《新编高考化学二轮基础演练：4.3.1二氧化硫与三氧化硫含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编高考化学二轮基础演练：4.3.1二氧化硫与三氧化硫含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新编高考化学备考资料基础演练1下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。答案：D2关于SO2的叙述中正确的是()A在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀解析：亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2和NaOH反应还可能生成Na
2、HSO3，C项错；SO2和BaCl2溶液不反应，D项错。答案：A3下列有关SO3的说法中正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC将SO3加入BaCl2溶液无明显现象DSO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。答案：A4下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()通入紫色石蕊试液中 闻气味通入澄清石灰水中 通入品红溶液中A B C D解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都可以
3、使紫色石蕊试液变红，都可以使澄清石灰水变浑浊；SO2有刺激性气味，而CO2没有；SO2可使品红褪色，而CO2不能。答案：C5下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH= HSOB向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O= 4H2ClSOC将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2HCO= H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2= BaSO32H解析：A应为SO22OH= SOH2O；C应为2HCOSO2= SO2CO2H2O；D不反应。答案：B6下列实验中能证明一种气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色
4、通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：和的实验中，除SO2外，CO2也能产生白色沉淀；的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；SO2被Br2氧化成H2SO4，后者与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO2答案：D7下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀解析：
5、二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。答案：B8利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2)_。化学方程式：_。(2)SO2(HCl)_。化学方程式：_。解析：由于H2SO3的酸性强于碳酸，所以除去CO2中的SO2应让SO2与碳酸氢盐反应。同理可得(2)的答案。答案：(1)将混合气体从左边导管通入盛有饱和NaHCO3溶液的上图装
6、置中SO22NaHCO3= 2CO2Na2SO3H2O(2)将混合气体从左边导管通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中NaHSO3HCl= NaClSO2H2O综合应用9某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根
7、据装置图中试剂可知主要是还原性、氧化性及漂白性，尾气SO2的处理方法应用NaOH溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊 还原性氧化性5SO22MnO2H2O= 2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH10某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石
8、灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。解析：(1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性强于H2CO3，如果SO2产生速率过快，会导致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)因为SO2有毒，要有尾气吸收装置。答案：(1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生(3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置
