《分析化学公式和计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学公式和计算（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。(1) 、绝对误差：测量值x与真值|!的差值，5=x|!(2) 、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：5%=一100%,两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。两组数据F检验无显著性差异后，进行两个样本平均值的比较：xx12SRnn12nn1223n2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。(1)、绝对偏差：d=x.xi(x.表示单次测量值，x表示多次测量结果的算术平均值)i平均偏差：d(2)、相对偏差：X100%xd相对平均偏差：X100%xS2(n1)S2(n1)S=1
2、122，R(n1)(n1)12如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。7a,f，例，t0.05,8表示置信度为95%，自由度为8的七值。两组数据有无显著性差异的计算步骤: 利用以上公式求出各组数据的平均值x、标准差S=(xix)2、i=1n1及各组数据的个数n F检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，计算F值 与题目提供的F值比较大小，如果计算出来的F值小于的话就给出3、标准偏差：样本标准偏差S=(xX)2ii=1n18、滴定终点误差：100%s相对标准偏差(RSD)%=X100%x例：测定铁矿石中铁的质量分数(以%表示)，5次结果分别为：67.48%，67
3、.37%,67.47%,67.43%和67.40%。计算：平均偏差相对平均偏差标准偏差相对标准偏差极差解：套以上公式s4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示S-=xxn个结论：F计算F，所以两组数据的精密度无显著性差异 利用上面的公式求SS2(n1-1)+S2(n2-1)，S=1122R(n1)+(n1)12代入t=x1x2n1n2Sn+nR12 把计算出来的t值与题目提供的比较，如果是小于的话就给出个结论:无显著性差异.具体步骤看书上第25页的例题.10pX10-pXTE(%)=ckt平均值的置信区间：tSn强酸强碱滴定：K=1/K=1014tw(25C),c=c2Sp强酸(碱)滴定弱
4、碱(酸)：K=K/K(或K/K),c=ctawbwSp配位滴定：Kt=Kmyc=cM(Sp)xx5、异常值的取舍：Q检验：Q=可疑紧邻xx最大最小xxG检验：G=qS6、t检验和F检验题目提供的数据与具体数值卩(权威数据)比较，t检验:x,t=n，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。S题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F检验+t检验：F检验：判断精密度是否存在显著性差异。S2卩=亠(是大方差，S2是小方差，即S2)，计算值小于，说明S212122例：0.1000mol/L的NaOH滴定20.00ml的0.1000mol/L的HCl，以酚酞为指示剂(pHep=9.00)
5、，计算滴定误差。解：根据已知条件计算(1) c=n/V=(20.00mlx0.1000mol/L)/(20.00mlx2)Sp=0.05000mol/ml(2) pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00,pH=2.00K=1014，c=c2tSp(3) 带入公式，求得：TE(%)m9、滴定度(T小一带)，例：T=0.05321g/ml，表示每T/BVK2Cr2O7/FeT227消耗1mlK2Cr2O7标准溶液可与0.05321g的Fe完全作用。TNaOH/HCLOg/ml,表示用NaOH标准溶液滴定HC1试样，每消耗1mlNaOH标准溶液可与0.03646gHCl完全反应.Kca116
6、、两性物质溶液的pH计算：若cHa2Oh丄Kcb1b20K,wc20Ka1，例若用TNaOH/hci=0.003646g/mlNaOH的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml,求试样中HC1的质量。解：m=VT八，小=22.00mlx0.003646g/mlHClNaOHNaOH/HCl&=0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以8.,下标i说明它所属型体。=iic6，片5，K55，1HAH+莓K，AH+耳K，HAa-aa例：计算pH=5.00时，HAc（0.1000mo1/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度。K,+cc,
7、得最简式:a1K,a1a2pH，1(pK+pK)2a1a217、弱酸弱碱混合溶液的pH计算:J，Qc.,则有:b18、缓冲溶液的pH计算：若ca,cb较大,c20a20，最简式:cacbc,pH，pK+lgb，ca解:HAc的Ka值可查表得到K,1.76X10-5,a若溶液为碱性pH8,忽略,c20aa5，HAC1.00X10-5，0.36K1.00x10-5+1.76x10-5a20cacb5，1.000.36，0.64AC-hAc，5c，0.36x0.1000，0.036(moi/L)HAcLc-=5c，0.64x0.1000，0.064(moi/L)AC-19、20、11、冋r十1-轧齐
8、“/厂皿.厂$rJ1AP孕4Aga*-+匹寸片12、配位平衡体系中累积稳定常数：卩=KKKn12nmlmli13、强酸强碱溶液的pH值计算：强酸：若Ca220QH-,_c，+c，pH，-lgIh丄lgc强碱：若cb三20H+,Oh丄c，pH，pK-pOH指示剂的变色范围：PH=PK中土1HIn强酸(碱)的滴定：NaOH(0.1000mol/L)-HCl(0.1000mol/L,20.00ml)在滴定过程例：中pH值的变化（1）滴定开始前，V=0,（组成为：HCl）b0.1000mol/L,pH=1.00(2)匕x100%强碱滴定强酸时的终点误差公式1TE(%)-ep_cspAPX100%例:求
9、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCl至pH=4.0(用甲基橙作指示剂)和pH=9.0(用酚酞作指示剂)时的终点误差。解：(1)甲基橙变色pH=4.0：=1.0X104mol/L；=1.0X1010mol/L；C=0.10/2=0.05mol/L1X10-10-1X10-4TE(%)=二x100%=-0.2%0.05(2)酚酞变色pH=9.0：Bbspspx100%例：用NaOH(0.1000mol/L)溶液滴定20.00mlHAc(0.1000mol/L)溶液。(Ka=1.7X10-5)(1) 如用酚酞作指示剂，滴定到pH=8.0时为终点(2) 滴定到pH=9.0为终点。分别计算滴定误差。1解:(1)滴定到pH=8.0时：H=108mol/L,TE%-OHAmol/LCsp=1/2(CHAc)=0.1000/2=0.05000mol/LH-Ox100%cHAIspIhaepcspI10-610-8ITE%斗x100%=_o06%0.0500010-81.7x10-5J(2)滴定到pH=9.0时：H1=10-9mol/L,Oh-1=10-5mol/LCsp=1/2(CHAc)=0.1000/2=0.05000mol/L同理,得TE%=TE%=-仝|x100%丨0.0500010-91.7X10-5
