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1、【本讲教育信息】一.教课内容：第四章化学方程式1. 质量守恒定律质量守恒定律的内容、涵义。质量守恒的原由2. 化学方程式化学方程式的涵义。书写和配平化学方程式。二 .要点和难点1. 质量守恒定律的内容、涵义。2. 书写和配平化学方程式。三.教课过程1. 质量守恒定律在前面的学习中我们已经知道，化学反响的过程，就是参加反响的各物质的原子从头组合生成其他物质的过程。也就是说，在全部化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的质量没有改变，原子的数量没有增减。由这人们总结出一个重要的规律-质量守恒定律。无数实考证明，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。
2、使用质量守恒定律一定注意：关于反响前的物质来讲，必定重申是指参加反响的物质，必定不要把没有参加反响的物质的质量计算在反响前的物质质量总和中。相同关于反响后的物质来讲，必定重申反响后生成的物质，不是反响后生成的物质不可以计算在生成物的质量总和中。比如，镁在空气中焚烧生成的氧化镁的质量等于参加反响的镁的质量和参加反响的氧气的质量之和。质量守恒定律的原由是反响前后原子的质量不变，原子的数量没有增减，原子的种类没有变化。分子的种类改变，物质的种类改变，元素的种类不变。2. 化学方程式化学方程式的涵义表示反响物、生成物、反响条件表示反响物、生成物之间的微粒数量比表示反响物、生成物之间的质量比。化学方程式
3、的写法书写原则a.以客观事实为依照。b、按照质量守恒定律。书写步骤a. 左侧写反响物的化学式，右侧写生成物的化学式，中间等号相连。b. 配平化学方程式c. 注明反响条件和生成物的状态d. 检查配平化学方程式的方法最小公倍数法点燃NH3+O2N2+H2O选择某化学式中某原子数量最多的为打破口。NH3中含有三个氢原子，水中有两个氢原子，3和2的最小公倍数为6。因此NH3的系数为2，水的系数为3。再配平其他原子的数量得出点燃4NH3+3O22N2+6H2O奇数偶数法点燃CO2+H2OC2H2+O2假如左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变成偶数，然后挨次配平其他各项。先在水分
4、子前配系数2，而后挨次配平。点燃4CO2+2H2O2C2H2+5O2察看法高温Fe2O3+COFe+CO2经过察看CO和CO2的系数相同，一个CO变成一个CO2，需一个氧原子，Fe2O3可供给3个氧原子，因此得出高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【典型例题】例1.将A克氯酸钾与B克二氧化锰的混淆物加热到质量不再减少时为止，获得节余固体C克，则反响生成氧气的质量是_克，同时会生成_克氯化钾。剖析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反响生成氯化钾和氧气。依据催化剂的观点，二氧化锰的化学性质和质量在反响前后保持不变。依据质量守恒定律，参加反响的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。节余
5、固体C克为氯化钾和二氧化锰（仍为B克）的混淆物，此中氯化钾的质量为（C-B）克。生成氧气的质量为A克-（C-B）克=（A+B-C）克。答案（A+B-C）克，（C-B）克。例2.以下化学方程式正确的选项是点燃A.Mg+O2MgO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.H2+O2点燃H2O点燃4P+5O2D.2P2O5剖析：判断一个化学方程式能否正确，应从以下几个方面考虑反响可否发生。比如D不可以发生。反响物和生成物化学式能否正确。比如A中氧化镁的化学式是错误的。化学方程式能否配平。比如C未配平。反响条件能否注明，符号使用能否适合。比如C中有错误。答案为B。例3.将A物质10克、B物质20克混
6、淆加热至高温，反响后节余A物质4克，节余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D的质量为_克；参加反响的各物质和生成的各物质之间的质量比A：B：C：D为_；假如A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为_。剖析：依据题意，参加反响的A物质的质量为（10-4）=6克，参加反响的B物质的质量为（20-2）克=18克，依据质量守恒定律生成D的质量为2克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。高温答案为2克，3：9：11：1，A+2BC+2D。例4.某同学说，依据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反响，必定生成10克水。他的说法对
7、吗？为何？剖析：质量守恒定律是指参加反响的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，1克氢气只好与气中有1克氢气没有参加反响，这1克氢气是节余物。答案该学生的说法是错误的，应生成9克水，有8克氧气起反响生成1克氢气未参加反响。9克水，2克氢【模拟试题】（答题时间：40分钟）一.选择题点燃1.某物质X焚烧的化学方程式是：2X3O22CO24H2O，则X的化学式是（）。ACH4BC2H2CC2H4DCH3OH2.在反响3A2B2CD中A、B两物质完整反响时的质量比为3:4，若生成C和D共210克，则反响耗费B质量是（）。A60gB80gC100gD120g3.
8、 在化学反响3XYZ3W中，若生成15gZ需10gX和25gY，则生成10gW时参加反响的X为（）。A5gB30gC15gD20g4. 以下说法中错误的选项是A. 氯酸钾受热分解后，节余固体的质量比原反响物的质量轻B. 镁条在空气中焚烧，生成物的质量比本来镁条的质量大C. 通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和D. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化切合质量守恒定律5. 以下各组物质，在敞口容器里发生反响，容器内的总质量在反响前后不变的是A. 碱式碳酸铜受热反响B. 铁粉和稀硫酸反响C. 在空气中加热铜粉跟氧气反响D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响6. 在密闭的容器中加热蔗糖生成碳和水
9、，这一事实说明A. 蔗糖是碳和水构成的纯净物B. 蔗糖是碳和水构成的混淆物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成点燃7.镁在氧气中焚烧，A.2克Mg和3克B.3克Mg和2克C.2.5克Mg和2.52Mg+O22MgO，以下表达中正确的选项是O2反响生成5克MgOO2反响生成5克MgO克O2反响生成5克MgOD.4克Mg和1克O2反响生成5克MgO8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反响生成D物质。此中当A物质所有反响完后，测定D物质的质量为16克。则反响后的混淆物中质的质量比为B物质是催化剂，B物质与C物A.5:1B.5:2C.5:3D.4:19
10、.元素中，元素R的每4个R的化合价为R原子与5个氧气分子化合生成2个R的氧化物分子，则在此氧化物A.+3B.+4C.+5D.+610.某有机物完整焚烧生成二氧化碳和水比为1：3。则该有机物的化学式可能的是，已知参加反响的该有机物和氧气的分子数之A.CH4OB.C2H6OC.C2H4D.CH4二.填空题1.氢气和氧气的混淆气体共2克，在必定条件下在密闭容器中反响后，生成1.8克水。则原混淆气体中含有_克氢气和_克氧气,或许_克氢气和_克氧气。2.某化合物在纯氧气中焚烧生成CO2和SO2二者的质量比为11:32。该化合物中必定含有_和_两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有
11、3个原子，则此化合物的化学式为_。3.在反响2A+B=C+2D中生成的C与D的质量之比为3:4；现用21克A和B的混淆物恰巧完整反响。可生成_克D；若已知C的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为_。4.a克蜡烛在空气中焚烧，焚烧后节余蜡烛的质量为b克，生成水为c克，CO2为d克。则参加反响的蜡烛为_克，参加反响的氧气为_克。三.配平以下化学方程式点燃1.C6H6+O2CO2H2O2.NH3+Cl2=NH4ClN23. CuHNO3=Cu(NO3)2NOH2O4. Fe(OH)2O2H2O=Fe(OH)3四 .书写化学方程式1. 点燃氢气2. 镁与硫酸反响3. 铁与盐酸反响4. 铝与硫酸反响5. 镁与盐酸反响6. 氢气复原氧化铜7. 钠在氯气中焚烧8. 氢气在氯气中焚烧9. 硫酸铜与氢氧化钠反响【试题答案】一.选择题1.D2.D3.A4.D5.D6.D7.B8.B9.C10.BC二.填空题1.0.4和1.60.2和1.82.碳氧CS23.122/3M4.a-bc+d+b-a三.配平1.2C6H6+15O2点燃12CO26H2O2.
