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1、即墨实验高中高二化学模块检测试题第I卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 Fe56 N 14 O 16 Zn 65 Al 27 S 32 Cl 355 Ca 40一、单项选择题（每题3分，共48分）1下列有利于反应自发进行的是（ ） 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小A B C D2.下列溶液一定呈碱性的是（ ）A、pH8的溶液 B、含有OH-离子的溶液C、NaCl溶液 D、c(OH) c(H)的溶液3下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的
2、是（ ） 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小大NH3浓度A B C D4在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(g) 2B(g) 2C(g)；H0 （正反应为吸热反应）。在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，则达到新的平衡后，混合气体的（ ） A平均相对分子质量增大 B平均相对分子质量减小 C密度增大 D密度减小5.09年是勒夏特列诞生189周年下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以
3、提高SO2的利用率6反应N2O4(g)2NO2(g)；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC7已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是（ ）A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)8 一定温度下，对可逆反应 A
4、（）+2B（）3C（） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化9对已经达到化学平衡的下列反应（）（）（）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2
5、（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol11用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度（ ） A B C D12下列情况下，反应速率相同的是 （ ） A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分
6、别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0. 1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应13常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 乙甲（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（
7、a）甲乙，（b）甲乙14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）16.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化
8、学反应2X(g) Y(g)W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)1.0 molL1，c(Y)c(W)0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A与实验相比，实验可能使用了催化剂B与实验相比，实验若只改变温度，则温度T1T2，该反应是吸热反应C在实验、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D若起始浓度c(X)0.8 molL1，c(Y)c(W)0，其余条件与实验相同，则平衡浓度c(X)0.4 molL1 学校 班级 姓名 考号 即墨实验高中高二化学模块检测答题纸12345678910111213141516第II卷共计52分1
9、7（14分）1.计算:(1)将0.02molL-1的盐酸300mL与0.04molL-1的盐酸300mL混合,求混合后溶液的PH? (已知lg3=0.5) (2) 将0.015molL-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005molL-1的氢氧化钠溶液50mL混合,求混合后溶液的PH? (3)常温下等体积混合0.1molL-1的盐酸和0.06molL-1的氢氧化钡溶液, 求混合后溶液的PH? 2.在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a b， b 8）。问： （1）若a+b=14，则VaVb . （2）若a+
10、b=13，则VaVb （3）若a+b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)18（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应的是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量
11、投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(选填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_。19(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解质 。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到40s
