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1、氧化铝与氢氧化钠的教案设计教学目标：1、掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念，树立严谨的态度。2、掌握实验室制取氢氧化铝的方法，体验化学实验探究过程的乐趣，培养学生实验操作能力、观察能力、和思维能力，学会一些实验基本技能。3、了解氧化铝、氢氧化铝的用途，使学生能用所学知识解释。教学重点、难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成教学过程直截引入：前面我们学习了铝单质的性质，今天我们学习铝的重要化合物的性质。我们对铝的化合物是不是一点都不知道呢？请看下面几个问题。展示问题，学生讨论回答。1.为什么钠需要保存在煤油里
2、，而铝可以直接放置在空气中？ 答：因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝不继续被氧化2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 答：因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？答：因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧化铝的熔点高于铝。4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 答： 氧化铝一、 氧化铝（AI2O3)1. 物理性质根据上述问题的答案，学生总结氧化铝的物理性质难溶于水 、熔点高、耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）、耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）2.化学性质
3、实验探究 铝能与强酸、强碱反应，做两组对比实验：用打磨过的铝箔与没有打磨过的铝箔分别与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，仔细观察实验现象。实验现象没有打磨过铝箔与盐酸或与氢氧化钠溶液反应，开始时没有气泡，过一会产生气泡。实验结论铝表面有氧化铝，当氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应后，铝才与盐酸或氢氧化钠溶液反应产生氢气。书写化学反应方程式Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 小结氧化铝化学性质：既能与强酸又能与强碱反应两
4、性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物 二 、 氢氧化铝过渡氧化铝对应的水化物中氢氧化铝。氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？提示：想想氢氧化铜或氢氧化铁的制取，类推氢氧化铝的制取。1. 实验室制法原理：可溶性铝盐与碱反应设问铝盐与碱反应应制取氢氧化铝时是用强碱还是弱碱好？实验探究 铝盐与碱反应应制取氢氧化铝时是用强碱还是弱碱好实验操作硫酸铝溶液分别与过量的氨水、氢氧化钠溶液反应实验现象硫酸铝与氨水反应，氨水过量产生的白色沉淀没有变化，而硫酸铝与氢氧化钠溶液反应，先产生白色沉淀，氢氧化钠溶液过量时白色沉淀溶解。结论制取氢氧化铝宜用铝盐与过量的氨水反
5、应化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4离子方程式： Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH42. 物理性质观察上述制取的氢氧化铝，小结氢氧化铝的物理性质白色胶状固体，难溶于水另外，氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。3. 化学性质过渡制取氢氧化铝时用氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液过量则氢氧化铝会溶解，说明氢氧化铝能与强碱反应。（1）与强碱反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 OH-AlO2-2H2O 讨论氢氧化铝是胃舒平的主要成分，用它治疗胃酸过多的原理是什么？
6、答：说明氢氧化铝能与强酸反应。（2）与强酸反应Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)33H Al3 3H2O结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 过渡初中学过氢氧化铁或氢氧化铜加热会分解，氢氧化铝也一样。(3) 不稳定性2Al(OH)3 Al2O3+3H2O规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水三、硫酸铝钾KAl(SO4)2自主学习阅读书本上的资料卡片。实验向含有泥沙的浑水中加入适量明矾，搅拌，观察现象。结论明矾是无色晶体，可溶于水，可做净水剂。明矾净水原理：明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体
7、可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。课堂小结：板书设计：铝的重要化合物一、 氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、耐磨，很坚固。2、化学性质：两性氧化物二、氢氧化铝Al(OH)31、实验室室制备：可溶性铝盐与过量的氨水反应2、物理性质：白色胶状固体，难溶于水3、化学性质：两性氢氧化物三、硫酸铝钾KAl(SO4)2巩固练习：1要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是 （ ）A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水2除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( ) A .NaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸3下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A NaHCO3 BAl(OH)3 C Fe2O3 DAl2O34下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( ) A加热分解NH4HCO3 B加热Na2CO3C熔化烧碱 D加热NaCl课后作业:1
