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1、陕西省长安一中2011届高三上学期第三次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个答案正确）1下列说法中，正确的是 （ ） A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 （ ） A氢氟酸的酸性比其
2、它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质3总压强为30107 Pa时，N2、H2混合气体 （体积之比为1:3） 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为25107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（ ）A35%B30% C 25% D20%4用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B01mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成01NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜5有下列气体：SO2，H2
3、S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是（ ）A B C D6向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 （ ） ANaCl Na2S04 BNaCl NaBr Na2S04 CNaBr Na2S04 DNaCl NaI Na2S047关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）、A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38下列离子方
4、程式书写正确的是（ ）A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2OB向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O9将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）ACO2 BNH3 CNO2 DH2S10某炼金厂
5、的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成（CN）2C在水溶液中（CN）2可被F还原DHCN的电子式为HC N11在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 （ ）Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m212下列叙述正确的是（ ）A 某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则
6、abB 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH 7C 常温下，1010-3mol/L盐酸的PH=30，1010-8mol/L盐酸PH80D 若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=1113下列实验方法合理的是 （ ）A可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体B可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等14短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原
7、子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC B沸点：A的氢化物低于C的氢化物C常温下，B的硫酸盐溶液pH7 D56 g铁与足量的C化合，转移03 mol电子15盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=Q2kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=Q3kJmol1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） （ ）AQ1+
8、 Q2+Q3 B05（Q1+Q2+Q3）C05 Q215 Q105Q3 D15 Q105 Q2+05Q316现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）A恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molB反应过程中转移的电子数为molC生成NO气体的体积为LD与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol第卷（非选择题 共52分）二、填空题17（6分）有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、
9、CO32-、SO42-中的许多种。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。在所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 ；（2）一定存在的离子是 ；（3）判断沉淀乙成分的方法是 。18（10分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A336L B224L
10、C2016L D672L若向上述反应的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明 。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体112L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的 。 A01mol B015mol C02mol D025mol19（12分） A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）A
11、元素与水反应的离子方程式是 。（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理 。（填“相同”或“不同”）（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： 3H2N2 2NH3 H=924kJmol1当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变、和的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将2a mol和a mol放入05 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50。则该反应的平衡常数为 。A+O2一定条件反应+O2 一定条件反应+H2O 反应DCB20（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）试回答：（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式CD ； A和C反应 。（2）若A是金属单质。向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是 ，理由是（用离子方程式表示） _；继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是 ，写出反应的离子方程式 。21（12分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化
