《有关Ksp计算的专题训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关Ksp计算的专题训练（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、有关Ksp计算的专题训练1.已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）：2.己知：KspFe(OH)3= 4.010-38，调节溶液的pH为5，则溶液中金属离子浓度为 。3.已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。3. KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1102 molL1，则生成沉淀所需Pb
2、(NO3)2溶液的最小浓度为_。4.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。 5.H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4（aq）+H+(aq)，已知0.70molL1H3BO3溶液中，上述反应298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0105molL1，c平衡（H3BO3）c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计，求此
3、温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字).6.将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的H=206 kJmol1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）7化学反应平衡后溶液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。9、已知：25时弱电
4、解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离夹角常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3）4.0103， molL-1HF溶液与4.0104， molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
