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1、 巧学质量守恒，剖析解题技巧 荆州开发区滩桥初级中学作者 夏杰义邮箱 2283298692qq.Com 质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，同时又是学生在实际学习和解答习题过程中的一个难点，在学习和运用过程中抓住“各元素的质量在反应前后是守恒的”这关键点，可准确建立已知量和待求量关系，以此作为突破口，顺利解题。它的应用与题型主要有以下几种：一、选择题1由Mg粉和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为72%取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应（化学反应方程式是Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O），所得溶液中溶质的质量为（）A12g B24g C36g D48g考点
2、：质量守恒定律及其应用专题：元素质量守恒分析：镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，根据镁元素的质量分数和硫酸镁中镁和硫酸根的质量比可以求出硫酸镁的种质量解答： 10gMg粉和MgO组成的混合物中，镁元素的质量为：10g72%=7.2g，7.2g镁元素完全转化到了硫酸镁中；在硫酸镁中，镁和硫酸镁的质量比为24：120；设所得溶液中溶质硫酸镁的质量为X，则有24/120=7.2g/X，X=36g故选C点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变2核潜艇上备有的氧气再生药板，是由一片片涂有过氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2
3、，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22M+O2，则M的化学式为（）ANa2O BNaOH CNaHCO3 DNa2CO3考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断专题：结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律的实质，化学反应前后原子的种类和数目不变，求出化学式，即化学方程式中等号两边各元素的原子个数相等考虑此题解答：反应物中钠原子有4个、氧原子有8个、碳原子有2个，所以生成物中也必须有这些，而生成物中有两个氧原子，还缺少4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子，M的前面系数为2，所以M的化学式中含有2个钠原子、3个氧原子、1个碳原子就行故选D点评：根据反应前后
4、，原的种类和数目不变，来推算化学式，再进行选择二、填空题3.下列用字母表示的七种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成（1）A、B的组成元素相同，A是人体中含量最多的物质，B分解可以得到A则A的化学式为 ，B的化学式为 （2）E、F在常温下均为气态氧化物，其中E可以作燃料，写出E燃烧转化为F的化学方程式 .（3）已知X在一定条件下可以发生下列反应：X+3E=2Fe+3F，则X的化学式为 .（4）M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式 N是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏制得，其化学式为 考点：物质
5、的鉴别、推断；质量守恒定律及其应用专题：常见物质的推断题分析：本题属于推断题，根据题目给出的信息：A、B的组成元素相同，A是人体中含量最多的物质，B分解可以得到A，因此A是水，B是过氧化氢；E、F在常温下均为气态氧化物，其中E可以作燃料，因此E是一氧化碳，F是二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因此则X的化学式为Fe2O3；最简单的有机物是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；N是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏制得，那么N是酒精解答：（1）A、B的组成元素相同，A是人体中含量最多的
6、物质，B分解可以得到A，因此A是水，B是过氧化氢；故答案为：H2O；H2O2（2）E、F在常温下均为气态氧化物，其中E可以作燃料，因此E是一氧化碳，F是二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；故答案为：（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因此则X的化学式为Fe2O3；故答案为：Fe2O3（4）最简单的有机物是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；N是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏制得，那么N是酒精故答案为： 点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是
7、中考的重要内容之一，属于文字叙述型计算题，通过实验现象，从而得出物质的组成此考点主要出现在填空题和实验题中三、计算题（2010年荆州市中考调研试题）某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）： （1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。考点：质量守恒定律及其应用溶质的质量分数专题：元素质量守恒在计算题中的运用分析：在反应过程中没有生成气体、沉淀，所以反应后溶液的质量等于各反应物质量之和，即反应后溶液的质量等于金属M的氧化物10g加上
8、90g稀硫酸的质量，为100g。这是考察的质量守恒定律的直接运用，在三个数量中就确定出反应后生成溶质的质量为已知量，根据溶质MSO4,其实题目在这里也设置了一个隐形的难点，也就是要利用元素的守恒来确定化学方程式（金属氧化物与稀酸反应生成盐和水，考查了化学反应的实质，原子的重新结合，也是质量守恒定律的运用）解答：反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）30% = 30g设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO + H2SO4 = MSO4+ H2Om+16 98 m+9610g x 30g（m+16） ：（m+96）= 10g ：30g解得m = 24 可知M为镁元素98
9、 ：x =（m+96） ：30g 解得x = 24.5g(H2SO4) = (24.5g90g)100% = 27.2% （2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%即m (H2O) ：m (MgSO4) = 70 ：30 = 7 ：3 = 35 ：352点评：本题巧妙的考查了质量守恒定律中反应前后质量总和相等，反应的实质、化学式的确定、突破口在溶质质量的确定。(2011年荆州市中考试题) 某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质。为分析其含量,小明同学向采集来的62.8 g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60 g时恰好完全反应。他将生成的沉淀物
10、过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8 g。(1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式: _;(2)所取的62.8 g废水样品中,MgCl2的质量为 _g;(3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)。【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、 NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】专题：元素质量守恒在计算题中的运用分析：在题目中出现了3个数量，有62.8g废水样品、20%NaOH溶液的质量、有沉淀的质量5.8g，只有沉淀质量为纯净物的质量，这就是突破口。根据5.8g沉淀氢氧化镁可以计算出氯化镁的质量。反应后溶液
11、中溶质为氯化钠，溶质质量来源有2部分，在2个反应中都有氯化钠生成，同样也可以利用质量守恒定律来一次性计算出氯化钠的质量。解答：（1） HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 （2） 9.5 （3）解：设生成NaCl的质量为x NaOHNaCl 40 58.5 60 g20 % x40 : 58.5 =（60 g 20 %）: x x = 17.55 g w (NaCl) = 17.55 g /（62.8 g + 60 g - 5.8 g ） 100 % = 15 % 答：完全反应后的溶液中NaCl的质量分数为15 %。或：
12、设生成5.8 g Mg(OH)2的同时生成NaCl 的质量为x,消耗NaOH溶液的质量为yMgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH）2 80 117 58 y20% x 5.8 g585.8 g = 117x x = 11.7 g585.8 g = 80（y20%） y = 40 g 设NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl 的质量为z HCl + NaOH = NaCl + H2O40 58.5（60 g40 g）20% z40(20 g20%) = 58.5z z = 5.85 g w（NaCl）=（11.7 g+5.85 g）/（62.8 g + 60 g - 5.8 g）
13、 100 % = 15 % 点评：反应后溶液中溶质的质量可以分部计算，也可直接运用质量守恒来计算，而运用质量守恒来计算就简单多了。同时反应后溶液的总质量也是质量守恒的运用。2012年荆州市中考试题随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的 同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表: 第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量35g35g35g35g剩余固体的质量8.6g7.4g6.2g5.6g相对分子(原子)质量H2SO4-98 MgSO4-120 CuSO4-160 Mg-24 Cu-64 请解答下列问题. (1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 g.其中m(镁): m（铜）= ；(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ； (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ； (4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程，结果精确到O.Olg)？ 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。190187 专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。分析：镁粉和铜粉的混合物，根据金属活动性顺序镁能与稀硫酸反应而铜不能，由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而
