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1、 高一化学教案：物质的量教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培育学生演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进展计算的力量。教学重点1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点物质的量及其单位摩尔。课时安排第一课时：物质的量及其单位摩尔。其次课时：摩尔质量的概念及其计算。教学过程第一课时教具预备投影仪、供练习用的胶片引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有肯定质量的物
2、质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道毕竟，请仔细学好本章内容。板书第三章物质的量过渡什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要熟悉的对象。板书第一节物质的量讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的根本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。板书一、物质的量1.是一个物理量，
3、符号为n，单位为摩尔(mol)。讲解课本上列出了国际单位制中的7个根本物理量，供大家参考。稍顿既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。板书2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.021023这个数据的得出，有着很大的奉献，用其名字来表示该常数，以示纪念。投影练习填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1
4、molSO是个硫酸根离子。讲解物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。投影练习推断正误，说明理由。A.1mol氢没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2C.1mol小米小米不是微观粒子评价上题，得出结论板书4.使用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。投影依据摩尔的有关学问，进展计算。1.1.2041024个H，合多少mol?2.5mol的O2中有多少个氧气分子?3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：板书5.讲解摩尔是一个
5、巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。投影练习1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?小结物质的量是一个根本物理量，单位为摩尔，它表示含有肯定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。板书设计第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2.1mo
6、l粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol1。4.使用摩尔时，必需指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n教学说明物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要盼望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应当会了。实际上，学生在思索问题，回答下列问题或计算中消失错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮忙学生反复理解概念、运用概念，不断地订正消失的错误，才能使学生较深刻地理解，较敏捷地运用这一概念
7、。其次课时教学用具投影仪、胶片、一杯水复习提问1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?新课引入教师取一杯水，(教案) 对同学说：“教师这儿有一杯水，教师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的学问：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很明显，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是确定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节
8、课学过的物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书板书微观一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.021023扩大6.02102扩大6.0210231molC原子1molO原子1molFe原子质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656讲解由于任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。学生计算得出x=16y=56问要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?学生争论，得出结论1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。设问那
9、么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?学生争论教师总结由于分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽视不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。板书1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。投影练习1molH2O的质量是g1molNaCl的质量是g1molNa的质量是g1molS的质量是g讲解由以上我们的分析争论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们
10、将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。板书摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：gmol1或kgmol1表达式：M=讲解依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。投影练习1.Na的摩尔质量2.NaCl的摩尔质量3.SO的摩尔质量(留意单位)教师下面，让我们依据摩尔质量的概念进展计算。投影例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?分析由式子M可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)98gmol1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)24.5g解：H2SO4的
11、相对分子质量为98，摩尔质量为98gmol1。n(H2SO4)0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。练习1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。例2.71gNa2SO4中含有Na和SO的物质的量是多少?分析因Na2SO4是由Na和SO构成的，1molN2SO4中含2molN和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(N)和n(SO)。解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142gmol1。n(Na2SO4)=0.5mol则Na的物
12、质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。思索教师拿起一上课时的那杯水问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?n(H2O)0.3molN(H2O)nNA36.0210231.8061024个小结1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然一样，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不一样，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)布置作业略板书设计微观1个C1个O1个Fe扩大6.021023倍扩大6.021023倍扩大6.021023倍1molC1molO1molFe质量0.012kg=12gxy相对原子质量121656由于元素原子的质量比=元素相对原子质量比所以x=16y=56结论1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)
