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1、第三节 分子轨道理论（MOT）一、 概述要点：A、配体原子轨道通过线性组合，构筑与中心原子轨道对称性匹配的配体群轨道。B、中心原子轨道与配体群轨道组成分子轨道。形成LCAO-MO的三原则： 二、金属与配体间分子轨道（d轨道能级分裂）1可形成分子轨道的中心原子轨道在八面体配合物MX6中，每个配体可提供一个pz轨道用于形成分子轨道。 中心金属价轨道：(n-1)dxy, (n-1)dyz, (n-1)dxz (可形成分子轨道)(n-1)dx2-y2, (n-1)dz2, ns, npx, npy, npz (可形成分子轨道) 三、ABn型分子构筑分子轨道的方法1、步骤1） 列出中心原子A及配位原子B
2、中参与形成分子轨道的原子轨道；2）将中心原子轨道按照以它们为基的不可约表示分类；3）将B原子轨道按等价轨道集合分类（由对称操作可彼此交换的轨道称为等价轨道）；4） 将每一等价轨道集合作为表示的基，给出表示；再将其分解为不可约表示；5）用每一组等价轨道集合构筑出对应于上一步所求出的不可约表示的配体群轨道；6）将对称性相同的配体群轨道与中心原子轨道组合得分子轨道。2、以AB6（Oh群）为例1）A原子用ns、np、(n-1)d 9个轨道，每个B原子用3个p(px、py、pz)轨道，共27个轨道形成分子轨道。* 坐标系选择及配体编号A、中心原子取右手坐标系，配体取左手坐标系；B、每个B原子上三个p轨道
3、各用一个向量表示，方向指向波函数正值方向；C、规定pz向量指向中心原子，则px、py向量应存在于垂直于pz向量的平面内；D、规定第一个B原子的px向量与y轴平行（* 方向相同），则该B原子的py向量应与z轴平行（* 方向相同）；E、其余（6-1）个B原子的px和py向量的方向由Oh群对称性决定。2）A原子价轨道在Oh群对称下，属于下列表示： A1g: s Eg: dx2-y2，dz2 T1u: px，py，pz T2g: dxy，dxz，dyz3）Oh群将B原子的18个轨道分为如下等价轨道的集合： I、 6个pz轨道（可用于形成分子轨道） II、12个px或py轨道4）以上述轨道集合I为基，得
4、出在Oh群中的表示，并进行约化： = A1g + Eg + T1u5） 求出与中心原子价轨道相关的配体群轨道(用投影算符)：中心原子轨道(A1g) = (1/6)1/2(pz1+pz2+pz3+pz4+pz5+pz6) 匹配 s(Eg) = (1/12)1/2(2pz5+2pz6-pz1-pz2-pz3-pz4) dz2 1/2(pz1-pz2+pz3-pz4) 匹配 dx2-y2(T1u) = (1/2)1/2 (pz1-pz3) px (1/2)1/2 (pz2-pz4) 匹配 py (1/2)1/2 (pz5-pz6) pz6） 按照上述对应关系，构成分子轨道。 s A1g dx2-y2
5、 Eg(x2-y2)dz2 Eg(z2) px T1u(x) py T1u(y) pz T1u(z)3、配合物的分子轨道能级图1）分子轨道能级图中心原子轨道 分子轨道 配体群轨道2）d轨道能级分裂 对于许多配体如H2O、NH3、F-等，配体pz轨道能级低于金属轨道能级a1g、t1u、eg 配体轨道成分多a1g*、t1u*、eg* 金属轨道成分多t2g 纯金属轨道 o = Eeg* - Et2g = 10Dq（d轨道能级分裂）四、金属与配体间分子轨道（强、弱场配合物）1 配体群轨道构筑1）形成分子轨道的原子轨道A1g：s Eg：dx2-y2，dz2 T1u：px，py，pz 已用于形成分子轨道只
6、剩余T2g：dxy，dxz，dyzB原子用于形成分子轨道的原子轨道集合：12个px或py轨道。以其为基求出表示，并约化： = T1g+T2g+T1u+T2u用投影算符构筑群轨道： 1/2(py1+px5+px3+py6) dxz(T2g)= 1/2(px2+py5+py4+px6) 匹配 dyz1/2(px1+py2+py3+px4) dxy 非键轨道： t1u (px，py，pz已形成分子轨道)t2u (无f轨道)t1g (无g轨道)2）t2g群轨道图形 2、配合物的分子轨道（强、弱场配合物）1）具有低能充满群轨道的配体(如H2O、X)o减小，为弱场配合物。2） 具有高能空群轨道的配体（CO
7、、CN、Ph3P） o增大，为强场配合物。3、常见配体分裂能o次序（光谱化学系列）I- Br- Cl- F- OH- H2O NH3 NO2- CN-、CO 电子提供者 无键 电子接受者弱电子提供者 强电子提供者五、晶体场理论与分子轨道理论的比较1、相同之处:：1）都可得到d轨道能级分裂的结果；2）都可对配合物的磁性给予解释。2、区别：1）t2g、eg轨道的性质不同CFT：t2g、eg为纯原子轨道； MOT：不考虑成键时，八面体配合物中t2g虽可看作是原子轨道，但eg*中包含了配体群轨道的成分。 2）d轨道能级分裂原因不同CFT认为是由于中心原子轨道与配体静电场相互作用所致；MOT认为是原子轨
8、道组合成分子轨道所致。3） 对配合物稳定性的解释不同CFT认为，配合物稳定性是由中心离子与配体间静电相互吸引贡献。MOT认为，配体的对孤对电子进入成键分子轨道释放的能量是决定配合物稳定性的主要因素。#第四节 角重叠模型对于配合物的化学键理论，MO理论可以得出好的结果。但MO计算量大。近年来又发展了角重叠模型（AMO），使问题简化，计算量小。1、AOM是一种简易的仍然把焦点集中于d轨道的MO法；2、AOM比CFT更详细和优越，但不是完整的MO法；3、AOM体现了金属与配体相互作用的主要特征，是理解配合物结构、磁性和光谱的成功模型；4、AOM可估计配体轨道的稳定化作用及金属d轨道的不稳定作用。一
9、基本原理能量变化值e=S2（可由量子化学原理导出） 轨道间相互作用强度的量度，和dz2与轨道能量间隔成反比； Sdz2与轨道的标准双原子重叠积分。若保持r不变，旋转轨道至(, )位置，则双原子重叠积分S = 1/4(1+3cos2)S= FS 角重叠因子 F= 1/4(1+3cos2)E=S2 = F2S2 =F2e对于键: 同理E=F2e (e=S2)；S标准双原子重叠积分 若中心原子d轨道与n个配体相互作用，则总的能量变化 (对配体求和)二、中心离子d轨道能级的变化1、中心离子d轨道与配体轨道的角重叠因子： F Fx Fydz2 1/4(1+3cos2) dyz 31/2/2sinsin2
10、 dxz 31/2/2cossin2 dxy 31/2/4sin2(1-cos2) dx2-y2 31/2/4cos2(1-cos2) 2、常见配体位置F2及F2的计算 结 构 位 置 结 构 位 置直 线 平面三角形 平面正方形四面体5，61，7，81，2，3，49，10，11，12 三角双锥四方锥八面体1, 5, 6, 7, 81, 2, 3, 4, 51, 2, 3, 4, 5, 6含一个和两个轨道的配体在某些位置的F2值金属离子d轨道配体位置 dz2 dx2-y2 dxz dyz dxy1 1/4 3/4 0 0 0 0 0 1 0 1 2 1/4 3/4 0 0 0 0 0 0 1 1 3 1/4 3/4 0 0 0 0 0 1 0 1 4 1/4 3/4 0 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 05 0 0 1 1 0 6 1 0 0 0 0 0
