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1、化学计算一、有关化学式的计算（一）计算化学式的相对分子质量（二）计算化学式中各元素的质量比（三）计算化学式中某元素的质量分数设某物质的化学式为AmBn1、相对分子质量 = A的相对原子质量m + B的相对原子质量n2、A、B元素的质量比 = A的相对原子质量mB的相对原子质量n3、A元素的质量分数 =-1001、计算Na2CO3、H2SO4的相对分子质量_、_； 2KClO3的相对分子质量_。2、计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数_。3、35.68g的氨气(NH3)与多少克水中所含有的氢元素的质量相等？4、康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而
2、被禁用，化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，PPA分子中C、O、N元素的质量比 。其相对分子质量为 。氢元素的质量分数为 ，302克PPA中含氢元素的质量为 ； 克PPA中含氢元素的质量为13克5、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。二、有关化合价的计算： 6、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品
3、保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A1 B+2 C+3 D+47、求K2MnO4中Mn元素的化合价； 化学式NaClOx中Cl为+5价，求x的值三、有关溶液的计算1、溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数= （其中： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量）应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。2、溶液的稀释和浓缩，依据：稀释前后溶质的质量不变即：稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量 = 稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量3、溶液的质量、体积和密度的关系：溶液的质量 = 溶液的体积溶液的密度 8、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_g，蒸馏水_g
4、。9、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。10、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水_g，稀释后溶液的质量为_g。四、有关化学方程式的计算1、计算的依据：质量守恒定律（即：化学反应前后各原子的质量、个数、种类都不变）2、计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答
5、案3、纯物质量代入方程，单位统一纯度 = (纯净物质的质量/不纯物质的质量)100% 密度 = 质量/体积 11、（海西24页第3题）发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4X，其中X的化学式是（）A、N2O； B、NO； C、NO2； D、H2O12、（海西24页例3）在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）A、XY； B、X2Y3； C、X4Y6； D、X3Y213、（考试说明21页第4题）某有机物18g在氧气中完全燃烧，生成26.4gCO2和10.8g水，由此可半判断此有机物的组成是（ ） A、只含碳、氢两种元素；B、只
6、含碳、氢、氧三种元素；C、只含碳、氧两种元素；A、一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素。14、（海西检测五计算题）将4.4gCO2通入200g的NaOH溶液中，恰好完全反应。（1）反应后所得溶液的质量为_g。（2）求生成的Na2CO3的质量。（3）反应后所得溶液的pH_7.15、（考试说明32页第8题）将氯化钙和碳酸钙的混全物14.4g放入140g稀盐酸中，恰好完全反应，得到氯化钙溶液150g，如果不计生成气体时带出的水蒸气，试计算：（1）原混合物中碳酸钙的质量（2）若将反应所得溶液释成质量分数为5%的溶液，需加水的质量是多少？16、100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反
7、应，求：（1）生成氯化钠的质量。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。17、某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：(反应化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，铜不参加反应） ) 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（g）2020202020充分反应后剩余固体的质量（g）86422试回答下列问题：（1）10g样品中，氧化铜的质量为 8 g；（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？8g64%+2=8.4g( 3 )足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多
8、少克硫酸铜？解：设可生成硫酸铜质量为XCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 1608g X80:160=8g:X X=16g 答：可生成16克硫酸铜。五、综合计算(2011年中考计算题)18、（4分）食盐中常添加少量的碘酸钾（KIO3）。已知30 时，碘酸钾的溶解度为10 g。（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 。（2）30 时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。19、（6分）如右图所示进行实验：S + O2SO2。已知集气瓶的容积为 150 mL，氧气的密度为1.4 g/L，为了节约药品，理论上所取硫的质 量不能超过多少克？（计算结果保留两位小数）（
9、2012年市质检计算题）19、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，常用废硫酸处理至中性后排放，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6，现有溶质质量分数为20废硫酸9.8t，计算可以处理废水的质量。18、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨19、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应
10、）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为109.8g，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数20、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。21、（08中考）(8分)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，
11、加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2。(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；23g样品中Na2CO3的质量为_g(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量22、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：反应产生的CO2的质量为 g。若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质
12、量分数是多少？23、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填、。 (2) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）24、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后
13、剩余的总质量为59.9克。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数。#有沉淀产生的计算20.（09中考）（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。 （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。 （2）计算废水中CuSO4的质量分数。 21、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94
14、.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？22、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)
