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1、嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(化学)试题卷7下列说法正确的是A绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B视频苍穹之下再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用 8下列相关实验的描述正确的是A可用CCl4萃取碘酒中的碘B做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液D室温下，浓
2、度均为0.1molL1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质DY单质与X的气态氢化物可发生置换反应10下列说法正确的是A等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗
3、氧气的质量相等B醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：112已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右
4、图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v(正) v(逆)Cc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) 13某溶液可能含有NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液可能存在K
5、、SO42B原溶液一定不含Ba2、Fe3、IC原溶液肯定只存在NH4、SO32D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成26（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。AC2H6O2乙烯C2H4BCDKMnO4中性溶液O2，PdO2，AgH2O一定条件完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_。A分馏 B干馏 C裂解D裂化（2）A中官能团的名称为_；写出C的结构简式_。（3）乙烯到D的
6、化学方程式为_，反应类型是_。（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式_。27（18分）将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置：_。（2）组成合金的金属是_（填选项字母）。ACu，Mg BCu，Al CCu，Fe DCu，Ag氨水SO2NH4HSO3溶液XN2铵盐溶液（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_。II某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元
7、素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）A的化学式是_，C的结构式为_。（2）A与双氧水反应的化学方程式为_。（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完
8、全反应消耗金属单质R的质量比为 。（5）请利用题中出现的物质即AE、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+：_。28（16分）尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmollC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmoll2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmoll则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的H=_kJmol1。（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的N
9、O和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的 。则该反应的平衡常数K=_。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_。Av生成（CO2）=v消耗（CO） B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molNN在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件
10、不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2t3t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_；A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_。有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由：_。29（14分）某化学学习
11、小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：浓HNO3Cu饱和NaHCO3NaOH溶液2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利 用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是_。Cu与浓硝酸反应的现象是_。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、_、过滤。（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3的方法验
12、证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是_。乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_。已知在酸性条件下NO2能将I氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： _（填“能”或“不能”），原因是_。已知5NO2 + 2MnO4 +6H+= 5NO3 + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是_，则X中NaNO2的浓度是_（用含a、b的式子表示）。嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合) 化学答案7-13DCCDDBA26(10分)(1) C (1分) (2) 羟基 ； CH3CHO 一定条件(3) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； 加成反应 (1分) (4) +H2O 27(18分). (1) 第三周期A族
