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1、苏教版中考化学酸碱盐提纲 苏教版中考化学酸碱盐提纲 一、电离方程式 H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O 氨水NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠
2、前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡
3、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与
4、酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- (1)(固体或溶液)在被
5、测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，
6、有强氧化性。 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)属于碱的溶液 九、酸与碱的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
7、 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 十、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 如何提高自己的化学成绩 1.预习是学习的重要环节 上课前充分预习，考试前充分地复习，与“打有准备之仗
8、”有同曲之道。预习效果好，听课才能有针对性;听课有针对性，复习才能顺利进行;复习深刻，作业、考试才能得心应手。所以说预习是学生学习过程中一个必不可少的环节。 2.掌握好高效的听课方法 课上集中精力听课，是掌握知识的捷径。听讲时，思想上必须与老师讲解的思路保持一致，听老师对事物是怎样分析、推理;听老师解决问题是用什么方法、技巧;听老师对问题有哪些提问和解释。这样才能把握住听课的重点。听讲中，要把自己在预习中的理解，和老师讲解的相比较，看自己和老师有哪些相同点和区别点。 3.合理安排复习时间 有几个时间段有利于巩固记忆。一是学习后最初几分钟内;二是学习后在48小时内复习;三是一周之后。根据人在学习
9、过程中这一生理变化，采用复习加强记忆就显得特别重要了。如果我们能够在学习的内容即将忘记时进行复习，那么复习的效果最好，效率也最高。 化学推断题的思考方法 抓住特征物质，从特征物质的来历去推出基础物质 在推断题中，绝对会有具有特殊性质的物质，通过这些特殊性质推出这些物质后，思考能通过什么学过的反应来得到这些物质，由此便可大致推出基础物质。 抓住反应条件 在一些高难度的推断题中，题干中往往会出现“部分反应条件已省略”，这时一定要注意没有省略掉的反应条件，这些反应条件与这个反应的生成物一般比较特殊，举个例子，如果有个反应的条件是通电，生成了两种未知的气体单质，便可从“通电”这个条件中得出反应物是H2O，生成了H2和O2(因为初中仅学了这一种物质的电解)。举一反三，熟记一些较为特殊的反应物和反应条件，在解决推断题中会有锦上添花的作用。 抓住题目，在题目中寻找信息 如果对于一道推断题没有头绪的话，最好的方法是阅读一遍底下的题目，题目中也许会提供一些有用的暗示条件，这些条件对解决较复杂的推断题有一定的帮助。
