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1、物质的量的浓度第二、三课时-介绍物质的量的浓度第二、三课时教课方案示例二第三节 物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的观点 使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。教课难点 ：正确配制必定物质的量浓度的溶液。教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程 ：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了观点以后，今日我们学习怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。板书：二、物质的量浓度
2、溶液的配制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。发问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以校正。发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。板书：3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入
3、太多的水；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。板书：4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书：5.清洗演示：清洗23次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。边演示边解说注意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。可是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相般配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶
4、头滴管滴加蒸馏水至刻度线。发问：若水加多了，超出了刻度线，怎样办理？定容后的溶液各处的浓度同样吗？板书：7.摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混淆平均。发问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，怎样办理？需要再加入蒸馏水吗？不可以再加入蒸馏水，因为定容时体积必定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少许液体沾在瓶塞或磨口处。叙述：因为容量瓶不可以长久寄存溶液，所以应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。板书：8.装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。小结：配制必定物质的量浓度溶液的方法，进行偏差剖析。微机演示：配制必定物质的量浓度的溶液讲堂练习：1. 用98的浓硫酸（
5、 =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_慢慢注入到_中，并用_不停搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少许蒸馏水清洗_和_23次，将清洗液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_当心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。2. 在配制必定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少许溶液； （2）未将清洗烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液
6、液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液冷静量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少许溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶以前，容量瓶中有少许蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）作业 ：复习溶液的配制方法。板书设计 ：二、物质的量浓度溶液的配制1.计算2.称量3.溶解4.转移5.清洗6.定容7.摇匀8.装瓶贴签教课方案示例三第三节 物质的量浓度第三课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的观点 使学生学会物质的量浓度的有关计算。能力目标培育学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。感情目标培育学生谨慎、仔细的科学态
7、度。教课要点：物质的量浓度的有关计算。教课难点 ：必定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。教课方法：示范实践教课过程 ：复习发问：什么是物质的量浓度？配制必定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？引入：我们掌握、理解了观点，我们学会了配制必定浓度的溶液，今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。板书：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依照：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，得出关系图。投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。议论： 由学生剖析已知条件，确立解题思路：先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。板
8、书： 解题步骤（略）练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？参照答案：2g。 引入：议论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影：回首对照两个观点时的表格 溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式 特色溶液的质量同样，溶质的质量分数也同样的任何溶液里，含有溶质的质量都同样，可是溶质的物质的量不同样。溶液体积同样，物质的量浓度也同样的任何溶液里，含有溶质的物质的量都同样，可是溶质的质量不一样。实例某溶液的浓度为10，指在100g溶
9、液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。换算关系 微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。叙述：依据溶液中溶质的质量分数第一计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，而后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。议论：由学生剖析已知条件，解题思路。（注意指引应用观点解题）
10、（1）已知溶液的质量。（2）只要求出溶质的质量 m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH) =c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH)(3)再计算溶质与溶液质量之比练习：标准情况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，获得密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假定水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参照答案为11.3mol/L。引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实质上做实验时需要稀硫酸，那么怎样获得稀硫酸呢？板书：（3）.必定物质的量浓度溶液的稀释议论稀释浓溶液时，溶质的物质的量能否发生变化？因为c (浓) V (浓) =c (稀)
11、 V（稀），所以溶质的物质的量不变。板书：c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀）投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要mol/L HCl溶液的体积是多少？议论 ：由学生剖析、解题。检测练习：某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变成14，求原溶液的物质的量浓度？参照答案：3.0mol/L。小结：本节主要内容作业 ：教材P61P62板书设计 ：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依照：以物质的量为核心的换算关系2.计算种类（1）有关观点的计算 cB= nB=m/M（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （3）.必定物质的量浓度溶液的稀
12、释c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） 教课方案示例二第三节 物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的观点 使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。教课难点 ：正确配制必定物质的量浓度的溶液。教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程 ：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了观点以后，今日我们学习怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。板书：二、物质的量浓度溶液的配
13、制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。发问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以校正。发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。板书：3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入太多的水
14、；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。板书：4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书：5.清洗演示：清洗23次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。边演示边解说注意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。可是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相般配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴
15、加蒸馏水至刻度线。发问：若水加多了，超出了刻度线，怎样办理？定容后的溶液各处的浓度同样吗？板书：7.摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混淆平均。发问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，怎样办理？需要再加入蒸馏水吗？不可以再加入蒸馏水，因为定容时体积必定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少许液体沾在瓶塞或磨口处。叙述：因为容量瓶不可以长久寄存溶液，所以应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。板书：8.装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。小结：配制必定物质的量浓度溶液的方法，进行偏差剖析。微机演示：配制必定物质的量浓度的溶液讲堂练习：1. 用98的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_慢慢注入到_中，并用_不停搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少许蒸馏水清洗_和_23次，将清洗液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_当心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_
