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1、江苏省高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作1? 物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应， 化合反应、 分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）本质：电子的转移（得失或者偏移）概念：升（化合价） - 失（电子） - 氧（氧化反应） 还（还原剂）降（化合价） - 得（电子） - 还（氧化反
2、应） 氧（还原剂）表示方法：单线桥 双线桥2e-失去 2e-1 0-1 00 -12 = Br 2+2KCl2 KBr + Cl 2=Br2+2KCl2 KBr + Cl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号： n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10 233、微粒与物质的量的关系：公式： n=4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为
3、22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号Cb单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=10 、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：.计算m=cXvXM.称量.溶解 .转移 （洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶） . 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nnj）10-7区分溶液与胶体蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强酸 HCl H 2SO HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca （ OH 2 Ba （O
4、H ） 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3。蒸播法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸播烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同滨水CC14 分层 上层无色 下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钻玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4-检验：加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不
5、溶解于稀硝酸NH+检验：加入NaOHTO热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：力口入KSCN溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe （ SCN 3Al3+检验：加入NaOHfc出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子 zX中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查
6、（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：C12与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸 CO2-+2H+=COT+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe 3+=2Fe2+硫酸与氢氧化钢反应 H +OH=H2O专题二氯、钠一.氯气1 .物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2 .化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl ?2Na Cl2Fe+3Cl?2FeCL（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl 22HCI燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2+ H2
7、O=HCl+HClO1氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+QT ,保存的新制氯水含、，久置氯水主要成分为 o（4）与碱的反应：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+HO（用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是。漂白粉发生作用的3 .氯气的实验室制法：反应原理：MnO + 4HC1（浓） MnC2 + Cl ?T+2HQ发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl气体；用浓HLSO吸收水；收集：向上排空气法收集；检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4 .
8、澳、碘的提取 （1） 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 （2） 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 （3） 2KBr + ClT=2KCl+Br 21 .钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软、密度小、熔点低2 .钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小） 熔：（说明钠的熔点 低；该反应为放热反应）游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产召一红：溶液中滴入酚包显红色；（说明生成的溶液龙性）。 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+件 ，离子方程式为2Na+2HO=2Nl +2OH+HJ 。与氧气反应：4Na+O=2Na
9、O2Na+O2NS2Q4.钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼Ti.犯错帆等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO NazCO +H2O+CO2与盐酸反应NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 2比 NaCQ居 烈 NaHCOHCl=NaCl+HO+CO2与NaO版应NaHCONaOH= N2CO+HO相互转化除杂：NaCO固体（NaHCQ充分 加热 Na 2COB液（NaHCNaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是
10、碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。一专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31 .铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度 2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 2Al+3H2SO4=Al2 （ SO4）3+3H2T常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2N
11、aAlO+3H2 T （唯一的一个）铝热反应2Al+ Fe 2O 2 Fe + Al 2Q 焊接铁轨，制难熔金属2 . Al 2C3 （两性氧化物）与硫酸反应 Al 2Q+3H2SO=Al 2 （ SO） 3+3HC与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAl（2+H2O离子方程式 Al 2Q+20H=2AlO2-+H2O3 .Al （OH 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （OH 3+3HCl=3AlCl 3+3H2O与氢氧化钠反应 Al （OH 3+NaOH=NaAlO+2H2O离子反应 : Al( OH) 3+OH-=AlO2- +2H2O受热分解2Al ( OH) 3 Al
12、2O3+3H2OAl ( OH) 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl 3+ 3NH3 HO= Al ( OFj 3； +3 NH 4CI离子方程： A13+ 3NH3 - H2O= Al ( OFj 3 ； +3 NH4 +4 .明矶：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2 - 12H2O易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。实验室制取用氨水5 .转化关系HCl AlCl3 Al(OH 3Al 2O3电解AlNaOHNaOHNaAlO2
13、二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属 , 有良好的导电导热性 延展性， 能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O 2Fe3O4与非金属反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+S FeS与水反应 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O4+4H2 T 与酸反应 Fe+KSO= FeSO4+ H 2 T1 与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 .氧化铁：与酸反应Fe 2Q+6HCl=2FeCl3+3H2。4 . Fe3+的检验：与KSChK应出现血红色溶液5 . Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe 3+Fe3+Fe 2+氧化剂还原剂2FeCl 2+Cl
14、2=2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl 26 .氢氧化铁：制备 :FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3 ； +3NaCl与酸反应： Fe ( OH) 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H2O受热分解： 2Fe( OH) 3Fe2O3+3H2O7 .氢氧化铁：制备 :FeCl 2 + 2 NaOH=Fe(OH) ； +2 NaCl与酸反应：Fe (OH) 2+2 HCl=2 Fe Cl 2+3H2O在空气中氧化：4 Fe (OH 2+ O2+ 2 H2O = 4 Fe(OH)38 .钢铁的腐蚀：钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗9 .铁及其物质的转化关系HClFeClFeFeClCl2FeCl3.电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1. 表面覆盖保护层22 金属防腐的方法 2. 改变内部结构3电化学保护法三、硅及其化合物1. SiO枇学性质：不活泼，耐高温耐腐蚀不与水酸(除HF)反应S
