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1、、 化学与生产、生活密切有关,下列说法对的的是A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现B. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似. 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子8、 有机物M可用于合成香料，其构造简式如图所示。下列有关说法不对的的是A. 有机物M中有2种含氧官能团B. 1mo有机物M可与1mol NaO发生反映C 有机物能与溴水发生加成反映D. 1 有机物M最多能与3molH2反映9、 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法对的的是. 常温常压下,.7 N3所含的电子数为0.8NAB.原则状况下，11.2L O2所含的氧原子数为1
2、.5NAC. 1m F与足量的稀硝酸反映,转移的电子总数为3NAD.1m-1的2C溶液中具有的钠离子数为0.2NA10、分子式为C4H8O2的酯,在酸性条件下水解生成有机酸X和醇Y,下列有关有机酸X和醇Y也许的构造数目对的的是选项有机酸的数目醇Y的数目A种2种2种4种C3种3种D3种种11、饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2ONH34+OH-。下列有关说法对的的是A常温下饱和氨水的XZB.最简朴气态氢化物的稳定性Y(C-)时,则反映的状况也许为 。. 盐酸局限性,氨水剩余 b 氨水与盐酸正好完全反映 c.盐酸过量当溶液中c(NH4)=c(C-）时,用含a的代数式表达NH3H2的
3、电离常数Ka 。（）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H进行反映:N2()+H2(g)2NH(g) H=bkml-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：温度200300400K.005写出该反映的化学平衡常数的体现式： ，b （填“不小于”“不不小于”或“等于”)0。400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3l、2ml、mo时,此时刻该反映的v正(N) (填“不小于”“不不小于”或“等于”)v逆(N2）。（4）已知:4NH3(g)+O(g)=2N2(g)+6H2(g) H=-16.8Jo-1N2(g）O2(）=2NO(g) +18.5kJmo-1写出氨高温催化氧化的热化学方程
4、式 。27、（1分)磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：回答问题:（1）2O2的电子式为 ;Na2HPO4的电离方程式为 。（2）废铁屑要用热的a2CO3溶液洗涤的目的是 。（3)为了加快铁屑的溶解速率，除合适增大硫酸的浓度外，还可采用的措施是 (任写一种);氧化时2O2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)沉铁时，溶液中的Fe+与HPO4-反映生成PO4HO沉淀的离子方程式为 。（5）FeP4与i2C3及C在高温条件下生成LiFePO4和O的化学方程式为 ；高温成型前,常向iFePO中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后LFO4的导电性能和
5、。（1）仪器的名称是_。（2)制备氯气选用的药物为漂白精固体重要成分为a（l)和浓盐酸，有关反映的化学方程式为_。()装置可用于除杂,也是安全瓶,能监侧实验进行时装置中与否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_。（4）试剂X为_ ,试剂为 。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反映,则装置D合适的加热方式为_。(6)ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该反映的化学方程式为 。（)某同窗欲测定Il3样品中ICl的纯度，她精确称取Il样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量K晶体，充足反映(样品中杂质不反映）。将所得溶液配制成0ml待测溶液。取25.ml待测液,用20molL-的Na2S2O3
6、原则液滴定（2S232-I+4O62）,以淀粉溶液作批示剂,达到滴定终点时的现象为 。反复滴定次，测得消耗N2S23溶液体积的平均值为2.00mL。该样品中Il3的质量分数为 。6、【化学化学与技术】(15分)炉甘石为不溶于水的天然碳酸锌，广泛用于皮肤科,作为中度的防腐、收敛、保护剂，治疗皮肤炎症或表面创伤。某地炉甘石的重要成分为碳酸锌（ZCO3),具有少量氧化铜(CuO)，氧化铁（Fe23）,某爱好小组运用该炉甘石按如下方案制备氧化锌。已知：Fe3+,Cu+，Zn2+完全沉淀时的pH分别为3.2，6.7,.0(1)炉甘石与硫酸作用生成气体的反映的化学方程式是 。（）加入氨水生成的沉淀重要是
7、。(3)上述方案中,若把氨水换成氧化锌,也能出去杂质，其因素是 。（)氧化锌同氧化铝同样,属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反映的离子方程式为 。（已知：“锌酸”的化学式可写成H2（H)4）（)过量锌与一定量浓硫酸充足反映,生成的气体为 。(）加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌。取该碱式碳酸锌.41g，在4050下加热至恒重,得到ZO24g和原则状况下的CO2 0224L,该碱式碳酸锌的化学式为 。37、【化学物质构造与性质】(1分）乙烯酮是简朴的烯酮,其分子式为H2=C=O，是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到,也可通过下列反映制备：()基态钙原子的核外电子排布式为;Zn在元素周期表
8、中的位置是。（2)乙炔分子的空间构型为_，乙炔分子属于(填“极性”或“非极性”）分子,在水中的溶解度：CH2 (填“”“”或“=”）H4。()乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为_；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（构造简式为），二聚乙烯酮分子中具有的键和键的数目之比为。（4）乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环),画出该二聚体的构造：_。（5)上述制备乙烯酮的反映中,催化剂AgO的晶胞构造如下图所示,晶胞中所含的氧原子数为。3、【化学有机化学基本】（15分）鸢尾酮（irone)是一种高档名贵香料,以柠檬醛为原料合成鸢尾酮的合成路线如下:回答问题:(）irne,one，irn之间的关系为 。（2）A的分子式为 ,分子中所含官能团的名称为 ;鉴别A与B可选用的试剂是 。（)反映E的反映类型是 。（4)在i催化及加热的条件下,A与足量H反映的化学方程式为 。（5)C的一种同分异构体同步满足下列条件,则该有机物的构造简式为 。能与FC3溶液发生显色反映核磁共振氢谱只有组峰,且峰面积之比为9:3:
