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1、初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 9.8N/kg ；重力常数g= 10N/kg (看题目提示);在真空中光速为 3.0108 m/s；在空气中声速为 340 m/s。冰的熔点（水的凝固点）为 0 ；水的沸点为 100 。水的密度为 1.0103/m3；水的比热容为： 4.2103 J/(kg)。一个标准大气压为 1.0105 Pa。一节干电池的电压为 1.5 V；照明电路的电压为220 V；对人体的安全电压为 36 V； 1kWh= _3.6106_J。二、 公式：三、 （1）机械功 Fs； （W：功；F：压力；s：距离）（2）功率=Fv；（P：功率；W：功；t：时间；F：压力；v
2、：速度） （3）机械效率=；（：机械效率；W有用：有用功；W总：总功）（4）物体温度升高吸收的热量吸cm(t-t0)（Q：热量；c：比热容；m：质量；t：最后的温度；t0：初始温度；q：热值）（5）欧姆定律表达式I=（I：电流；U：电压；R：电阻）（6）电功UIt=t =I2Rt=（W：电功；t：时间；P：电功率；U、I同（5）（7）电功率：=I2R=（8）焦耳定律表达式I2Rt （Q：热量；剩余同（5）（6）（9）串联电路：I=I1=I2； U=U1+U2； R=R1+R2并联电路：I=I1+I2； U=U1=U2 ；1/R=1/R1+1/R2（10）物体重力与质量的关系G=mg （G：重力
3、；m：质量；）（11）比较物体运动快慢的方法v=（v：速度；s：路程；t：时间）（12）密度= （ ：密度；m：质量；V：体积）（13）压强p= （p：压强；F：压力；S：接触面积）（14）浮力浮排液gV排，（浮：浮力；G排：排开的重力；液：液体密度；V排：排开液体的体积）（15）杠杆平衡条件F1l1=F2l2（F1：动力；l1：动力臂；F2：阻力；l2：阻力臂）初中化学公式大全一常见元素化合价记忆口诀(1)：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见。二 常见元素化合价记忆口诀(2)：三 （1）钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，铜一二、铁二三，
4、铝正三、硅正四，氟氯溴碘负一价，氧通常是负二价。（2） 根的化合价：（3） -1价：OH、NO3、ClO3、MnO4 -2价：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32 -3价：PO43 +1价：NH4 （3）化合物中，一般金属正非金属负。说明金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。三复分解反应规律性总结：1、常见酸、碱、盐溶解性表 钾钠硝铵溶；酸全溶。Cl-除AgCl不溶，其余都溶。SO42-除BaSO4不溶，其余都溶。CO32-除K、Na、NH+溶，其余不溶。OH-除K、Na、Ca、Ba溶，其余不溶。微溶Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO32
5、、常见沉淀分类 AgCl、BaSO4 不溶于酸（即加酸后还有沉淀存在，一定是它们或其一）白色沉淀 BaCO3、CaCO3 溶于酸产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊 Mg(OH)2有色沉淀 Cu(OH)2 溶于酸，不产生气体 Fe(OH)3 关键词：加酸还有沉淀。有气体一定是二氧化碳3、常见的离子（物质）的颜色Cu2+ ：蓝色，如硫酸铜溶液等。Fe2+ ：浅绿色，如硫酸亚铁溶液等。Fe3+ ：黄色，如氯化铁溶液等。无水CuSO4是白色，遇水是蓝色。三、 化学推断题知识汇总（一）从现象入手 1、沉淀的颜色颜 色沉 淀溶不溶于稀硝酸或盐酸白色AgCl、BaSO4不溶白色CaCO3、BaCO3溶白
6、色Mg(OH)2、Al(OH)3溶红褐色Fe(OH)3溶蓝色絮状Cu(OH)2溶 2、固体的颜色颜 色固 体 物 质白色NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等红色Cu、Fe2O3黑色炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色Cu2(OH)2CO3蓝色CuSO45H2O紫黑色KMnO4 3、溶液的颜色颜 色溶 液蓝色铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液绿色亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色KMnO4溶液无色钠盐（Na+）、钾盐（K+）、
7、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液4、火焰的颜色颜 色溶 液蓝紫色S在O2中燃烧淡蓝色S、H2在空气中燃烧蓝色CO、CH4在空气中燃烧5、离子的鉴别离 子检 验 试 剂H+石蕊试液(红色)，PH试纸(PH7),酚酞溶液(红色)Cl加入AgNO3，然后加稀硝酸检验SO42加入BaSO4，然后加稀硝酸检验CO32加入H+（酸）,产生气体通入到澄清的石灰水，看溶液是否变浑浊(二)、找突破口1以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。2以物质特征反应条件为突破口点燃（有
8、O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。3以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2
9、O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。常见化合物的俗称俗称主要化学成分钠的化合物：食盐NaCl苏打、纯碱Na2CO3苛性钠、烧碱、苛性碱NaOH小苏打NaHCO3钾的化合物：苛性钾KOH高锰酸钾，灰锰钾KmnO4钙的化合物：石灰石CaCO3熟石灰、消石灰Ca（OH）2生石灰CaO俗称主要化学成分铝的化合物：明矾K2Al（SO4）212H2O铁的化合物：铁红Fe2O3赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4铜矾、胆矾、蓝矾CuSO45H2O有机化合物：沼气,甲烷CH4醋酸CH3COOH酒精
10、CH3CH2OH镁的化合物：卤盐、苦卤MgCl2四、常用计算公式： （2）设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素与B元素的质量比A的相对原子质量m：B的相对原子质量n A元素的质量分数=A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓 a%浓=M稀 b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 a%浓+M稀 b%稀=(M浓+M稀) c% （9）溶液中溶质的质量 溶液的质量溶液中溶质的质量分数 溶液的体积溶液的密度
