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1、2013年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共20分，每小题2分）1. 关于原子轨道的下述各点，正确的是 。A 原子轨道是电子运动的轨迹；B 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数；C 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率；D 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度； 2. 下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是 。A H2O (l)； B Cl2 (l)； C CHCl3； D NH3 (l)； 3下列各对分子或离子中，具有相同的几何构型的是 。 A CO2与H2O； B NO2+与NO2；C BrF5与
2、XeOF4； D CO32-与ClO3-；4反应CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) 为一放热反应，并且此反应的S0，由此可判断该反应 。A 任何温度下均可自发地进行；B 任何温度下都不能自发进行；C 高温下可自发进行；D 低温下可自发进行；5目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的 。A CO2； B H2S； C SO2； D CO；6下列说法不正确的是 。A 用NaOH中和pH值相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等； B 用HCl溶液中和pH值相同、体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等；C 用NaOH中和物质的量
3、浓度相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等；D 用HCl溶液中和物质的量浓度相同、体积相等的KOH和氨水溶液，所需HCl的量相等；7下列各组试剂按照所给出的次序，哪一组能从含有Cl、SO42-、OH的溶液中有选择性地将每一种离子沉淀出来 。A Ag+、Ba2+、NH4+； B Ba2+、Ag+、Na+；C Ag+、Fe2+、Ba2+； D Ba2+、Fe2+、Ag+；8在地球电离层中，存在着多种阳离子，如果下列四种离子均存在的话，最稳定的是 。 A N2+； B NO+； C O2+； D Be2+；9下列离子中不与氨水作用形成配合物的是 。A Cd2+； B Fe2+； C
4、 Co2+； D Ni2+；10在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，可加入下列氧化剂中的 。 A KClO3； B H2O2；C 王水； D (NH4)2S2O8 (AgNO3催化)；二 填空题 （共30分，每空1分）1对-羟基苯甲醛与邻-羟基苯甲醛相比较，前者比后者的沸点 ，这是由于 。2根据配合物的晶体场理论，Co(CN)64 较Co(H2O)62+ 离子的还原性 ，因为CN离子为 配体，而H2O为 配体，Co(CN)64 配离子的中心离子的d电子排布为 ，电子 失去，而Co(H2O)62+配离子的中心离子的d电子排布为 ，电子 失去。3请用“”“”“”符号填入下列空格（1）酸性：H
5、3PO4 H4P2O7；（2）氧化性：H2SeO4 H2SO4；（3）热稳定性：HNO3 NaNO3；（4）熔点：AlF3 AlCl3；4对于孤立体系，自发过程熵一定是 的。热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为 。5在干冰、H2O、CaO、SiO2晶体中的微粒间，只存在范德华力的是 ，只有离子键的是 。6按NaF、NaCl、NaBr、NaI顺序熔点 ，按 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4顺序熔点 ， 根本原因是 。7HPO42-在水中有电离和水解两种倾向，但其中主要是 ，所以Na2HPO4水溶液显 。8鳞片状的硼酸，层间以 结合，层内分子间存在 键。因此导电性 ，润滑性 。9实
6、验室中：FeCl3水溶液常显黄色是因为 ；KMnO4溶液放在棕色瓶中是因为 ；Hg滴洒落，因其蒸汽有毒，常撒上硫粉是因为 。10无机离子分离中，有Zn(OH)2和Al(OH)3沉淀，分离它们的简便方法是加入较浓的 溶液。三 简述题 （共30分，第1小题10分，第2-5题每小题5分）1 在氨水中分别加入下列物质：（1）NH4Cl；（2）NaCl；（3）NaOH，分别对氨水的电离常数、解离度及pH有何影响。2 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用却不如钠剧烈？3 HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于(NH4)2S和NH3 H2O中？4 如何除去：（1）一氧化碳中的二氧化
7、碳；（2）二氧化氮中的一氧化氮？5 根据下列配合物的中心离子价层电子排布，估计哪个配合物是有色的，哪个配合物是无色的。并说明理由。（1）Zn(NH3)42+；（2）Ni(en)32+；（1）Mg(EDTA)2+；四 完成并配平下列反应方程式 （共20分，每小题4分）1 CuSO4 + KI 2 SiF4 + H2O 3 Br2 + Cl2(g) + H2O 4 MnO2 + KOH +O2 5 Ag+ + Cr2O72- + H2O 五 推断题 （共26分，第1小题16分，第2小题10分）1 在一固体混合物中，含有Fe(NO3)3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NaF、N
8、H4Cl中的若干种。若将此混合物加水后，可得到白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加KSCN没有变化。将无色溶液加酸酸化，可使KMnO4溶液紫红色消失，将无色溶液加NaOH后，加热有刺激性气体放出，白色沉淀可溶于氨水中。根据上述情况分析：（1）哪些物质肯定存在？（2）哪些物质可能存在？（3）哪些物质肯定不存在？并说明理由。2. 在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，首先析出葱绿色絮状沉淀，而后又溶解；再加入溴水或H2O2，溶液将由绿色变为黄色；溶液酸化，再加入AgNO3溶液，则析出砖红色沉淀。写出上述各步反应方程式。六 计算题 （24分，每小题各12分）1 超音速飞机燃料燃烧时排出的废气中
9、含有NO气体，NO可直接破坏臭氧层：NO(g) + O3 (g) = NO2(g) + O2(g)；已知298K，101kPa下，NO(g) 、O3 (g) 和 NO2(g) 的fGm分别为86.7kJmol-1、163.6kJmol-1和51.8kJmol-1。（1） 求此反应的Kp，Kc；（2） 反应进行前，大气中NO、O3和O2浓度分别为210-9 molL-1、110-9molL-1和210-3molL-1，计算有多少O3被破坏？2 从金矿中提取金，传统的方法为氰化法。已知：Au+ + e- Au = 1.69V O2 + 2H2O + 4e- 4OH- = 0.40V Zn(CN)42- + 2e- Zn + 4CN- = -1.26V K稳Au(CN)2- = 2.0 1038（1） 写出氰化法提取金的全部化学反应式，简要说明反应为何能进行?（2） 计算氧气存在下，Au在NaCN溶液中反应的平衡常数。第 4 页 共 4 页
