《2024_2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024_2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件新人教版选择性必修1（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、素养目标学习要点1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,应用化学平衡理论分析外界条件对沉淀溶解平衡的影响,发展变化观念与平衡思想的核心素养。2.能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在,发展科学探究与创新意识的核心素养。两个概念:沉淀溶解平衡、溶度积。五个特征:沉淀溶解平衡的特征(逆、等、定、动、变)。三种因素:影响沉淀溶解平衡的外界条件(温度、浓度、同离子效应)。一种符号:溶度积常数的表达式。一种关系:溶度积(Ksp)与离子积(Q)的关系。知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡基础落实基础落实必备知识全过关必备知识全过关1.沉淀溶解平衡的定义在一定温度下,当难溶电解质的和的速率相等时,建立
2、平衡,人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。类似于电离平衡、水解平衡沉淀溶解动态2.沉淀溶解平衡的建立20时,AgCl有三种粒子在体系中共存:Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)。(1)溶解:在水分子作用下,少量脱离AgCl固体表面进入溶液。(2)沉淀:溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的吸引,回到AgCl固体表面析出。当两个过程的速率相等时,建立动态平衡,如图所示。Ag+和Cl-Ag+和Cl-3.沉淀溶解平衡的表示(1)难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡一般表示为:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),难溶电解质的聚集状态用“s”表示,溶解产生的离子用“aq”表示。(2)示例:Ca
3、CO3的沉淀溶解平衡可表示为。4.沉淀溶解平衡的五个特征5.影响沉淀溶解平衡的因素依据勒夏特列原理分析溶解溶解沉淀溶解名师点拨(1)对于易溶电解质(如NaCl等),若是饱和溶液,也存在沉淀溶解平衡。(2)示例:饱和NaCl溶液中存在沉淀溶解平衡:NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),加入形状不规则的NaCl晶体,过一段时间,NaCl晶体外形不断变化,但其质量不变。辨析比较沉淀溶解平衡与电离方程式(1)沉淀溶解平衡中标出物质的存在形态,且用“”表示;(2)沉淀的电离方程式不标出物质的存在形态,且一般用“=”表示。例如,正误判断(1)只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程。()(2)达到沉淀
4、溶解平衡时,v(溶解)=v(沉淀)=0。()(3)达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液。()(4)沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动。()(5)相同温度下,AgCl在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。()重难突破重难突破能力素养全提升能力素养全提升探究角度沉淀溶解平衡及影响因素例题(2024北京第二中学模拟)已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)HKsp,析出沉淀。曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Qc(Cl-)C1234解析向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞,溶液变红说明中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+
5、(aq)+2OH-(aq),A正确;加入盐酸消耗OH-,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动,过一段时间又补充OH-,溶液又变红,B正确;温度不变Ksp不变,变为加入了浓盐酸,c(Mg2+)增大,根据Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),c(Mg2+)增大,c(OH-)减小,C错误;根据电荷守恒可得2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),中溶液显碱性c(OH-)c(H+),故有2c(Mg2+)c(Cl-),D正确。1234题组2溶度积及沉淀溶解平衡曲线3.(2024广东惠州模拟)某温度时,AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(
6、)A.加入NaCl,可以使溶液由a点变到c点B.加入少量水,平衡不移动,Ag+浓度不变C.b点对应溶液中QKspD.a、c点对应的Ksp相等B1234解析加入NaCl,溶液中c(Cl-)增大,由于Ksp不变,则c(Ag+)减小,可以使溶液由a点变到c点,A正确;加入少量水,沉淀溶解平衡正向移动,但溶液还是饱和溶液,故溶液中c(Ag+)不变,B错误;b点在曲线的上方,离子积Q=c(Cl-)c(Ag+)Ksp(AgCl),C正确;温度不变,Ksp不变,a、c点是相同温度下的沉淀溶解平衡,Ksp相等,D正确。12344.(2024湖南部分重点校联考)常温下,CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列叙述错误的是()已知:CaF2的溶解度小于BaF2,M代表Ba或CaA.线代表-lgc(Ca2+)与-lgc(F-)的关系B.N点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液C.常温下,Ksp(BaF2)=10-6.74D.BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=103.1B1234解析 由于CaF2的溶解度小于BaF2,则Ksp(CaF2)更小,画一条与y轴的平行线,c(F-)相同,上面的-lgc(M2+)大,其对应的c(M2+)小,相应的Ksp小,故线代表-lgc(Ca2+)与-lgc(F-)的关系,A正确;N点在线下方,则N点为CaF2的过
