不变，充入He气体D、保持容器容积和温度不变，充入NO气体4 对于
8、反应，能增大正反应速率的措施是（ ）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO2D、降低体系温度5 一定的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH(s)B、H2OC、Na2CO3(s)D、CH3COONa(s)6 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A、加热B、改用98.3%的浓硫酸C、滴加少量浓盐酸D、不用铁片改用铁粉7把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图2-2-1所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。8 Ca
9、CO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图2-2-2所示，下列结论不正确的是（ ）A、反应开始2min内平均反应速率最大B、反应4min后平均反应速率最小C、反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D、反应在第2min到4min间生成CO2的平均反应速率为9、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、参加反应的物质本身的性质B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面D、反应物的浓度10、在反应中，能使反应速率加快的措施是（ ）增大压强 升高温度 将碳粉碎 通入CO2A、B、C、D、全部11、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应A减少了1.0mol，B减少
10、了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（ ）A、2：5：4B、4：5：2C、1：3：2D、1：4：512、反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率变化情况为：（1）升温_；（2）增大压强_；（3）增大容器容积_；（4）加入A_；（5）加入B_；（6）加正催化剂_。13、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol降到0.8mol所需要的时间为20秒，那么反应物浓度再由0.8mol降到0.2mol所需要的时间为（ ）A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断14、在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5硫酸溶深的烧杯中，该铝片与硫酸
11、反应产生氢气的速率与反应时间可用如图2-2-3所示的坐标曲线来表示，完成下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为_。（2）曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。第二节 化学反应的快慢和限度学案（二）学习目标（一）知识与技能目标了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑”、“活动探
12、究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。2、通过 “温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养理论联系实际、勤奋好学的学习热情。学习重点、难点（一）知识上重点、难点化学平衡的建立。（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程：质疑：在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。为什么一个式子用“”，一个式子用“”号？说明什么？
