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1、有关化学式的计算题 1、计算45H2O的式量2、计算43中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，那么元素R的相对原子质量为 A.24 B.27 C.56 D.655、在3和2的两种物质中，一样的是 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，假
2、设A的化学式为2，那么B的化学式为 2O 2O3 37、在4和2 (4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为，那么该混合物中铁元素的质量分数为 A.2 B.1 C.1-0.5 D.1-1.58、甲、乙两种化合物x2y和2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，那么在丙化合物x23中y元素的质量分数约为 A.20% B.25% C.30% D.35%一标签型化学式计算题： 1、锌是人体安康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息答复：牌口服液主要成分：葡萄糖
3、酸锌化学是：C12H22O14制药厂1葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；2葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。准确到0.01%3某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？简写出解题过程二表达型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：3(2)等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里及水发生反响，生成氨基酸，试计算：1丙氨酸分子中氮原子及氧原子的个数比 。2丙氨酸的相对分子质量 。3丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。三综合型化学式计算题：1、青少年正处于
4、生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素(2) 2。假设从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，那么每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量1014203有关化合价的计算题1、2021 天津市据报道，“第三代瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材
5、料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A+2 B+3 C+4 D+52、2007 天津大港世界卫生组织将2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，2分子中氯元素的化合价为： A1 B+2 C+3 D+4有关化学方程式的计算题有关反响物和生成物的计算1、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2 N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质
6、量。含有杂质的反响物和生成物的计算1、(2021太原市)将100g含 3质量分数为80%的石灰石样品杂质不发生化学反响也不含钙，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，那么生成的质量约为多少克？有关混合原料参加反响的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g及足量的反响，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为 A B C D2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是 A、和 B、和 C、和 D、和及实验结合的计算1.2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石
7、灰石，对一样品进展了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸参加烧杯中并称重称取少量石灰石样品参加烧杯中，使之及过量稀盐酸反响待反响完全后，称重实验图示实验数据试通过分析计算：该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？假设石灰石样品中的杂质不及盐酸反响也不溶于水过量计算1、将28克铁粉和16克镁粉分别参加各装有200克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。2、假设是将24克镁粉和27克铝粉分别参加各装有200克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。多步反响计算1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的
8、氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。有关字母型化学反响方程式计算题1、2021南通市 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。假设增加10 g A，那么反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是 A第一次反响停顿后，B剩余9 g B第二次反响后，D的质量为50 gC反响中A和B的质量比是32 D反响中A和C的质量比是52有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算1、(2007天津市)将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进展下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B.
9、参加10g10%的M的溶液C. 参加10g固体M，并使之完全溶解 D. 参加10g水稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有8%的氯化钠溶液50g，假设是其溶质质量分数增到达16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要参加多少克氯化钠？需要参加多少克40%的氯化钠溶液？2、(2007重庆市)电解水时，常常要参加少量氢氧化钠使反响容易进展。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。配制溶液或及实验结合的质量分数计算1、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现
10、有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案只要说明配制时所需的各种药品及用量即可方案一方案二方案三饱和溶液溶解度计算1、 某物质A在40时溶解度为2 5克，假设温度降低到20，每300克A溶液中将析出10克晶体，那么20时A的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A的溶解度为多少？有关晶体析出的计算1、 现有210克60下的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾在20、60下的溶解度为31.6g，和110g,假设将该溶液降温到20，可析出硝酸钾晶体多少克？假设采取蒸发水分的方法，需蒸发掉多
11、少克水能得到同样多的晶体？设蒸发后恢复原温度有关溶液和化学方程式的简单综合计算一表达型计算题：a.涉及沉淀的表达型计算题：1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加2溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：1纯碱样品中碳酸钠的质量；2反响后所得滤液中溶质的质量分数。b.涉及气体的表达型计算题：1、(2006 天津市我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法为世界制碱工业做出了出色奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的杂质。现称取只含氯化钠
12、的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：该纯碱样品的纯度计算结果准确到0.1%所的溶液中溶质的质量分数。c.由溶液质量和质量分数进展计算：1、(2007南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：3。测定保宁醋醋酸含量的原理是：3+=3+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的溶液20g。请你计算： 130g保宁醋中含醋酸的质量； 2该保宁醋中醋酸的质量分数。二标签型计算题：1. (2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下图。该校化学课外兴趣小
13、组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。三图像型计算题：1、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进展社会实践，技术员及小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取固体样品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系。技术员给小红的提示：反响的化学方程式2233+2 当氯化钡及碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡及碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的
14、质量分数是多少？四表格型计算题：1、(2007临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末及稀硫酸在烧杯内发生反响。在所进展的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸及黄铜样品是恰好完全反响的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量g参加稀硫酸的质量g反响后烧杯内剩余物质的质量g请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品及稀硫酸恰好完全反响时两种物质的质量之比为，该黄铜样品中铜的质量分数为。2计算黄铜样品及稀硫酸恰好完全反响后所得的溶液中溶质的质量分数。计算结果准确到0.1%有关质量守恒定律的计算1、20
