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1、第一章 1 氧化还原反应 一、知识要点：1、 巩固初中化学四种基本反应类型的知识；2、 在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应；3、 初步认识氧化剂、还原剂等概念；4、 是非氧化还原反应的判断；5、 三种角度能够认识氧化还原反应的基本知识；6、 学会熟练运用双线桥法及单线桥法分析判断氧化反应、还原反应；7、 熟悉常见的氧化剂、还原剂；8、 初步学会判断氧化性、还原性强、弱；9、 学会判断归中反应和歧化反应；10、能够进行氧化还原反应的简单计算；二、 教学难点：化合价变化与电子转移的结合认识氧化还原反应；氧化性还原 性强弱的判断及其应用三、内容精讲：1、 氧化还反应
2、基本概念 从三种角度分析掌握基本知识：实例分析1： CuO + H2 = Cu + H2O CuO在反应中 了氧，Cu元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，CuO是 剂。点燃H2 在反应中 了氧，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应， H2 是 剂。实例分析2： 2Na + Cl2 = 2NaClNa在反应中 电子，Na元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Na是 剂。点燃Cl2在反应中 电子，Cl元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。 实例分析3： H2 + Cl2 = 2HCl在反应后的HCl分子中，共用电子对偏 于H，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，H2是 剂。在反应后的H
3、Cl分子中，共用电子对偏 于Cl，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。结论：氧化还原的实质是 ；现象是 。附：常见氧化剂、还原剂 活泼非金属单质： 高价元素含氧酸和盐： 常见氧化剂 某些过氧化物： 高价金属阳离子活泼金属： 常见还原剂 气体：含低价或中间价元素化合物：练：几个不一定的练习在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂元素从化合态变为游离态，不一定被还原得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强化合价正价高，不一定氧化性强失电子难，得电子不一定容易无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性有氧参加的反应不一定是氧化还原反应有氧气参加的反应不一定是氧化还
4、原反应练：下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（） A、CuOB、S2- C、KMnO4 D、Al练： 在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物质是（ ）2、氧化还反应的判断和表示练：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 练：指出下列反应中哪些是氧化还原反应
5、？是氧化还原反应的用双线桥和单线桥表示电子得失与化合价升降及被氧化、被还原的关系：高温Fe2O3 +3CO = 2Fe + CO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 HgS + O2 =Hg +SO2练：赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为163、氧化还原反应五规律（一）表现性质的规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，
6、处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。练：下列反应X+2Y=X2+ +2Y- 的叙述中正确的是（） A、X被氧化，Y是氧化剂B、Y被还原，X是氧化剂C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X2+是氧化产物 （二）性质强弱的规律依据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律：氧化剂（反应物）的氧化性 氧化产物（产物）的氧化性；还原剂（反应物）的还原性 还原产物（产物）的还原性；练：根据下列离子反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ，判断有关分子或离子的性质：氧化性： ； 还原性： ；练：根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=
7、2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2判断氧化性由强到弱的顺序是 （）A、X2、Y2、Z2、W2 B、Y2、W2 、Z2、X2C、Z2、X2、Y2、W2 D、X2、Z2、W2、Y2练：根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2判断反应：W2+2X-=2W-+ X2能否进行？说明理由。（三）反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。练：有一高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2
8、之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4可氧化Br-、MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3 H2SO4（浓）+ MnO2 2NaHSO4+MnSO42H2O+Br2，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+2H2O+Br2？请分析。 （四）同种元素的转化规律被氧化被还原阅读材料归中反应规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。即：高价态 中间价态 低价态例如不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是：练：标出下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3C
9、l2+3H2O 电子转移的方向和数目，指出氧化剂与还原剂的分子个数比为 思考：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O跟上述反应的价态变化有何区别？把该反应定义为什么反应？（五）守衡规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。练：用2个XO(OH)2+使5个SO32-氧化成SO42-时，试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？ 4、氧化还原反应的简单计算练：Cl2通入浓氨水中发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现通入10.65gCl2，反应后测得有1.7g NH3被氧化（1） 写出参加反应
10、的氧化剂与还原剂的分子数比？（2） 标出反应中电转移的方向和数目。（3） 计算还原产物的质量。四课后作业1、氧化还原反应的实质是（） A、得氧与失氧 B、化合价升降 C、电子得失或偏移 D、有无新物质生成2、请把符合下列要求的化学方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（）（3）既属于化合反应又是氧化还原反应的是（）（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（）点燃（5）不属于四种基本类型的氧化还原反应的是（） A、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaCl C、Zn +
11、CuSO4 = Cu + ZnSO4 D、2KClO3 = 2KCl + 3O2 E、CaO + CO2 = CaCO3 F、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23、在下列反应中，水只作氧化剂的是（）；水只作还原剂的是（） 水既作氧化剂又作还原剂的是（）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）电解 A、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 C、2H2O = 2H2+ O2 D、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4、写出符合下列条件的化学方程式各一例：（1）一种单质还原一种化合物：（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种
12、化合物氧化另一种化合物（4）一种非金属单质还原一种氧化物（5）一种氧化物还原一种氧化物 5、下列微粒中既能被氧化，又能被还原的是（） A、Na+ B、Fe2+ C、Mg D、Cl-6、下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（） A、FeB、S2- C、KClO3 D、Al7、下列说法中正确的是（） A、还原剂易被还原B、炼铁中CO为氧化剂C、没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D、在反应中氧化剂失去电子数等于还原剂得电子数 8、在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸是（） A、全部被氧化B、全部被还原C、部分被还原D、部分被还原 9、下列反应X+
13、2Y=X2+ +2Y- 的叙述中正确的是（） A、X被氧化，Y是氧化剂B、Y被还原，X是氧化剂C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X2+是氧化产物10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A、金属单质在反应中只作还原剂 B、非金属单质在反应中只作还原C、金属原子失电子越多其还原越强 D、Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe 比Cu还原性强11、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 （）A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S=2H2O+3SC、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+PbO2=PbSO412、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为 （）A、1：1B、1：2 C、1：4D、2：113、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为 （） A、1：2B、2：1C、1：1D
