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1、物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1、物质的量（n）:表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012 kg12中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol粒子所含的微粒数NA =6.02x1023mol-1 粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ NA2、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 Kg - mol-1 计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数（一）阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：使用范围：气体；使用条件：同
2、温、同压、同体积；特例：气体摩 尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质 量（式量），p表示密度。（注意语言表达）（理想气体方程：PV=nRT） T、P 相同：V1/V2 = n1/n2 = N/N2 T、V 相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2m m c， P R T T、P 相同：p1/p2 = m1/m2p - R =1 212 p Mp M T、P、m 相同：V1/V2 = M2/M1（ PV = RT）1221m T、V、m 相同：P1/P2 = M2/M1三、气体摩尔体积1、物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离气
3、体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2、气体摩尔体积（V：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或Lmol-1标况下V =22.4 Lmol-1 , 常温常压下V”=24.8Lmol-1计算公式：Vm=V/n3、等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4、混合气体的平均摩尔质量：M=m（总）/n（总）四、物质的量浓度1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。2. 符号：c单位：摩/升（mol/L）或 mol L -13. 计算公式4. 注意：1）单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。2）溶质必须用物
4、质的量来表示。3）计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离 子或其它特定组合。（一）：溶液的稀释与混合1. 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有:m =m溶液i%=m溶液2% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c1xV1=c2xV22. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合 后的密度，应根据质量和密度求体积。1000pw3. 物质的量浓度C与溶质质量分数的换算（p为该溶液的密度）c二 m（二）：一定物质的量浓度溶液的配制1. 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL 等
5、几种。2. 步骤：1）计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。2）称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。3）溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。4）转移：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧 杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。5）定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线2-3cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。6）摇匀：塞好瓶塞，反复跌倒摇匀。考题精炼一、以物质的量为核心的转换计算1、已知物质的量求所含微粒此类考题解答思路：N已知量-物质的量-分析粒子种类及个数A目标粒子数(1) 若是纯物质，先求物
6、质的量，在后求目标粒子数(2) 若为混合物，先求个物质的最简式，最简式相同，先求物质的量，在后求目标粒子数，若最简式不同，先计算两物质的摩尔质量是否相同，当相同，先求物质的 量，在后求目标粒子数例1- 14 g乙烯与丁烯混合物所含碳原子数为变式1- 28 g丙烯与戊烯的混合物所氢原子数为214 g环丁烷与环戊烷的混合物所含的碳原子数为316 g氧气和臭氧的混合物所含的氧原子数为444 g二氧化氮和四氧化二氮所含分子数为例222 g二氧化碳和一氧化二氮混合物所含分子数为变式1. 14 g乙烯与一氧化碳的混合物所含分子数为2、已知物质的体积求所含粒子数此类题要注意：标准状况下非气体和气体在非标准状
7、况下两种陷阱考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HO、SO、CC14、23苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此， 要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为 非气体。气体摩尔体积只适用于0、1.01x105Pa(标况)，而在许多考题中常给出非标准状况如: 常温常压；在25C、1.01x105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确 物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。“如常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为2Na”这句话是正确的。
8、例】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol NH4+所含质子数为10NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC. 标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD. 常温常压下，32 g 02和O3的混合气体所含原子数为2NA变式1将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是()A.5.6 LB.11.2 LC.22.4 LD.33.6 L2- 下列叙述中正确的是A. 22.4L氧气中必然含有6.02x1023个氧分子B. 同温同压下，原子数均为6.02x1023个的氢气和氦气具有相同的体积C.
9、0.50mol的硫酸钠中含有6.02x1023个钠离子D. 1.0L浓度为1.0molL-1的一元酸溶液中含有6.02x1023个氢离子3- 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NAB. 标准状况下，22.4 L CC14中含有的分子数为NAC. 1 L 0.1 molL-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NAD. 1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA3溶液中所含粒子数目的计算此类题有以下几个陷阱：(1) 已知浓度缺体积及已知体积缺浓度，均无法求解溶液中的微粒数目(2) 电离：当溶质是弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的
10、分子数和电离出 的离子数目均无法计算(3) 水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的粒子的数目无法计算(4) 当溶剂中有欲求的粒子时，溶质中的粒子与溶剂中粒子数目只和往往无法直接计算例1设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是()A. 1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 16g甲烷中含有碳氢键的个数为1NaC. 25C时pH=13的NaOH溶液中含有OH -的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA变式 1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，8 g O2含有4Na个电
11、子B. 1 L0.1 moLL-1 的氨水中有 NA 个 NH4 +C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HC1分子D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子2设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是()A. 1.0L1.0mo1L-1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB. 50 g 46%的乙醇的水溶液中所含的氢原子数目为3NAC. 25C时将0.1molFeCl3配制成1 L溶液，所得溶液含0.1 NA的Fe3+D. 1mol的NH4 +离子所含电子数10NA二、以反应过程对粒子数目计算的影响1. 可逆反应类型应为反应不完全，若不给出转换率，不能求解准确
12、粒子数目2. 浓度变化使反应停止的类此应为酸的浓度变化使反应停止，难以求解出准确目标粒子数目，如浓盐酸和二氧化锰 的反应，随着反应进行盐酸浓度变稀，反应停止3. 物质类别模糊不清的类型当某反应物的浓度随反应进行浓度变小，生成物随之发生变化，此类题也无法求解准 确的目标粒子数，如浓硝酸与铜粉的反应，随着反应进行硝酸浓度变稀，生成物由二 氧化氮变到一氧化氮例1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，
13、生成SO2分子的数目为0.46NA。D. 某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol钛，在一定条件下充分反应，转移电子的数 目为0.6NA变式】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，5.6 L -氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB. 1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C. 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D. 在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1.0 mol Zn粉与足量浓硝酸反应生成2.0 NA的NO2B. 1 mol乙烷分子含有8N
14、A个共价键C. 80 mol 12 mol L-与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.4 NAD. 在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA三、电子转移数目的计算由于反应较为复杂或不清楚反应的实质，导致所计算的电子的转移数目出错，此类题 要准确书写反应物与生成物并分析电子转移数目，才能计算转移的电子数目例1设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键B 1 mol Fe与过量的稀HN03反应，转移2 NA个电子C 1 L 0.1 mol L- NaHCO3 液含有 0.1 NA 个 HC0333D 常温常压下，22.4
15、L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O原子变式1下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B、等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C、标准状况下36 g H2O与1.204X 1024个02分子所占的体积D、18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24 L HO中分子的数目为0.1 NA2A.B. 0.1 molL-1 NHCl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA4AC. 常温下，1.7 g NH中含有氢原子数目为0.3 Na3A.D. 5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA四、化学键数目的计算解答此类题的依据是，根据物质
