离子的共存、推断和检验

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1、离子的共存、推断和检验判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1. NaHCO3 溶液水解：HCO亍+H2OCO-+H30+2. 将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Ni+CuJ3. 氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(0H)3+3H+=Fe3+3H204. F2 与 NaOH 溶液反应：F2+4OH-=2F+O2+2H2O5. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H + + SO-+Ba2 +20H-=BaSqj+2H2O6用惰性电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O=Cl2T+H2T+20H-7向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO-+Ca2 +2OH-

2、=CaCqj + 2H2O+CO3-8向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3 + + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+9. 将少量 S02气体通入 NaClO 溶液中：S02+H20+ClO-=SO2-+Cl-+2H+10. FeCl3 溶液腐蚀铜电路板：Fe3 +Cu=CW +Fe2+11. Cl 通入水中： Cl +HO=2H+Cl-+ClO-2 2 2一、思维模型 离子检验的一般程序与思路1. 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉 淀；生成气体；显现特殊颜色。沉淀法离子试剂现象注意C卜、Br

3、-、I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀f灰绿色沉淀f 红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀f溶解不定疋Al3+显色法I-氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2+KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加 氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再 加氯水Fe3+KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钻玻璃片观察气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，且气体

4、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO32-、hco3-有干扰稀硫酸和品红溶液产生刺激性气味的气体，品红溶液褪色h so3-有干扰2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有 MnO4 呈紫色，Cu2+呈蓝色，Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。3无色溶液中离子检验的一般思路NHT :加碱，加热，检验有无氨气产生无色待检溶液滴加 紫色 石蕊 溶液显红色，可能 是酸，强酸弱 礎盐，强酸的 酸式盐等Al3 (Zn2-):

5、逐滴加入强碱直至过量，看生成的沉淀是否溶解H-：实验表明无其他阳离子后，可确认为酸NOT .SOr、C1一和1一 ：利用相应阴离子 检验法确定不变色，可能是强酸强碱盐，如K2 SOi .KNQs .NaCl.KI 等显蓝色, 可能是例1】根据下弱酸盐等GOT (SO_) ：Cd2-或E/,产生白色沉淀S2-:加A旷或Cu2-，产生黑色沉淀 结论正确的T甘尹/内容结论出的 实验内容A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气 体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KS

6、CN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+例 2】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是选项()A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C卜存在B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO-存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO-存在、思维模型 推理型离子推断题的解题思路【例3】 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：A13+、C卜、Na +、K+、NO-、 OH-、 F

7、e2、 AlO2-、 CO23-、 NH4、 SO42-、 H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象:实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na+,不含K+用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO-存在于溶液中，理由是C卜存在于溶液中，理由是根据中的实验确定，M溶液中含有的离子为。【例4】 某钠盐溶液可能含有阴离子NO-、CO3-、SO-、SO-、Cl- Br-、I-。为了鉴别这些离子，分 别取少量溶液进行以下实验： 所得溶液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 加C

8、Cl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 实验 实验 实验 实验(2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 规律方法解题指导反思归纳 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。口 1肯定性原则，根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；，口记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、CO-、C5O7-口 2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定

9、一些离子的存在；口要注意题目中 的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生h2、水的电离情况等口 3电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相 等; 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子口 4进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实 验的干扰。【例 5】 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子： K+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、 NO3-、 SO24-、C卜、I-、HCO-，实验如下:实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红(2)取少量该溶液，加入Cu

10、片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶 液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1) 溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。(2) 为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)。真题重组规范集训高考题组一 离子共存1. (2011.大纲全国卷，11改编)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

11、()A. K+、 SiO23-、 Cl-、 NO-3B. H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-2OS、-H O 、-2S、+aN CDNa、 AlO2、 CH3COO、 HCO32 (2011.江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0 molL-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-.B. 甲基橙呈红色的溶液：NH+. Ba2 +、A1O-、Cl-C. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K+、CO3-、NO-3. (2011.安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共

12、存的是()A. 饱和氯水中 C卜、NO亍、Na+、SO-B. c(H+) = 1.0x10-i3molL-i 溶液中 C6H5O-、K+、CNa2S 溶液中K、Cl、Cu2D. pH=12 的溶液中 NO-、I-、Na +、Al3+4. (2011广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是()+3 e FAH、I、NO3、SiO32DNH4、OH、Cl、HCO3高考题组二 离子推断5. (2011上海，13)某溶液中可能含有Na+、NH+ Ba2 +、SO-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试,溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()2+ aBC-2

13、O S B + aNA6. (2010.浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO-、SO-、SO-、CO2- C卜、I-等阴离子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-、CO3-、C卜三种阴离子。 请分析，该同学只需要

14、完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()A.B.C.D.7. (2009全国理综II, 29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2 +、 Ba2+、Fe2+、Al3 +,阴离子有 C卜、OH-、CH3COO-、NO-、SO-、CO-。现将它们分别配成 0.1 molL- 1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 实验中反应的化学方程式是;(2) E 溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F。高考题组三 物质的检验、鉴别8.判断下列说法是否正确，正确的划“7”