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1、中考专题复习：根据化学方程式的综合计算教学设计年级九年级学科化 学教师别海燕时间教学目标知识技能1掌握化学方程式与溶质的质量分数的综合计算。过程方法2会应用解题技巧如审题技巧、差量法、寻找隐含数据、分析图像拐点的含义方法解决问题。情感3. 认识定量研究重大作用教学重点握化学方程式与溶质的质量分数的综合计算难点 应用解题技巧如审题技巧、差量法、寻找隐含数据、分析图像拐点的含义等方法教学准备教师制作多媒体课件、编写导学案教学环节教 学 内 容设计意图时间导入新课【中考分析】根据化学方程式的综合计算题是中考题的最后一题，一般涉及生成气体、或沉淀或金属与酸的反应的方程式等，出题形式以陈述型、表格型或图
2、像型为主。教师板书：根据化学方程式的综合计算，大屏幕出示学习目标教师直击中考压轴题话题，激发学习动力2自主学习独学对学群学【知识梳理】独立自学引导学生自学学案【知识梳理】部分内容，独立完成知识链接和根据化学方程式的综合计算注意事项：讨论探究学案中内容小组讨论完成，教师巡视点拨提示，帮助各小组完成探究内容。回顾相关基础知识小组合作讨论探究54交流展示【展示提升】小组成员学案中的问题进行交流，形成小组相对完整的知识结构。选择有代表性的小组展示自学内容。自学部分由教师选取小组学案用展台展示，其他小组进行核对；个小组自主选择小组成员进行展示讨论探究部分。形成完整的知识结构5点拨提升【典例精析】叙述型例
3、1某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）计算：（1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为什么？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？图像型例2.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：来源:学.科.网（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时
4、，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。表格型例3、某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)教师提示解
5、题技巧：细心审题、差量法、寻找隐含数据、分析图像拐点的含义等。15 课堂作业【考场练兵】1. 称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，此时共用稀盐酸221.6克，试计算：（1）产生的二氧化碳的质量为多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？2. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示请解答下列问题：（1）完全反应后，生成H2的质量为 g（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？挑战接招，细心认真10课堂小结学生谈收获，老师学生评价总结。总结本课知识2课后作业练习册对应习题 精选2题。巩固知识2板书设计主板书： 根据化学方程式的综合计算一、 知识梳理 二、 典例精析副板书：学生板演解题步骤课后反思要提高课堂教学效率，就必须认真的科学的设计学案，选择适合的教学模式。本节课采取的专题复习模式，效果非常好，学生很快的抓住了解题的方法，保质保量完成本节课的任务。
