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1、第2讲碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属【考纲解读】1.认识Na2CO3和NaHCO3的性质。2.能正确鉴识Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的互相转变。3.从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相像性和递变性。4.认识碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.认识碱金属及其化合物的典型计算。6.记着Na、K等重要金属元素的焰色反响。【考点一】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称俗名物理色态性质水溶性碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)白色晶体渺小白色晶体易溶于水(但比Na2CO3易溶于水，溶液呈_溶解度_)，溶液呈碱性稳固性与H反响与碱反响Ca(OH)2化学性
2、质与CaCl2盐反硫酸铝应_，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易_与OH不反响，但Ca2CO23=CaCO3不稳固，受热易分解，方程式：_(碱过度)_(碱不足)不反响_3HCO3Al3=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造纸、制皂、清洗发酵、医药、灭火器互相转变第1页1将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原由是什么？2Na2CO3固体粉末中混有少许NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少许NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少许Na2CO3，用什么方法除杂？3怎样鉴识Na2CO3和NaHCO3?某校化学课外小组为了鉴识碳酸钠和碳酸氢钠两种白色
3、固体，用不一样的方法做了以下实验，如图所示。(1)只依据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴识这两种物质，其反响的化学方程式为_；与实验对比，实验的长处是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简易D能够做到用一套装置同时进行两个对照实验，而不可以(3)若用实验考证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。4以下几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴识开的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸5书写以下反响的离子方程式(1)NaHCO3溶液与NaOH溶液反响_(2)少许NaHCO3
4、溶液与Ba(OH)2溶液反响_(3)过度NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反响_第2页【考点二】碱金属元素1碱金属的一般性与特别性(1)一般性相像性递变性(由LiCs)原子构造最外层均为1个电子电子层数渐渐增加核电荷数逐渐_原子半径渐渐_元生性质都拥有较强的金属性，最金属性渐渐_高正价均为1价单物理(除Cs外)都呈银白色，密密度渐渐增大(钾失常)，熔点逐质性质度较小，熔点_渐_性化学复原性渐渐_；与O2反响越质都拥有较强的复原性性质来越强烈，产物愈来愈复杂(2)特别性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保留在煤油中，但因为锂的密度小于煤油的密度而将锂保留在
5、白腊中。碱金属跟氢气反响生成的碱金属氢化物都是离子化合物，此中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强复原剂。碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。6以下表达正确的选项是()A 碱金属性质相像均为银白色金属B随原子序数的增大碱金属的密度挨次增大C钠可保留在煤油中而锂不可以D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度7相关碱金属的表达正确的选项是()A 随核电荷数的增添，碱金属单质的熔点渐渐降低，密度渐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反响C碳酸铯加热时不可以分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它
6、不易溶于水2焰色反响(1)焰色反响的观点某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰体现出特别的颜色，其属于_变化，属于元素的性质。(2)焰色反响的操作酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色待测物察看火焰颜色铂丝无色灼烧灼烧清洗灼烧(3)常有元素的焰色钠元素_色；钾元素_色(透过_察看)；铜元素_色。特别提示(1)焰色反响为物理变化。(2)用焰色反响查验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃察看。原由：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反响查验钾元素时，必定要透过蓝色钴玻璃察看焰色。不然，钠元素的黄色焰色会扰乱钾第3页元素紫色焰色的察看。用数形联合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反响1盐酸逐滴加入
7、Na2CO3溶液(1)现象：开始无明展现象，后有无色气体放出。(2)反响：无明展现象时反响的离子方程式：CO32H=HCO3，无色气体放出时反响的离子方程式：HCO3H=CO2H2O。2Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有无色气体放出。(2)反响的离子方程式：CO232H=CO2H2O。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的基本图像的概括总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，耗费HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，耗费HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混淆物中逐滴加入盐酸，耗费HCl的体积与产生C
8、O2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其余比率时的图像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混淆物中逐滴加入盐酸，耗费HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其余比率时的图像略)。【例1】以下溶液反响后，溶液内含有2的水解)的是()0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3(不考虑HCO3和CO311A0.5L1molLNaHCO30.5L0.5molLNaOHB0.5L0.75mol11LNa2CO30.5L0.5molLHCl11C0.5L1molLNaHCO30.5L0.25mo
9、lLNaOH11D1L1molLNa2CO31L0.5molLHCl【例2】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不一样，溶液M的构成也不一样。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有以下图示四种状况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则以下剖析与判断正确的选项是(不计CO2的溶解)()第4页AM中只有一种溶质的只有(1)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)相关碳酸钠的综合实验1变量控制思想在实验研究中的应用设计以下研究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，某纯碱提出问题产生上述现象的原由是什么？提出猜想甲同学以为是配制溶液所用的纯碱样品中混有(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。NaOH所至。乙同学以为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包含操作、现象和结论)。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：2
