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1、自动电位滴定仪测定工业纯碱总碱度实验背景介绍一、分析化学实验分类1、 重量分析法2、 滴定分析法：通过标准溶液与试液的反应，得出消耗标液的体积，来计算试液浓度的方法。3、 仪器分析法二、滴定分析重要条件1、 反应能够完全、定量进行，有99.9%的反应物能转变为产物。2、 反应要迅速3、 副反应少4、 有合适的确定终点的方法：指示剂（添加或自身颜色）三、滴定分析的缺点1、无法找到合适的指示剂2、有色和浑浊溶液的测定3、滴定终点判断困难4、非水溶液的测定四、 电位滴定法能准确滴定带有以上普通方法不能进行的样品，可用于各类滴定反应中，包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应和沉淀滴定。其原理是测量滴定过
2、程中指示电极电位的变化来确定终点。在电位滴定法中，需要在待测溶液中插入两个电极，一个为指示电极，一个为参比电极，这两个电极同时浸入试液中就组成了一个原电池。在电位滴定中，通过测量电极电位的变化就可求得滴定终点。普通滴定法是利用指示剂颜色的突变，后者是利用电动势的突变。五 电位滴定中如何选择电极滴定方法指示电极参比电极 酸碱反应PH玻璃电极甘汞电极氧化还原反应铂电极甘汞电极络合滴定汞电极，银电极甘汞电极沉淀滴定银电极甘汞电极二 试剂与仪器ZD-4A自动电位滴定仪、结晶碳酸钠、0.1000mol/L盐酸标准溶液实验步骤三 实验步骤（一）仪器介绍 （二）电极标定（pH滴定模式需要，常选用二点标定）1
3、、将PH复合电极及温度电极插入缓冲溶液6.86中，按“标定”键，当显示的PH值读数趋于稳定后，按“F2（确认）”键，仪器显示电极的百分斜率和E0值，至此一定标定结束。2、将电极用蒸馏水洗净擦干净后，插入PH=4.02或9.18的标准缓冲溶液中，重复上步操作，二点标定结束。（三）清洗（滴定前和滴定结束后）按“清洗”键（蒸馏水洗涤、滴定剂润洗），设置清洗次数。（四）预滴定1、准确称取0.5克（A组）、1.0克（B组）于100ml烧杯中，溶解，定量转移入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、用移液管移取上液10ml于100ml烧杯中，加入60ml水， 在烧杯中放入一粒“搅拌子”。3、选择
4、“滴定”4、在滴定模式中，选择“预滴定”模式5、选择“PH”模式6、按“开始”键开始用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定7、记录3个滴定终点的EP值和PH值（最多5个）8、选择H+/V值最大的为终点平行测定2次，取平均值为滴定终点预滴定数据记录V0PH0V1PH1V2PH2V3PH3H+/VV0PH0V1PH1V2PH2V3PH3滴定终点（五）预设终点滴定1、用移液管移取上液10ml于100ml烧杯中，加入60ml水， 在烧杯中放入一粒“搅拌子”。2、选择“滴定”3、在滴定模式中，选择“预设终点滴定”模式4、选择“PH”模式6、“斜率“、”电位“缺省设置7、设置：预设终点数“1“8、设置：第一终
5、点“？“（预滴定确定的终点）9、设置：第一预控点 ： 对大突跃的反应，预控点要设置到离终点电位远一点的地方。（一般距离终点电位100mv以上，而对小突跃的反应，预控点可以设置到离终点近一点的地方，以加快速度。10、设置：延时时间 10S11 设置完毕，按“开始”键开始用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定12、滴定结束，记录滴定体积13、平行测定三次，计算纯碱中总碱度。第二次测定时，选择“重复上次测定”即可预设终点第一预控点测定次数123VHCL/ml总碱量/Na2CO3%总碱量/Na2CO3%平均值单次测定偏差相对平均偏差（六）手动滴定1、准确称取0.5克（A组）、1.0克（B组）于100ml烧杯中，溶解，定量转移入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、用移液管移取上液10ml于250ml锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。平行测定三份。计算纯碱中总碱度。测定次数123VHCL/ml总碱量/Na2CO3%总碱量/Na2CO3%平均值单次测定偏差相对平均偏差四、思考题1、自动电位滴定法的适用范围？2、本实验中，自动电位滴定法与手动滴定法相比，精密度有何区别，为什么？1
