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1、 试卷装订线 装订线内不要答题，不要填写考生信息试卷装订线 姓 名学 号专业班级学院武汉理工大学考试试卷（A卷）2011 2012 学年 2 学期 轮机化学 课程 闭卷 时间120分钟，24 学时，1.5 学分，总分100分，占总评成绩 90 % 2012年5月12日题号一二三四五六七八九十合计满分2020101040100得分得分 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）1下列热力学函数中，其数值为零的是（ ）。 （A）(O3，g，298.15K) (B) (I2，g，298.15K) （C）(N2，g，298.15K)
2、（D）(N2，g，298.15K)2. 恒温恒压下，某反应的（T）=10kJmol-1，这表明该反应（ ）。 （A）一定可能自发进行 （B）一定不可能自发进行 （C）是否自发进行，还需具体分析 （D）高温自发进行，低温非自发进行3为了减少汽车尾气污染大气，拟按反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) 进行催化转化，该反应。下列措施中有利于提高反应转化率的是（ ）。（A）低温高压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）高温低压4. 在1L0.1molL-1NH3溶液中加入一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ）。 （A）NH3的值增大 （B）NH3的值减少 （
3、C）溶液的pH值增大 （D）溶液的pH值减少5. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是（ ）（A）NH4+ （B）HCO3- （C）H3O+ （D）H2S6. AgCl在下列物质中溶解度最大的是（ ） (A) 纯水 (B) 6 molL-1 NH3H2O (C) 0.1molL-1 NaCl (D) 0.1molL-1 BaCl27对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）。 2Fe + Sn Sn + 2Fe 4Fe + 2Sn 2Sn + 4Fe（A）两式的，都相等 （B）两式的，都不等（C）两式的相等，不等 （D）两式的相等，不等8对于下列电极反应，MnO4-(
4、aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)，如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势（ ）。4（A）增大 （B）减小 （C）不变 （D）不能判断9已知下列标准电极电势数值为: E(Br2/Br-)=1.07V，E(Hg2+/Hg22+)=0.92V， E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Sn2+/Sn)=-0.14V，它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 ( )。 （A）Br2和Sn （B）Br- 和Sn2+ （C）Sn2+ 和Br- （D）Br2 和Sn2+ 10下列性能指标不能衡量油品的低温流动性和泵送性的是（ ）。 （A）凝点 （B）浊点 （C
5、）馏程 （D）倾点得分 二、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共20分，每空1分）11根据实验，反应2NO+Cl2=2NOCl在一定的温度范围内为基元反应，该反应的速率方程式为 ，该反应的反应级数是 。12可逆反应MnO2(s) + 4H+（aq）+2Cl-(aq)Mn2+（aq）+ Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式= 。13在0.10molL-1的H2S溶液中c(H+)= molL-1,C(S2-)= molL-1。已知(H2S)=8.910-8, (H2S)=7.110-19,（用科学记数法表示，保留到小数点后一位）。14炉内锅水投
6、药处理的目的是促使结垢物质生成松散的水渣，而不是在受热金属表面形成 ，同时还起到了防止锅炉金属腐蚀的作用。1.5MPa以下的低压锅炉，可向锅内投加一定数量的Na2CO3，使Ca2+和Mg2+在沸腾的锅水中生成松散的 、 水渣（填分子式）。15表面活性剂分子具有不对称的结构，分子中同时含有易溶于水的 基团和不溶于水而易溶于油的 基团。16表面活性剂分子不对称的两亲结构，决定了表面活性基团的 、分子定向排列以及 这些基本性质。17石油的炼制过程一般分为两步，分别称为一次加工和二次加工。其中将重质馏分甚至渣油裂解成小分子烃类的二次加工工艺称为 ，在一定的温度、压力下，使汽油中的直链烷烃和环烷烃在催化
7、剂表面发生结构改变，转变为带支链的异构烷烃和芳香烃，使汽油的抗爆性得到改善的二次加工过程称为 。18汽油的标号是根据汽油的 值来确定的，而柴油的牌号是依据 来划分的。19. 燃烧过程属于链反应，也称为自由基反应。包括链引发、 、 3个过程。20. 轻柴油的蒸发性能由 决定的，发火性能是由 决定。得分 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）21弱电解质的浓度越大，解离度越大。 （ ）22. 同 一 物 质 的 熵 值 与 其 聚 集 状 态 有 关， 其 规 律 是： Sm(g) Sm (l) Sm (s)。 （ ）23根据酸碱质子
8、理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （ ）24两个原电池的电动势相等，则两原电池中反应的值也相等。 （ ）25油船空舱时仍然有发生爆炸的危险性。 （ ）得分 四、问答题（本大题共10分，共计2小题，每小题5分）26什么叫做润滑油的黏温性？增黏剂为什么能改善润滑油的黏温性？ 27简述汽油机产生爆震燃烧的两个主要原因。得分 五、计算题（本大题共40分，共计4小题，每小题10分）28.根据以下热力学数据表计算反应4HI(g)+O2(g)=2I2(s)+2H2O(l)（1）在298.15K、100KPa的、及。（2）估算在900K时该反应的和标准平衡常数Ky标准热力学函数HI(g)O2(g)I2(s)H2O
9、(l)fHmy (298.15K)/KJmol-126.50.00.0-285.8fGmy (298.15K) KJmol-11.70.00.0-237.1Smy (298.15K)/JK-1mol-1206.6205.2116.17029. 已知HAc的Kay=1.810-5，现有1.0L0.1molL-1HAc， （1）计算该溶液中H+的浓度，pH值及HAc的离解度1。 （2）如果向溶液中加入8.2g的NaAc，计算此时溶液的pH值及HAc的解离度2。（NaAc的相对分子量为82，加入NaAc后溶液体积的变化忽略不计。）30. 试计算25时Ag2CrO4在下列情况下的溶解度。 （1）纯水；
10、（2）0.010molL-1 AgNO3溶液。 （3）0.010 molL-1 K2CrO4溶液。 已知25时：31. 在298.15 K条件下，一原电池采用以下半电池：Cl2(g) + 2e- 2 Cl- (aq) , Fe3+ e- Fe2+ , 已知y（Fe3+/ Fe2+）=0.769V，y（Cl2/ Cl-）=1.36V， 求（1）标准状态下，哪个半电池为正极？计算该原电池的标准电动势，用电池符号表示该原电池；（2）写出该原电池的总反应方程式，并计算298.15 K时电池反应的标准平衡常数；（2）当c(Fe3+)= 0.10 molL-1，c(Fe2+)= 0.01 molL-1，c(Cl-)= 2 molL-1时，p(Cl2)= py时,计算此条件下电池的电动势。 试卷装订线 装订线内不要答题，不要填写考生信息试卷装订线
