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1、第二节 电能转化为化学能电解（两课时）导入学习目标、知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行。、了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置。、知道在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，了解什么是电极反应，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。、能够结合实例简要分析电极上发生的反应，写出相应的电极反应式。、能举例说明电解原理在氯碱生产、金属精炼和电镀中的应用。教学过程内容一电解的原理、阅读课本11页交流研讨部分，回答下列问题：（）通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？（）电解时，外电路上的电流方向怎样？
2、（接通电源后，形成闭合回路，熔融氯化钠中的离子如何移动？、阅读课本12页上半部分内容，回答下列问题（）移到两极表面的离子将发生什么变化？（用方程式表示）（）电解熔融氯化钠的总反应方程式为3、阅读课本第一部分剩下的内容，解释下列概念：（）电解：（）电解池：（）电极反应：（）阳极：阴极：练习1、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）A、与电源正极相接的是电解池的阴极B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、在电解池的阳极发生氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极内容二电解原理的应用1、阅读课本13页活动探究部分，思考下列问题：（1）饱和食盐水中存在哪几种离子？在电场中如何移动？（2）接
3、通电源，有如下现象：两极都有气体产生，其中一极产生无色无味气体，在这一极滴入酚酞溶液，发现溶液变红；另一极产生刺激性气味的气体，将其通入品红溶液中，发现品红溶液褪色。根据上述现象，判断阴极和阳极，写出电极反应式及电解反应的化学方程式。阴极：阳极：总反应：（3）为什么工业上电解食盐水要用到离子交换膜？而家庭用简易次氯酸钠发生器却不用离子交换膜？2、阅读课本14页资料在线部分，书写并记忆阴离子和阳离子的放电顺序（非常重要）提示：根据阳极的电极材料可将电极分为惰性电极（石墨、铂和金）和金属电极（除铂、金以外的金属）。练习2用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和电池总反应式：电极反应式电池总反应式盐
4、酸硫酸溶液氢氧化钠溶液硫酸钠溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化铜溶液3、阅读课本第15页铜的电解精炼部分。（1） 作阳极，电极反应式为 作阴极，电极反应式为 作电解质溶液，电解过程中，铜离子的浓度 ， 阳极泥的成份为 ，为什么会有阳极泥产生？练习3下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.95%99.98%（2）如果要将一颗铁钉的表面镀上一层铜，你会如何设计装置？ 作
5、阳极， 作阴极， 作电解质溶液阳极反应式： 阴极反应式 小结电镀的条件： 练习4若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e O2+2H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A、B、C、D、当堂检测1、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO42、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故
6、溶液pH减小C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ）A、410-3molL-1B、210-3molL-1 C、110-3molL-1D、110-7molL-14、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A、1:2:3B、3:2:1C
7、、6:3:1D、6:3:25、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。【针对性练习】【题1】下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
8、C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Na2SO4溶液D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【题2】下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 （ ）A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同【题3】下列叙述中不正确的是 （ ）A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐
9、水时，阳极得到NaOH溶液和氢气【题4】用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是 （ ）A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.H2SO4溶液【题5】电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为 （ ）A. 0.28L B. 0.56L C. 014L D. 11.2L【题6】用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（ ）A.电解液质量增加x g B.阴极质量增加x g C.阴极质量增加a g ，ax D.阴极质量增加b g
10、，bx【题7】当用铜做电极电解CuSO4溶液时，在阴极的产物是 （ ）A.铜 B.铜和氧气 C.氧气 D.氢气【题8】下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 （ ）A.粗铜极做阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2eCuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%99.98%【题9】海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是( )A.两个电极必须都用惰性电极 B.阳极必须用惰性电极，阴极可以是惰性电极；也可以是金属电极C.电解熔融状态的氯化镁D.电解氯化镁的水溶液【
11、题10】许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是 ( )A.含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B.阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C.电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D.在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化【题11】在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 （ ）A.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Zn2+B.铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+C.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+D.锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+【题12】标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应。本节综合评价【题1】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）A. NaOH B. HCl C.NaCl D.CuSO4【题2】在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( )A.35.5：108 B.16：207 C.8：1 D.108：35.5【题3】用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主
