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1、南通市20082009年度第一学期高三期末调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是A属于高分子化合物B水解后可得到多种氨基酸C可用于蛋白质反应机理的研究D加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用于水2. 下列化学用语正确的是AHCN分子的结构式：HCN B乙烯的结构简式：CH
2、2CH2CF离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 3下列实验操作正确的是A用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆B钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶C浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中D乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入4三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A反应是氧化还原反应B反应中HNCO是氧化剂C反应中，每转移1mol电子，消耗NO20.25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为435下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一
3、组是XYZASiSiO2Na2SiO3BCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO46用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NAB1.8 g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NAC5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 NAD标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA7某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO42 D
4、H、Mg2、SO42、NO38碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是A碱性锌锰电池是二次电池B正极反应为：2 MnO22H2O2e2MnOOH2OH C连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D工作中，每转移0.2mole时，负极质量减轻6.5g二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9用下列实验装置完成对应的实验（部分
5、仪器已省略），能达到实验目的的是A进行喷泉实验CO2气体NaOH溶液 HClD石油的分馏H2OCCl4B吸收HClC制取并收集氨气10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A元素形成的化合物具有两性 B元素位于第二周期族C元素形成的化合物是离子化合物 D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强11下列反应的离子方程式正确的是 电解A硫化钠的水解反应：S2H3O HSH2O B用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22Cl CuCl2C在硫酸亚铁溶液中通入
6、氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O12酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是A所有原子可能共平面B核磁共振氢谱中有7个峰C能发生加聚反应生成高分子化合物D1 mol该物质最多能与含3 molNaOH的烧碱溶液反应13常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是Ac(HCN)c(CN)c(Na) Bc(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)Cc(HCN)c(Na)c(
7、CN)c(OH)c(H) Dc(HCN)c(CN)c(Na)c(H)c(OH)14题图1 14题图214一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。 下列有关说法正确的是Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变三、非选择题（本题包括6
8、小题，共60分）15（10分）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：冷却水水蒸气反应管隔热套进样口吸收剂 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。已知：吸收剂中发生的反应为：NH34H3BO3NH4HB4O75H2O；滴定时发生的反应为
9、：NH4HB4O7HCl5H2ONH4Cl4H3BO3。根据以上知识回答下列问题： 样品处理的目的是 ；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有 。 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为 %。 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是 。黄绿色气体MnO2 固体单质L加热焰色反应为紫色电解BB黄色粉末A溶液HIJEGKCMEBG16（8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应常用于实验室制取气体B。请回答下列问题： C的分
10、子式为 ，J的电子式为 。 写出反应的离子方程式 。 写出反应的化学方程式 。C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。C、M具有其他不同化学性质的原因是 。17（10分）下图是工业生产硝酸的流程。N2 、H2空气空气水硝酸尾气吸收塔合成塔氧化炉 合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置PtRh合金网。请回答下列问题： 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：图图图图图 、 、 分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 。 合成氨反应的化学方
11、程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K 。在一定温度和压强下，将H2和N2按31(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15，此时H2的转化率为 。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为 。 吸收塔中通入空气的目的是 。18（10分）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生
12、产流程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2废渣高温焙烧浸出氧化调节pH静 置过滤操作a干燥吸附静置、过滤浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，
