《新课标人教版高中化学选修四第三章.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标人教版高中化学选修四第三章.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版高中化学选修四第三章第三节盐类的水解教学设计（第一课时）一、 【教材分析】1、教材的地位和作用本案例是人教版普通高中课程标准实验教科书 化学 选修4化学反映原理第三章第三节盐类的水解第一课时，盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。同时盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质
2、溶液的平衡体系。因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。2、主要内容：本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。本节内容包括盐类的水解、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用两部分。教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系；接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵（强酸弱碱盐）、醋酸钠（强碱弱酸盐）两种种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H或OH形成弱酸或弱
3、碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质；最后对氯化钠溶液（强酸强碱盐）显中性的原因进行解释。二、【学情分析】在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。在选修4，本章前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中C(H+
4、 )，C(OH-）的相对大小)。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。三、【教学方法选择】先通过生活常识“用面肥做馒头为什么要加碱面？”引入情景，提出问题：用面肥做馒头为什么要加碱面？它属于盐。为什么要叫碱呢？它的水溶液是
5、酸性的还是碱性的？然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下教学模式。教学模式：情境引入、提出问题-实验探究-启发引导-得出结论-练习巩固-知识延伸，真正体现了“自主学习、探究学习”的学习方法。四、【教学
6、目标】【知识与技能】知识与技能：1、理解盐类水解的本质。2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。3、学会书写盐类水解的离子反应方程式【过程与方法】情境引入、提出问题-实验探究-启发引导-得出结论-练习巩固-知识延伸，真正体现了“自主学习、探究学习”的学习方法。【情感、态度与价值观】1、树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。2、培养善于观察、勤于思考、实事求是的科学态度，培养学生科学探究-合作的精神，提高动手能力。 五、【教学重难点】重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。难点：水解方程式的书写。六、【教学用品】1实验仪器、用品：试管、等水溶液试管架、pH
7、试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸、酚酞试液、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等水溶液、蒸馏水2、多媒体课件七、【教学流程图】情境引入、提出问题-实验探究-启发引导-得出结论-练习巩固-知识延伸八、【教学过程】1、情境引入、提出问题：用面肥做馒头为什么要加碱面？如果不加碱面馒头会有什么味道？它属于盐。为什么要叫“碱”呢？它的水溶液是酸性的还是碱性的？2、实验：测碳酸钠溶液的酸碱性（学生实验）现象及结论：现象：变红，说明碳酸钠溶液显碱性。3、提问：扩展到其它盐的溶液是碱性的还是酸性的？4、学生分组实验：选NaCl、Na
8、2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO47种盐的溶液，测它们的酸碱性，填在课本54页的表格中或导学案上盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型 盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4-酸碱性-盐类型-5、分析归纳：从盐类型的角度分析 7种盐的类型与它们溶液酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性6、分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因1) 强碱弱酸盐(CH3COONa水溶液) CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH 水解方程式：CH3COONa +
9、 H2OCH3COOH + NaOH 解释：增加醋酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的醋酸，破坏了水的电离平衡，导致溶液中的氢氧根离子浓度。归纳：强碱弱酸盐溶液显碱性 2) 强酸弱碱盐（ NH4Cl 水溶液）NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH + H+ NH3H2O NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 水解方程式： NH4+ + H2O NH3H2O + H+7、【思考与交流】 往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式往水中加NH4Cl形成溶液。 电离方程式
10、c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式往水中加CH3COONa形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式8、总结水解顺口溜：有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 强强定中性。9、水解方程式的书写的注意事项 十、【课堂练习】巩固已学知识，看看自己的收获。1、.填空 盐类的水解是盐电离出来的_跟水电离出来的_结合生成_的反应.只有_离子或_离子才能与水结合生成弱电解质.实质是_.2、下列溶液PH小于7的是 （ ）A、 溴化钾 B、硫酸铜 C、次氯
11、酸钠 D、硝酸钡3、下列水解离子方程式正确的是（ ） AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C NH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 十一、【知识延伸】1、学与问：盐类的水解也属于离子反应。在认识水解反应的基础上，你对“离子反应发生的条件”有无新认识。引导学生回答：盐类的水解也属于离子反应。在认识水解反应的基础上，你对“离子反应发生的条件”有无新认识。2、家庭小实验：用PH试纸测家中的食盐（氯化钠）、味精（谷氨酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）溶液的酸碱性。十二、【板书设计】 第三节 盐类水解 1、 盐类水解：在溶液里盐电离出来的弱离子跟水电离出来H+或OH结合生成弱电解质的反应。条件：弱离子弱电解质本质：促进了水的电离 特征：酸碱 盐水规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解;谁强显谁性，强强定中性。2、水解方程式的书写CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl
