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1、商丘市一高2013-2014学年度第一学期期末考试高三化学试题命题人：李学习 审题人：牛守贤考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24 P:31 S：32 C l：35.5 K：39 Cu：64 一选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1、下列有关分类的观点正确的是( ）A水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均属于无机非金属材料 B醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质C铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池D由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应2 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(
2、 )A葡萄糖的最简式：CH2O B次氯酸分子的结构式：H-Cl-OC醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：3分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A7种 B8种 C9种 D10种4下列关于有机物的说法正确的是()A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有NA个NH4+Bt
3、时，MgCO3的KSP=410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NAC10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为1.2NAD标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与 SO3的混合物，其体积小于22.4L6能正确表示下列反应的离子方程式是( ）A用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2ClH2 + Cl2B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)37下表各组物
4、质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO28W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是 ( ）AY的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液B氢化物的沸点：XB. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(C
5、H3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)11. 25，101kPa下：2Na(s)+0.5O2(s) Na2O(s) H = -414 kJmol-12Na(s)+O2(s) Na2O2(s) H = -511 kJmol-1下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐
6、加快 D25、10l kPa 下，Na2O2(s) +2Na(s) =2Na2O (s) H = -317 kJ/mol13已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A
7、 B. C. D. 14下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱15下列图示与对应的叙述不相符的是( ）0nVabcKNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示反应aA(g)bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响(纵坐标表示转化率),
8、若p1p2 此反应自发进行，必须满足的条件是高温D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀的物质的量的变化曲线第卷 （非选择题，共55分）二.本题包括4个小题，共55分16.（16分）(一)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是 （2）已知H2SO3的电离常数为 K11.5410-2 , K21.0210-7, H2CO3的电离常数为 K14.3010-7, K2 5.6010-11,则下列微粒
9、可以共存的是_。ACO32- HSO3 B. HCO3 HSO3 C. SO32- HCO3 D. H2SO3 HCO3 (二)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。（3）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式 。（4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：试剂Y的名称 ；物质X可以是 （填化学式）。若常温下1L废
10、液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。(某离子的浓度小于1.010-5 mol时,认为该离子沉淀完全)( KSP Fe(OH)3=1.01038 、 KSP Cu(OH)2=2.01020 、 lg5=0.7)（三）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。（5）Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ，该溶液中c(OH-)c(H+)= 用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示（
11、6）已知25时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=210-4，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，试求溶液的pH= 。17. （12分）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。通过列式并计算20时上述反应的平衡常数K = 。（保留小数点后一位）（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚
12、烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。 （4）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。18. （13分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一
