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1、课题2 金属的化学性质（第1课时）礼县永坪镇初级中学 赵帅一、教学目标（一）知识与技能1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。能用金属与酸的反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3学习并理解置换反应。（二）过程与方法1通过金属与酸的反应，学习利用控制变量法进行科学探究。2根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。二、教学重点1.金属与酸的反应2.置换反应三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁
2、片、铜片等五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图复习回顾金属物理性质上的共性有哪些？合金的特性学生集体回答回顾复习，承上启下。新课导入那么，金属有哪些化学性质呢？通过提问的方式检查学生课前自主学习的情况：1. 金属能够和那些物质反应？2. 如何判断金属化学性质的强弱举手回答通过自主学习结合生活常识思考回答对金属的化学性质有初步的认识。新授内容一、金属与氧气的反应 小结：铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3，表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质?2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗?为
3、什么?利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？学生回答：现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色粉末。注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。交流与讨论：1.是否所有的金属都能与氧气反应？2.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？提示、引导学生。学生思考回答：1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反
4、应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应得出结论：活泼性：镁、铝 铁、铜 金体会到化学来源于生活，并服务于生活。培养学生总结归纳能力。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应实验探究： 1、在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 学生猜想并观察实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力、书写化学用语的能力。金属的分类提示、引导学生。注意：金属与浓硫酸
5、、硝酸反应通常没有氢气生成！交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属培养学生分析问题和总结归纳能力。镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较置换反应1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。2.特点：单质 + 化合物 = 另一化合物 + 另一单质交流与讨论：2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？单质 + 化合物 = 另一化合物 +
6、 另一单质培养学生分析问题和总结归纳能力。化学反应的基本类型回顾、整理：化合反应:A + B + AB（多变一）分解反应:AB A + B + （一变多）置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。 单质化合物另一单质另一化合物 A + BC AC + B梳理知识点，学会区分各基本反应。通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？Mg Zn Fe ( H ) Cu金属活动性由强减弱培养学生归纳总结的能力。课堂小结1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属。2、置换反应3、金属活动性顺序表（部分）Mg Zn Fe ( H ) Cu金属活动性由强减弱课堂练习见课件作业布置完成课后第1、3、8题课后反思控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是探究实验获得可靠结论的重要保证。在做镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应的实验中，由于反应时间过短，而铁与稀盐酸反应很慢，导致用燃着的木条验证产生的气体时现象不明显。
