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1、【经典资料共享】化学30道易错题 例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )mol/L A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 错误解答根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。 错误原因忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。 正确解答根据3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO
2、 + 4H2O 3 8 2 3 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol X X=3*0.6/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为0.225 mol /L，选B。 例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A、1.0*10-3mol B、1.6*10-3mol C、2.2*10-3mol D、2.4*10-3mol 错误解答由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发生如下的反应： Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O 反应中得到的气体为NO2。根据方程式中
3、铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质的量为4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,选D 错误原因没有考虑到硝酸浓度的变化而引起气体产物的变化。 正确解答根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进行，硝酸的浓度发生变化。由于硝酸的浓度会发生变化，因此无法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混合物。这是正确解题的关键。 反应中，硝酸转化为硝酸铜、氮氧化物（其实根据电子得失守恒可以可以推知气体为NO2与NO组成的混合物）。根据反应前后氮的守恒关系，参与反应的硝酸的物质的量等于Cu（NO3）2、NO2、NO物质的量总和。因此，硝酸的物质的量为： 2*（
4、36.4* 10-3/64）+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。因此答案为C 例题3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 错误解答由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。 错误原因忽略离子还原性强弱。 正确解答由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因
5、此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应该选C。 例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的H+最接近于（ ） A、（10-8+10-10）/2 mol/L B、（10-8+10-10）mol/L C、（10-14 510-5）mol/L D、210-10 mol/L 错误解答因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的H+分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2 mol/L。选A。 错误原因直接应用溶液中H+来求解，忽略
6、溶液中OHH+和OH对水电离平衡的影响。 正确解答由于碱溶液中的OH-H+，这就决定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+，一定要先求出混合后溶液中OH，在换算成混合后的H+。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的OH分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的H+=210-10 mol/L。因此应选D。 例题5、 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（ ） A0.2mol/L
7、B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 错误解答假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L. 错误原因误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸. 添加附件:你正在上传的文件类型不符合论坛对上传文件类型的设置font允许的文件扩展名: gifgspjpegjpgpng文件的最大限制: 102Kb每条信息允许添加的最多文件: 1 选项：正确解答由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应
8、的离子方程式:3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4因此正确选项为或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3?去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L. 例题6、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（ ） A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡 错误解答因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PHCa；根据金属活动性关系有：CaNa）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，
