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1、一、选择题（每小题4分，共72分）1.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 mol，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol，下列有关叙述中，不正确的是（ ）A.平衡一定向右移动 B.B的转化率降低 C.x+yz D.C的体积分数降低2.下列热化学方程式中，正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热H-890.3 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为(g)(g) H=-890.3 kJB.500 、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成（g），
2、放热19.3 kJ，其热化学方程式为(g)(g) H=-38.6 kJC.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ，则和反应的中和热H=2（-57.3） kJD.在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为(g)O(l) H=-571.6 kJ3.在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应(g)(g)达到平衡的标志是（ ）A.化学反应速率)=(NO) B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变 D.混合气体的体积保持不变4.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）（g），下列情况能说明该反应一定达到平
3、衡的来源:学科网是（ ）A.混合气体的颜色不再改变的状态 B.混合气体的压强不再改变的状态C.单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键 D.混合气体的密度不再改变的状态5.下列物质的变化所用化学方程式表示正确的是（ ）溶于水呈酸性的原因：B.氨溶于重水：OOC.生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：D.制备氢氧化铁胶体：O(胶体)+3HCl6.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）、 、 、 、序号溶液氨水NaOHCOOHHCl浓度c/mol0.010.010.010.01、7.室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（ ）A.由水电
4、离出的)：=B.、混合呈中性，所需溶液的体积：C.溶液的pH:D.、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：）)8.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点的数值比c点的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9.除去溶液中的可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是（ ）O B.NaOH 10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O
5、2(g) CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJmol-1B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3（g） H-38.6 kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2Mg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2+3H2O2Al11.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) H
6、3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H212下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) H=-296.8 kJ/mol(反应热) D.2NO2O2+2NO H=+116.2 kJ/mol(反应热)来源:学科网ZXXK13下面是“能源分类相关图”
7、，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能14根据热化学方程式：S（s）+O2（g）SO2（g） H=-297.23 kJmol-1，分析下列说法中正确的是（ ）AS（g）+O2（g）SO2（g） H=-Q，Q的值大于297.23 kJmol-1 BS（g）+O2（g）SO2（g） H=-Q，Q的值小于297.23 kJmol-1 C1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能总和 D1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能总和 15在
8、烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，大约需要117 kJmol-1来源:学科网ZXXK125 kJmol-1的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为-23.4 kJmol-1，以上事实表明：A.1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B.苯加氢生成环己烷是吸热反应C.1，3-环己二烯比苯稳定 D.苯比1，3-环己二烯稳定16X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ） A.33% B.40% C.50% D.65%
9、17下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A.第6 min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同等倍数减小18.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2（g）+3H2（g）2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1:容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出
10、a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2来源:学科网p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A.2c1c3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.1+31 二、非选择题（本题包括4小题，共28分）19.（7分）有下列物质：烧碱固体、铁丝、氯化氢气体、稀硫酸、氨水、碳酸钠粉末、蔗糖晶体、熔融氯化钠、胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 。20.（7分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至
11、9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： _。用化学平衡原理解释通空气的目的： _。（2）过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是_。1 mol (aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。21.（7分）2SO2(g)+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol S
12、O2(g)氧化为1 mol SO3（g）的H-99 kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ _，理由是_；（2）图中H=_kJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL-1min-1，则v（O2）=_molL-1min-1，v(SO3)=_molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJm
13、ol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H为_（要求计算过程）。22.（7分）磷单质及其化合物有广泛应用。（1）由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来_。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，H_
