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1、高二化学金属的腐蚀与防护练习1下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)nn/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀2缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是()A镁 B铝 C锌 D铜3下列现象与电化学腐蚀无关的是()A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗C黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈4为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施是
2、()A与石墨棒相连 B与直流电源负极相连C与直流电源正极相连 D与锌板相连5钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e
3、=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀7铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是()AB C D8对下列金属采取的防护方法中，不属于电化学防护的是()A在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块B在金属表面进行电镀C在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜D将铁闸门与直流电源的负极相连9如下图所示，液面上浮着一个空心铁球。(1)数天后可观察到的现象是()铁球表面出现红棕色锈斑 铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降 量筒内水位上升A B C D(2)解
4、释发生上述现象的原因(用反应式及必要的文字予以说明)。10为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极11如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()AB C D12将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移
5、 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu213(6分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为 。(2)在海洋工程上，通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如上图所示：其中负极发生的电极反应为： ；在实际应用中，用铝合金而不
6、选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。14(12分)下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_，铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)_。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。15(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中
7、反应的离子方程式是_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应的离子方程式是_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。16(15分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化学反应的化学方程式为_。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(4)在实际生产中，可在
8、铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如下图所示：请回答：A电极对应的金属是_(写元素符号)，B电极的电极反应是 。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。高二化学金属的腐蚀与防护练习1解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。答案：D2解析：金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH，即正极反应式：2H2OO24e=4OH，因此金属丝的活泼性比F
9、e差，铜符合题目要求。答案：D3解析：B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。答案：B4解析：防止金属腐蚀的电化学保护法中，一是牺牲阳极的阴极保护法，二是外加电源的阴极保护法，B是外加电源的阴极保护法，D是牺牲阳极的阴极保护法。答案：BD5解析：反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢质水管腐蚀速度加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。答案：A6解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe2e=Fe2，C是正极，在a中发生吸氧腐
10、蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。答案：B7解析：处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；处已与电解质溶液接触，但处含O2较少，所以处腐蚀最快。答案：C8解析：金属的电化学防护方法有两种，即牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法；其他的方法还有电镀、涂油脂、改变金属的内部结构等。A是牺牲阳极的阴极保护法，D属于外加电流的阴极保护法。在金属表面进行电镀以及在其表面形成一层致密的氧化膜都不是电化学防护的方法。答案：BC9解析：量筒内的空气、溶有O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池，发生了吸氧腐蚀。其负极反应是2Fe4e=2Fe2
11、，正极反应是O22H2O4e=4OH。Fe2与OH结合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水成为Fe2O3xH2O而在铁球表面出现红棕色锈斑。由于量筒中的O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。答案：(1)B(2)铁球发生吸氧腐蚀，其负极反应为2Fe4e=2Fe2，正极反应为O22H2O4e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，随后反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。10解析：A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，故选C。答
12、案：C11解析：实质均为原电池装置。中Fe为正极被保护；中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe和Sn的大，故Fe Cu原电池中Fe被腐蚀得快；中因铁不纯而发生微电池反应。答案：C12解析：本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板为铁和碳的合金，滴入 NaCl 溶液，形成原电池，显然 a 区为负极，溶液中 Cl由 b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的 O2 放电，电极反应为：O22H2O4e=4OH，B 对；液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，C 错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D 错。 答案：B13解析：(1)属于钢铁的吸氧腐蚀。 (2)属于牺牲阳极的阴极保护法。答案：(1)2H2OO24e=4OH (2)Al3e=Al3铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性”14解析：Fe、C粉食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀。故乙中液面最高；甲中Fe粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蚀的快，丙中乙醇为非电解质，Fe粉炭粉形不成原电池，Fe受到保护，故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行防护。来源:学科网答案：(1)乙乙甲丙 (2)高(3)2H2OO24e=4OH
