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1、单元检测-鲁科版-化学反应原理第二章A班级 座号 姓名 一 选择题1下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的2下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)一定处于平衡状态是 ( )ASO2、SO3、O2的体积分数相等B单位时间内生成a mol O2的同时生成a mol SO3C单位时间内消耗a mol O2的同时消耗2a mol SO2D反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变
2、化3对已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强5在容
3、积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少a mol，B的平均反应速率为 molL1min1，C增加a molL1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。则mnpq为 ( )A1322 B1321 C1313 D31136在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空容器中立即出现红棕色。反应进行2 s时，NO2浓度为0.02 molL-1。在60 s时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是 ( )A前2s，v (N2O4)=0.01 molL-1s-1 B在前2s时
4、体系内的压强为开始的1.1倍C在平衡体系内含N2O40.25 mol D平衡时若压缩容器体积，可提高N2O4的转化率7有两个带活塞的密闭容器A和B，A中装有N2，B中装有NO2，它们的温度、压强、体积均相同，然后慢慢压缩活塞，当两个容器内的压强都是原来5倍时(温度不变)，则两个容器的体积关系是 ( )A相等 BBA CAB D无法判断8反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如 图所示。图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断 ( ) 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab abA B C D9右图是温度和压强对X
5、+ Y 2Z 反应影响的示意图。图中横 坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。 下列叙述正确的是 ( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H010一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3 molL1。则下列叙述正确的是 ( )A平衡向右移动 Bx+yz CB的转化率提高 DC的体积分数增加11恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(
6、g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ( )A不变 B增大 C减小 D无法判断 12某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为 ( )A20%B40%C60%D80%二 非选择题13反应2AB + C在某温度下达到平衡时： 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为_反应。 若B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则A是_态
7、。 若已知A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则B是_态，C是_态。 若A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B是_态或_态。 14抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里与血液中的血红蛋白(Hb表示)化合，发生如下反应：CO + Hb O2 O2 + HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有Hb O2浓度的2，也足以使人的智力受损。试回答：上述反应的平衡常数表达式为K= 。抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为1106 mol/L和1102 mol/L。已知37时，平衡常数K=220，这时Hb CO的浓度 (填“大于”、“小于”
8、或“等于”)Hb O2浓度的0.02倍。15氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100 ，经过5 min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25 mol/L，c(O2)= 0.2 mol/L，c(Cl2)= 0.1 mol/L。则： 写出反应的方程式_；开始时c(HCl) = _，c(O2) = _；从反应开始到反应平衡时，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；反应后压强是反应前的_倍。16 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密
9、闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20 mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。17恒温下，将a molN2和b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 3H2 2NH3若反应在达平衡前的某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，则a 。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数
10、比，下同)n始n平 原混合气体中ab 达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 平衡混合气体中n(N2)n(H2)n(NH3) 。参考答案:1A 2D 3C 4B 5A 6B 7C 8D 9C 10B 11A 12C 13吸热；气；气、气；固、液。O2 Hb COCO Hb O214 ；大于154HCl+O22Cl2+2H2O(g)；0.45 mol/L、0.25 mol/L；0.04 mol/(L.min) 41213/14。160.25；20%1716 8mol 5：4 2：3 1：2 3：3：2解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332
