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1、学业要求核心素养对接了解合金的含义及特性。能利用金属的性质、正确选用金属材料，以认识常见合金的重要应用。培养学生创新意识素养水平。掌握物质的量在化学方程式中的应用。知 识 梳 理知识点一 铁合金合金（）定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。（）性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 硬度：合金的硬度一般大于成分金属。熔点：合金的熔点多数低于成分金属。铁合金铁碳合金错误 !合金钢，常见的是不锈钢知识点二 铝和铝合金铝与氧化铝的化学性质（）Al 与 O 的反应：AlO =Al O 。 （）Al 与盐酸的反应 （实验）Al6HCl
2、=AlCl H 。 Al O 与盐酸的反应 Al O 6HCl=AlCl H O （）Al 与 NaOH 溶液的反应 （实验）AlNaOHH O=NaAlO H 。 Al O 与 NaOH 溶液的反应 Al O NaOH=NaAlO H O。 两性氧化物像 Al O 这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 铝合金向铝中加入少量合金元素，如 Cu、Mg、Si、Mn、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。 知识点三 新型合金新型合金错误 !知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量与各物理量之间的关系（）已知物质的质量 m：n错误!（）已知标准
3、状况下气体体积 V：n错误!（）已知物质的粒子数 N：n错误!（）已知溶液中的物质的量浓度 c：ncV物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式化学计量数之比扩大 N 倍之后A物质的量之比NaH O=NaOHH N N N N A A A A_mol_mol_mol_mol化学方程式中各物质的化学计量数之比各物质的粒子数之比各 结论物质的物质的量之比微判断（）合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。（ ）（）生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。（ ）（）青铜比纯铜的硬度低。（ ）（）生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。（ ）答案 （） （） （） （）微训练镁铝合金因坚硬、轻巧、美
4、观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘 门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）不易生锈导电性好密度小强度高答案 B制造货币，应该根据下列哪些性质而选材（ ）从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值答案 A对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（ ）铝是还原剂该反应是氧化还原反应该反应说明所有金属都能与碱反应H 为还原产物解析 铝与烧碱溶液反应的化学方程式为：AlNaOHH O=NaAlO H ，分析元素 化合价变化可知反应为氧化还原反应，铝
5、是还原剂，H 为还原产物，A、B、D 正确。铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所有金属都能与碱反应，如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。答案 C物质在发生化学反应时（ ）它们的质量一定相等它们的物质的量一定相等它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析 发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。答案 D微思考“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也一定守恒。”这种说法正确吗？提示 错误。化学方程式中各物质的物质的量之比各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后物质的 量可能增大，可能减小，也可能不变。学习任务合金的性质合金的
6、性质是各成分金属的性质之和吗？提示 合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不 是简单地加合；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。已知铜的熔点为 08 ，钠的沸点为 88 ，试问铜与钠能否形成合金？提示 不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。合金的组成及性质 合金不一定全是金属元素（）合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。（）合金是混合物。（）合金具有金属特性，如导电、传热等。（）合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比成分金属低，而硬度、机械强度一 般比成分金属高；但一般来说各成分金属均
7、保持了其原有的化学性质。【例题】 下列关于合金的说法错误的是（ ）合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质镁铝合金的熔点比镁和铝都高在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能青铜、硬铝、钢都是合金解析 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故 A 正确；镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故 B 错误；在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故 C 正确；青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成 的具有金属特性的物质，属于合金，故 D 正确。答案 B变式训练 合金相对于纯金属
8、制成的金属材料来说优点是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金 属的应用范围更广泛解析 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。 答案 A学习任务铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应等量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量有什么关系？ 提示 等量铝与足量盐酸、NaOH 溶液反应，消耗 H
9、Cl 和 NaOH 的物质的量之比为。等量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，生成 H 的量有什么关系？提示 相同状况下，二者产生氢气体积比为。足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 NaOH 反应，生成 H 的量又有什么关系？提示 足量铝与等物质的量的盐酸和 NaOH 溶液反应，相同状况下，产生 H 体积比为。铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成 H 和 Al（OH） ，然后 Al（OH） 再与 NaOH 反应生成 H O 和 NaAlO ，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示为铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关
10、系（）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为。（）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下，产生 H 的体积比为。（）足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下，产生 H 的体积比为。（）特殊情况分析：若产生的氢气的体积比：错误!错误!，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而 盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。【例题】 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生6 L 气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A一定为一定为可能为可能为6解析 酸、碱均足量，则 Al 完
11、全反应，且生成氢气的量相同，则 H得到的电子数相同，可知 Al 失去的电子数也相同，即参加反应的 Al 的量相同，两份铝片的质量之比为，A 项正确。答案 A变式训练 用铝箔包裹 0 mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体 体积（标准状况）为（ ）无法确定大于 L L小于 L解析 首先发生的反应是NaH O=NaOHH ，标准状况下 0 mol Na 与水反应产生 的 H 的体积为 L，然后发生的反应是AlNaOHH O=NaAlO H ，此反 应又能产生部分 H ，故最后放出的 H 的体积大于 L。 答案 C学习任务 （核心素养）物质的量应用于化学方程式的计算一、知
12、识要点化学计算的基本步骤写写出相关的化学方程式标在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，遵循“左右相当， 上下一致”原则并代入已知量和未知量列列出比例式解根据比例式求解答简明地写出答案物质的量应用于化学计算的基本方法（）把已知物质的物理量转化为物质的量；（）根据化学方程式或关系式，根据已知物质的物质的量求出未知物质的物质的量，同时注意判断是否 恰好反应，若某反应物量不足，用该物质进行求解；（）把未知物质的物质的量转化为未知物的所求物理量。有关物质的量的计算中的“三个规范”（）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量， 而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。（）符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加反应HCl 溶液的体积 为 VHCl（aq）。各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知 NaOH 溶液的体积和物质的量浓度，求溶质 NaOH 的质量时就写成：m（NaOH）c（NaOH）VN
