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1、化学试题分类汇编实验探究1.为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。用离子方程式解释i中现象： 。（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2
2、 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。补充实验的目的是 。用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(
3、VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。上述实验说明： 。有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（zy）。2.资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。装
4、置烧杯中的液体现象（5分钟后）O22 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液变蓝2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液无明显变化2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液溶液变蓝、颜色较浅（1）实验中生成I2的离子方程式是_ _。（2）实验的目的是_ _。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_ _。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（5小时后）2
5、mL pH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略变蓝2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化.对于实验的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。.烧杯 a中的溶液为_。.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_ _。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验的现象产生的原因可能是_ _；实验的现象产生的原因可能是
6、_ _。3.某学生探究如下实验（A）： 实验A条件现象加热. 加热后蓝色褪去. 冷却过程中，溶液恢复蓝色. 一段时间后，蓝色重又褪去 （1）使淀粉变蓝的物质是 。稀（2）分析现象、认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理： . “现象a”是 。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。 对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。（4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验
7、1：测得溶液的pH5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验： 产生黄色沉淀的离子方程式是 。 Ag2O的作用是 。 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象、现象蓝色褪去的原因 。4.某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。 实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。
8、 II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：K闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)7 molL1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)7 molL1，指 针向左偏转幅度增大将和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现
9、象。由此得出浓硫酸_（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色III通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。5.某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。 探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作及现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶
10、中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色 黄色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。（4）反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境
11、下反应很难进行的原因是： 。探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）无明显现象（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是 。（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的
12、溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（MnO42- ）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 。通过上述实验得出结论 。6.某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。（1）中的白色沉淀是 。（2）分离并洗涤的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化_。（3）中可能发生的离子反应有 。（4）实验的设计目的_。（5）对于中红色褪去的原因及Ag+与SCN反应的情况，小组进行以下分析和设计：.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为 。.乙同学为了探究中是否发生Ag+氧化SCN的反应，又设计以下对比实验：现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN，为证明其猜想，设计如下实验：现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是_
