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1、2010-2011届港尾中学高三（上）化学期中质量检测考试时间：90分钟 考试范围：专题一专题六第一单元可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5第I卷一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）1、上海世博园已落下帷幕，上海世博园内的一砖一瓦，一车一灯，节能减排等新技术的应用可谓无处不在，但低碳、和谐、可持续发展等一直都是全球性的难题，下列有关做法与此相符的是（ ）A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物
2、粪便等制成沼气以替代液化石油气2、下列化学用语书写正确的是（ ）AN2的结构式： BCO2的分子模型：C四氯化碳的电子式： D氧离子结构示意图： 3、下列叙述正确的是（ ） Al mol H2O的质量为18 gmol B3.011023个SO2分子的质量为32 g CCH4的摩尔质量为16 g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L4、在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ag+、PO43、Cl BFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4 DAl3+、Mg2+、SO42 、Cl5、下列离子反应方程式，书写正确的高考资源网是（ ）A向碳酸钠溶液中加
3、盐酸 CO32+ 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32+ 2H+ = H2O +CO2 D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH =H2O 6、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A若考虑物质的组成，则NaClO是氧化性盐、含氧酸盐 B若考虑元素原子最外层电子数的多少，则元素可分为金属元素和非金属元素 C若考虑即能与酸又能与碱反应，则Al2O3、SiO2、NaHCO3可归为一类 D若考虑同一种物质组成的物质，则CuSO45H2O、水玻璃、冰醋酸为纯净物7、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性
4、质是（ ）A.分散系颗粒直径都在1100nm之间 B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色8、2010年甘肃舟曲特大泥石流，急需高效多功能水处理剂，某高效净水剂是由Fe (OH)SO4聚合得到的。工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备，用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO，对此反应下列说法中错误的是（ ）ANa2SO4是氧化产物 BFe(OH)SO4中Fe的化合价为+3CNaNO2在反应中是氧化剂 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有2mol电子转移9、下列氯化物中，既
5、能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl210、自来水用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（ ）AAlCl3 BFeCl2 CNa2SO3DAgNO311、下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ） 能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A都能证明 B都不能证明 C D12、从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是（
6、 ）13、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应14、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应15、2010年广州亚运会形象是运动时尚的五只羊，现五只羊
7、代表H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，图中每连线两端的“羊”物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（ ）A蓝色一定为H2SO4 B黑色一定为FeSO4C红色一定为BaCl2 D黄色一定为K2CO316、下列叙述正确的是（ ）A 和 的质量数相同，中子数不同B 和 的质子数相同，是同一种核素CNa和K属于I A族元素，Na的金属性比K强DCl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为817、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是()A
8、还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CY X2、M2Y都是含有极性键的极性分子 DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO418、2010年10月1日国庆节发射 “嫦娥二号”的火箭采用“长三丙”，“长三丙”的第三级火箭使用的是高能低温推进剂，即以液氢为燃烧剂，以液氧为氧化剂，己知：(1)H2(g) O2(g) = H2O(l) H1 = 285.8 kJmol1(2)H2(g)= H2(l) H2 = 0.92kJmol11 (3) O2(g) = O2 (l) H3 =6.84kJmol1(4) H2O(g) = H2O(g) (l)
9、H4 = 44 kJmol1 则“长三丙”的第三级火箭H2(l) O2(l) = H2O(g)的反应热H为（ ）A118.73 kJmol1 B474.92 kJmol1 C237.46 kJmol1 D185.8 kJmol1 19、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A样品中含有少量NaCl杂质 B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线20、将一定质量的金属钠放入100ml 0.5 molL-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是 （ ）A. 4.
10、6克 B. 3.45 克 C. 1.15 克 D.7.9克第II卷二、非选择题（本题共4小题，共40分）21、（10分）一些元素的信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素编号元素特征信息A第三周期元素的简单离子中半径最小B与A同周期，A的最外层电子数是B的最外层电子数3倍C最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子D次外层电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数是内层电子数的2倍E单质是一种常见金属，具有良好的导电性（1）A、B、C的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。 （2）A单质与B最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式： （3）D的氧化物化学式是 ，常用于
11、制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （4）与A、B同周期的金属置换出与D同主族的短周期元素的化学方程式： （5）E元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程， 22、（10分）“嫦娥二号”的运载火箭长三丙应用“非对称性”的布置了两个助推器，A由三种元素组成，在一定条件下发生如下“非对称性”所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的会形成酸雨大气污染物，I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：（1）A的三种组成元素分别是 、 、 ；（2）组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢
12、化物的沸点较高的是（填分子式） ；（3）将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为 ；（4）若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；（5）写出MN的化学方程式 ；23、（12分）化学兴趣小组为探究新制氯水的性质和HClO的不稳定性，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题： （1）装置A中甲的仪器名称是 ，装置A发生反应的化学方程式为 ； （2）装置B、C的作用是 ；实验过程中，装置D、E中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明新制氯水具有的性质是酸性、氧化性、漂白性。 （3）装置F的目的之一是探究HClO的不稳定性，请写出实验操作及现象 ； （4）有同学认为装置F后应再连接一个装置F，其目的是 ，离子方程式表示为 。24、（8分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，
