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1、中学化学竞赛试题资源库硝酸盐A组 A、C中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作氧化剂的是A 硝酸钾 B 木炭 C 硫黄 D 氧气 ACu(NO3)2 受热分解的方程式为2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 1/22.4mol/L A、C某常见二价金属的硝酸盐R(NO3)2 受热分解后，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为
2、（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 0.8mol/L DAgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是A 1.84g B 1.68g C 1.7g D 3.4g （1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。（4）在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案
3、同样给分）在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理
4、由是 。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论） 0.0357mol/L把Cu(NO3)2固体受热分解所产生的气体在标准状况下充满一只烧瓶，把烧瓶倒置水中，瓶内液面逐渐上升。假设烧瓶内溶质不扩散到外面的水中，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度是 。 （1）6NO310Al13H2O3N210Al(OH)36OH或6NO310Al6H2O3N26AlO24Al(OH)3（2）13.5（3）100含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，有人认为可以用金属镁将水体中的NO3还原为N2，从而消除污染。该反应的离子方程式是：5Mg2N
5、O36H2O5Mg(OH)2N22OH。环境专家认为要消除氮的污染，用金属铝比镁更经济，其反应的原理和金属镁相同。（1）写出铝和含氮废水中NO3反应的离子方程式 。（2）现在要除去含NO30.3mol的废水（设氮元素都以NO3的形式存在）中的氮，则至少需要消耗金属铝 g。（3）已知金属镁是从海水中提取的无水MgCl2通过电解制得的。从0.95t含0.5%（质量分数）MgCl2的海水中提取的镁，可以处理 m3废水（NO3浓度为0.2mol/m3） Cu(NO3)2：0.01mol KNO3：0.01mol NH4Cl：0.01mol KOH：0.05mol将6.225g Cu(NO3)2、KNO
6、3、NH4Cl、KOH的固体混合物加热，把生成的气体用水吸收，得到pH2的溶液1L，余下112mL不溶于水的无色气体（标准状况）。将加热后的残余固体溶于水，水溶液呈碱性，并有0.8g不溶性固体生成。求混合物中各化合物的物质的量。 Cu(NO3)26H2O加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混和物110.2g，使其完全分解，得到固体残留渣48.4g。将反应生成的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68L（标准状况）。求原混和物中硝酸铜结晶水合物的分子式。 NO20.05mol N2O40.075mol N20.1mol O20.075mol强热NH4NO3与Fe(NO3)26H2O的晶体混和物36.8
7、g，待其完全分解后将生成的气体干燥，得干燥气体0.3mol。又已知混和晶体经强热后生成的残渣重8.0g，求干燥后气体的成分和它们各自的物质的量。（已知NH4NO3按下式分解：NH4NO3N21/2O22H2O） （1）0.60 （2）增大近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3），（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1M2的值。（2）蒸馏过程中，若水
8、的损耗占总质量的5%，即有（M1M2）5%的水流失，则投料时的比值M1M2应该 （增大、减小或不变）。B组 B硝酸盐热分解很有规律，例如硝酸铜热分解可得氧化铜、二氧化氮和氧气。当把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是A 带火星的木条复燃 B 带火星的木条与在空气中时现象一样C 带火星的木条马上熄灭 D 无法判断 D浓硫酸加硝酸盐通过加热可以制备硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即使加热也不能制备相应的硝酸盐，这是因为A 硫酸是离子化合物 B 硫酸氧化能力不如硝酸C 硫酸盐比硝酸盐稳定得多 D 硝酸比硫酸易挥发 A某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O
9、2的物质的量之比为31，则在加热的过程中，该金属元素的化合价A 降低 B 升高 C 不变 D 无法确定 B有一未知金属的硝酸盐受热充分分解得到此金属的氧化物、二氧化氮和氧气，已知所得的气体产物中NO2和O2之比大于41，则金属元素在变化中价态将A 不变 B 升高 C 降低 D 无法判断 C已知Zn(NO3)2受热后分解成ZnO、NO2和O2，现将Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中充分灼烧至质量不再改变为止，冷却后称其质量与原混合物相同，则原混合物中Zn和Zn(NO3)2的物质的量之比为A 25 B 52 C 274 D 218 B检验NO3的方法是：在试液中加入饱和FeSO4溶液摇匀，将试
10、管倾斜成45左右，沿管壁缓慢加入硫酸，静置片刻，在两液体的界面上有棕色环产生，这种棕色环的主要成份是A Fe(SO4)3 B Fe(NO)SO4 C Fe(NO2)SO4 D Fe(OH)SO4 D某混合物可能由NaNO3，AgNO3，Cu(NO)3三种无水盐的一种或几种组成，取少量此混合盐充分加热，得到m mL气体（标准状况）。将此气体反复水洗，最后剩下了m/6 mL气体（标准状况），该混合物中三种金属阳离子的物质的量之比正确的是AgNaCu2100 AgNaCu2011AgNaCu2111 AgNaCu2n11（n1）A 只有 B 只有 C 只有 D AFe(NO3)2加热分解反应为Fe(
11、NO3)2Fe2O3NO2O2（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 无法计算 B、C电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比86.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 A 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B 每还原1mol NO3 需氧化1mol Zn和1mol NH4C 成烟物质是两性氧化物小颗粒D 成烟物质是
12、小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出 四种不含结晶水的固体：NaHCO3，NH4HCO3，Zn(NO3)2，KNO3各取1mol，在高温下（100以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为 。 硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶硝酸盐在国计民生各方面有广泛的用途，例如，含氮量最高的无机肥是_，用作感光材料的是_，在喜庆节日放焰火中发绿色光的是_，发红色光的是_。 不合理：2Pb(NO3)22PbO4NO2O2 生成物中O2仅占20 %体积，得不出木条复燃的必然结论。考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验。2NaOH
13、2NO2NaNO2NaNO3H2O。（编者：混合气体通入NaOH溶液后可能得不到剩余气体，NaOH4NO2O24NaNO32H2O）某学生根据高中课本中硝酸铅受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。 Hg(NO3)2和NaNO3将两种无水硝酸盐的混合物4.95g灼烧，生成气态产物。当在1atm加热到1273K时，其体积为626L，同时生成1.38g固体。后者易溶于水，其溶液呈弱碱性。本
14、实验所用的是一些什么盐？ 只有AgNO3；或11（摩尔比）KNO3和Cu(NO3)2的混合物；或11n（摩尔比）KNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合物。某固体盐可能由KNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种无水盐中的一种或几种组成。取少量的该混合物加热，在标准状况下收集到m mL气体，将此气体反复通过水洗最后残留m/6气体（标准状况）。试推断该固体盐的可能组成，若为混合物，须写明各种盐的物质的量之比。 A：NaNO3 42.5g C：Cu(NO3)2：94g将焰色为黄色的盐A加热到300时熔化，继续加热转变为另一种含氧酸盐并放出气体B。碳在气体B中可迅速燃烧。加热盐C放出相同体积的气体B，同时还生成40g某二价金属的氧化物（该金属的质量分数是80），并放出红棕色气体。无论盐
